PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: STRUKTUR ATOM
KELOMPOK KOMPETENSI A
30
E. Latihan Kasus Tugas
1. Elektron dapat pindah lintasan, dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi bila menerima energi.Pernyataan di atas
merupakan teori atom . . . . A.
Rutherford B. Dalton C. Bohr D. Schrodinger 2. Bilangan kuantum dari elektron terakhir atom krom nomor atom 24
adalah… A. n=3 l=2 m= - 2 s= -
C.. n=4 l=3 m=0 s= + B. n=3 l=2 m=0 s= -
D. n=4 l=3 m=-2 s= - 3. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom
29
Cu adalah …
A.
[Ar] 3d
9
4s
2
C. [Ar] 4s
2
3d
9
B.
[Ar] 3d
5
4s
2
4p
4
D. [Ar] 3d
10
4s
1
4. Atom suatu unsur memiliki bilangan kuantum elektron terluar n = 3, l = 2, m = -1, s = + 12. Unsur tersebut terletak pada golongan dan periode
berturut-turut ... .
A.
IV B, 4 B. VI A, 4 C. IV A, 4 D. IV B, 2
5. Nomor atom S = 16, konfigurasi ion sulfida S
2 –
adalah . . . . A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s2 3p
4
3d
2
6. Diketahui nomor atom unsur V = 23. Konfigurasi elektronnya adalah . . . . A.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 B.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 C.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 4p1 D.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 7. Atom Co mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d7 4s2. Jumlah elektron
yang tidak berpasangan dalam ion Co
2+
adalah . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
8. Atom nikel memiliki proton 28. Konfigurasi elektron ion nikel yang membentuk ion kompleks [NiCl
4
]
2-
adalah…. A.
[Ar] 3d
8
4s
2
C. [Ar] 3d
5
4s
2
B. [Ar] 3d
8
4s D. [Ar] 3d
4
4s
2
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: STRUKTUR ATOM
KELOMPOK KOMPETENSI A
Modul Guru Pembelajar Mata pelajaran Kimia SMA
31
F. Rangkuman
Model atom berkembang sesuai dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi. Diawali dengan teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr,
sampai model atom modern mekanika kuantum. Susunan elektron dalam atom menempati kulit-kulit tertentu yang sesuai dengan
tingkat energinya, yaitu kulit K 2, L 8, dan M 18. Bilangan kuantum utama menyatakan kulit elektron, bilangan kuantum azimut
menyatakan subkulit, bilangan kuantum magnetik menyatakan arah orbital dan jumlah orbital pada subkulit, serta bilangan kuantum spin s menyatakan arah
perputaran elektron pada sumbunya. Orbital s berbentuk bola, orbital l berbentuk balon terpilin.
Susunan elektron dalam orbