Latihan Soal KEGIATAN BELAJAR 1

17 4. Diketahui energi ikatan dari beberapa unsur sebagai berikut : D CC = 348 kJ mol -1 D CH = 413 kJ mol -1 D ClCl = 242 kJ mol -1 D CCl = 328 kJ mol -1 D HCl = 431 kJ mol -1 Tentukan H reaksi : CH 4 g + Cl 2 g  CH 3 Clg + HClg 5. Diketahui :H f C 2 H 6 g = - 84,68 kJ mol -1 H f C g = + 715 kJ mol -1 H f H g = + 218 kJ mol -1 D CC = 348 kJ mol -1 Reaksi : C 2 H 6 g  2Cg + 6Hg Hitunglah energi ikatan CH dalam etana Jawaban Soal Latihan 1. Pembentukan gas asetilena : 2Cs + H 2 g  C 2 H 2 g H f = + 226,7 kJ mol -1 Penguraian gas asetilena : C 2 H 2 g  2Cs + H 2 g H f = - 226,7 kJ mol -1 Mol C 2 H 2 = 1 26 13  mol gram gram = 0,5 mol Skor 3 H penguraian 0,5 mol gas C 2 H 2 = 0,5 mol x - 226,7 kJ mol -1 = - 113,35 kJ 2. Mol belerang = 1 32 8 ,  mol gram gram = 0,025 mol Perubahan entalpi untuk 0,8 gram belerang = - C  T = - [ 10,87 kJ o C -1 x 25,925 - 25,5 o C ] = - 4,62 kJ Perubahan entalpi per mol belerang S = S reaksi n H  = mol kJ 025 , 62 , 4  = - 184,8 mol -1 3. H reaksi pembakaran : a. COg + ½O 2 g  CO 2 g H reaksi = n produk x H f produk - n pereaksi x H f pereaksi 18 = 1mol xH f CO 2 [ 1mol xH f CO + ½mol H f O 2 ] = - 393,5 kJ [ - 110,5 kJ + 0 kJ ] = - 283 kJ Jadi, H reaksi pembakaran 1mol CO adalah - 283 kJ b. Mol gas propana C 3 H 8 = 1 4 , 22 48 , 4  L mol L = 0,2 mol C 3 H 8 g + 5O 2 g  3CO 2 g + 4H 2 Og H reaksi = [3 mol xH f CO 2 + 4mol xH f H 2 O] - [1mol xH f C 3 H 8 + 5mol xH f O 2 ] = [- 1180,5 kJ + - 967,2 kJ] - [-103, 85 kJ + 0 kJ] = -2043, 85 kJ Jadi, H reaksi pembakaran 0,2mol C 3 H 8 adalah : = -2043, 85 kJ mol -1 x 0,2 mol = - 408,77 kJ c. Mol SO 2 = 1 64 4 , 6  mol gram gram = 0,1 mol 4. CH 4 g + Cl 2 g  CH 3 Clg + HClg  Energi ikatan pereaksi = [ 4 mol x CH ] + [ 1mol x ClCl ] = [ 4 mol x 413kJmol -1 ] + [ 1 mol x 242kJmol -1 ] = 1652 kJ + 242 kJ = 1894 kJ  Energi ikatan produk reaksi = [ 3 mol x CH ] + [ 1 mol x CCl ] + [ 1 mol x HCl ] = [3 mol x413 kJmol -1 ] + [1 mol x328 kJmol -1 ] + [1 mol x431 kJmol -1 ] = 1239 kJ + 328 kJ + 431 kJ = 1998 kJ Skor 3 H reaksi =  Energi ikatan pereaksi -  Energi ikatan produk reaksi = 1894 kJ 1998 kJ = - 104 kJ 5. Reaksi : C 2 H 6 g  2Cg + 6Hg H reaksi = n produk x H f produk - n pereaksi x H f pereaksi = [2 mol xH f C + 6 mol xH f H] [1 mol xH f C 2 H 6 ] = [1430 kJ + 1308] - [- 84,68 kJ] = 2822,68 kJ 19 H reaksi =  Energi ikatan dalam C 2 H 6 2822,68 kJ = 1 mol x D C  C + 6 mol x D C  H 2822,68 kJ = 1 mol x 348 kJ mol -1 + 6 mol x D C  H D C H = 412,45 kJmol -1

D. Tes formatif

Untuk menguji pemahaman anda, kerjakanlah soal- soal tes formatif Pilihlah satu jawaban yang benar diantara pilihan- pilihan jawaban yang tersedia dalam tiap soal berikut ini: 1. Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut : i Serbuk NH 4 Cl + serbuk CaOH 2 , timbul gas tidak sedap disertai penurunan suhu. ii Pita Mg + asam sulfat, pita Mg larut disertai kenaikan suhu. iiiPita Cu + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan,tetapi berubah menjadi padatan hitam setelah dipanaskan, reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan. ivGas N 2 O 4 yang tidak berwarna menjadi coklat jika dipanaskan, jika pemanasan dihentikan perlahan-lahan kembali tidak berwarna. Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah . a. i dan iii b. ii dan iv c. ii dan iii d. iii dan iv e. i dan iv0 2. Pernyataan yang tidak benar mengenai perubahan entalpi adalah . a. Tergantung pada jumlah zat yang bereaksi b. Tergantung pada banyaknya tahap reaksi c. Tergantung pada wujud zat d. Dapat ditentukan dengan hukum Hess e. Dapat bernilai positif atau negatif 3. Dari diagram di samping, besarnya harga H adalah . a. E 1 + E 2 b. E 1 + E 3 c. E 2 + E 3 d. E 3 - E 2 e. E 2 - E 1 E 1 E 2 E 3 20 4. Dalam suatu proses, sistem melepas kalor sebanyak 125 kJ dan menerima kerja sebanyak 500 J. Perubahan energi dalam sistem itu adalah . a. -125,5 kJ b. 125,5 kJ c. 124,5 kJ d. - 124,5 kJ e. 375 kJ 5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang melepaskan kalor sebesar 242 kJ. Persamaan termokimianya adalah . a. H 2 g + ½O 2 g  H 2 Og H = - 242 kJ b. 2H 2 g + O 2 g  2H 2 Og H = - 242 kJ c. 2H 2 g + O 2 g  2H 2 Og H = - 242 kJ d. H 2 Og  H 2 g + ½O 2 g H = - 242 kJ e. 2H 2 Og  2H 2 g + O 2 g H = - 242 kJ 6. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut . a. Kalor reaksi b. Kalor pembentukan c. Kalor penguraian d. Kalor netralisasi e. Kalor pengatoman 7. Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi pembentukan asam oksalat H 2 C 2 O 4 adalah . a. 2H + aq + C 2 O 4 2- aq  H 2 C 2 O 4 aq b. H 2 g + 2Cs + 2O 2 g  H 2 C 2 O 4 l c. 2H 2 g + 4Cs + 4Og  H 2 C 2 O 4 aq d. CO 2 g + 2H 2 Ol  H 2 C 2 O 4 aq e. H 2 CO 3 aq + H 2 Ol  H 2 C 2 O 4 aq 8. Jumlah kalor yang digunakan untuk menaikkan suhu 735 gram air dari 30 o C menjadi 76 o C adalah . kalor jenis air 4,18 J g -1 K -1 . a. 73,75 kJ b. 141,3 kJ