BAB 4 HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1. Hasil Percobaan
Hasil analisa kualitas minyak ditunjukkan pada tabel sebagai berikut :
4.1.1. Data Tabel 4.1. Data Penentuan Kadar Minyak dari Hasil Ekstraksi Kopra
Dengan Pelarut N -Heksan
N o.
Sampel Berat
Erlenmeyer Berat
Erlenmeyer + Kadar
Minyak Kode
Berat Sampel
Kosong A Minyak Setelah
EkstraksiB wt
Sampel g
g g
I. Kopra
A 8.7294
109.4010 110.2248
9.44
II. Kopra
B 8.9976
109.4116 110.2228
9.02 III
. Kopra
C 8.8394
109.4011 110.2218
9.28
Ket : A = Kopra Pertama
B = Kopra Kedua C = Kopra Ketiga
Perhitungan : Penentuan Kadar Minyak
Kadar Minyak = 100
x Sampel
Berat A
B −
Universitas Sumatera Utara
Keterangan: A = Berat Erlenmeyer Kosong g
B = Berat Erlenmeyer + Minyak Setelah Ekstraksi g
Contoh Perhitungan Kadar Minyak dari Hasil Ekstraksi Kopra: A = 109,4010 g
B = 110,2248 g Berat Sampel = 8,7294 g
Kadar Minyak = 100
x Sampel
Berat A
B −
=
100 7294
, 8
4010 ,
109 2248
, 110
x −
= 9,44
Universitas Sumatera Utara
Tabel 4.2. Data Penentuan Kadar Asam Lemak Bebas Dalam Minyak Hasil Ekstraksi Kopra Dengan Pelarut N-Heksan
No Sampel
ALB RATA-
RATA Kode
Berat Minyak
N. NaOH
Vol. NaOH
wt. ALB
Sampel g
ml Asam
Laurat wt.
I. Ekstrak
Minyak I
A1 2.5112
0.1004 1.60
1.28 1.22
A2 2.5019
0.1004 1.50
1.20
A3 2.5253
0.1004 1.48
1.18
II. Ekstrak
Minyak II
B1 2.5125
0.1004 1.84
1.47 1.45
B2 2.5087
0.1004 1.82
1.46
B3 2.5149
0.1004 1.78
1.42
III. Ekstrak
Minyak III
C1 2.5341
0.1004 1.68
1.33 1.38
C2 2.5137
0.1004 1.74
1.39
C3 2.5136
0.1004 1.78
1.42 Ket :
A = Ekstrak Minyak I B = Ekstrak Minyak II
C = Ekstrak Minyak III
Perhitungan : Penentuan Kadar Asam Lemak Bebas ALB
ALB wt = 100
1000 .
. x
x Sampel
Gram NaOH
V x
NaOH N
x Laurat
Asam BM
Keterangan : ALB = Asam Lemak Bebas
N = Normalitas NaOH V = Volume NaOH
BM = Berat molekul asam laurat
Universitas Sumatera Utara
Contoh perhitungan kadar asam lemak bebas dari hasil ekstraksi kopra : Gram sampel = 2,5112 g
BM = 200 N = 0,1004
V = 1,60 ml
ALB wt = 100
1000 .
. x
x Sampel
Gram NaOH
V x
NaOH N
x Laurat
Asam BM
= 200 x 0,1004 x 1,60 2,5112 x 1000
x 100
= 1,28
Reaksi :
- Phenolpthalein + NaOH 2NaOH + 2H
2
O OH OH
ONa O
C + 2NaOH → C
+ 2H
2
O
C − ONa
C Bening Merah Rose
Universitas Sumatera Utara
Tabel 4.3. Data Penentuan Bilangan Iodin g I
2
100 g Dalam Minyak Hasil Ekstraksi Kopra Dengan Pelarut N-Heksan
No Sampel
Vol. titrasi
Vol Normalitas
Bilangan Iodin
Bil. Iodin Kode
Berat Minyak
Blanko Sampel
Na
2
S
2
O
3
gr I
2
100 g
Rata- Rata
Sampel g
ml ml
g I
2
100 g
I. Ekstrak
Minyak I
A1 0.5141
46.40 43.10
0.1001 8.16
8.20
A2 0.5167
46.40 43.07
0.1001 8.19
A3 0.5096
46.40 43.09
0.1001 8.25
II. Ekstrak
Minyak II
B1 0.5012
46.40 42.99
0.1001 8.64
8.38
B2 0.5132
46.40 43.01
0.1001 8.39
B3 0.5145
46.40 43.12
0.1001 8.10
III. Ekstrak
Minyak III
C1 0.5234
46.40 43.06
0.1001 8.11
8.30
C2 0.5287
46.40 43.02
0.1001 8.12
C3 0.5148
46.40 42.89
0.1001 8.66
Ket : A = Ekstrak Minyak I
B = Ekstrak Minyak II C = Ekstrak Minyak III
Perhitungan : Penentuan Bilangan Iodin IV
Bilangan Iodin Iodine Value = Sampel
Gram x
O S
Na N
x Sampel
Vol Blanko
Vol 692
, 12
. .
.
3 2
2
− Keterangan :
IV = Iodine Value N = Normalitas Na
2
S
2
O
3
Universitas Sumatera Utara
Contoh perhitungan bilangan iodin dari hasil ekstraksi kopra: Vol. Blanko = 46,40 ml
Vol. Sampel = 43,10 ml N = 0,1001
Gram sampel = 0,5141 g Bilangan Iodin IV =
Sampel Gram
x O
S Na
N x
Sampel Vol
Blanko Vol
692 ,
12 .
. .
3 2
2
−
=
5141 ,
692 ,
12 1001
, 10
, 43
40 ,
46 x
x −
= 8,16 g I
2
100 g
Reaksi :
2Na
2
S
2
O
3
+ I
2 →
2NaI + Na
2
S
4
O
6
Universitas Sumatera Utara
Tabel 4.4. Data Penentuan kadar Air Dalam Minyak Hasil Ekstraksi Kopra Dengan Pelarut N-Heksan
No Sampel
Kode Sampel
Berat Beaker
glass Berat
Berat Beaker
glass+ Berat
Beaker + Sampel
Kadar Air
Kadar Air
Kosong Sampel Sampel
Stlh Pemanasan
Rata- Rata
g g
g g
I. Ekstrak
Minyak I
A1 35.6358
5.0687 40.7045
40.6952 0.18
0.173 A2
35.6428 5.0615
40.7043 40.6958
0.17
A3 35.6884
5.0925 40.7809
40.7720 0.17
II. Ekstrak
Minyak II
B1 35.7852
5.0676 40.8528
40.8409 0.23
0.223 B2
35.7670 5.0752
40.8422 40.8312
0.22
B3 35.6652
5.0874 40.7526
40.7413 0.22
III. Ekstrak
Minyak III
C1 35.7668
5.0786 40.8454
40.8361 0.18
0.173 C2
35.5327 5.0948
40.6275 40.6189
0.17
C3 35.7085
5.0869 40.7954
40.7865 0.17
Ket : A = Ekstrak Minyak I
B = Ekstrak Minyak II C = Ekstrak Minyak
III
Perhitungan : Penentuan Kadar Air
Kadar Air = 100
x BS
BB BS
BA −
+ Keterangan :
BA = Berat Beaker Sebelum Pemanasan g
BB = Berat Beaker Setelah Pemanasan g
BS = Berat Sampel g
Universitas Sumatera Utara
Contoh perhitungan kadar air dari hasil ekstraksi kopra: BA = 40,7045 g
BB = 40,6952 g BS = 5,0687 g
Kadar Air = 100
x BS
BB BS
BA −
+
=
100 0687
, 5
6952 ,
40 0687
, 5
7045 ,
40 x
− +
= 0,18
Universitas Sumatera Utara
Tabel 4.5. Data Penentuan kadar Kotoran Dalam Minyak Hasil Ekstraksi Kopra Dengan Pelarut N-Heksan
No. Sampel
Kode Berat
Berat Berat
Berat Kadar
Kadar Sampel
Sampel KS-I
KS-II Residu
Kotoran Kotoran
Rata-Rata
g g
g g
I. Ekstrak
Minyak I
A1 5.0026
1.0027 1.0028 0.0001
0.002 0.003
A2 5.0145
1.0031 1.0033 0.0002
0.004
A3 5.0194
1.0045 1.0046 0.0001
0.002
II. Ekstrak
Minyak II
B1 5.0162
1.0062 1.0065 0.0003
0.006 0.005
B2 5.0142
1.0084 1.0086 0.0002
0.004
B3 5.0123
1.0065 1.0067 0.0002
0.004
III. Ekstrak
Minyak III
C1 5.0064
1.0023 1.0024 0.0001
0.002 0.003
C2 5.0087
1.0087 1.0088 0.0001
0.002
C3 5.0102
1.0052 1.0054 0.0002
0.004 Ket :
A = Ekstrak Minyak I B = Ekstrak Minyak II
C = Ekstrak Minyak III
Perhitungan : Penentuan Kadar Kotoran
Kadar Kotoran = 100
x Sampel
Gram II
KS Berat
I KS
Berat −
Keterangan: Berat KS-I = Berat Kertas Saring Sebelum Pemanasan
Berat KS-II = Berat Kertas Saring dan Residu
Universitas Sumatera Utara
Contoh perhitungan kadar kotoran dari hasil ekstraksi kopra: Berat KS-I = 1,0027 g
Berat KS-II = 1,0028 g Berat sampel = 5,0026 g
Kadar Kotoran = 100
x Sampel
Gram II
KS Berat
I KS
Berat −
=
100 0026
, 5
0028 ,
1 0027
, 1
x −
= 0,002
Universitas Sumatera Utara
4.2. Pembahasan
Kategori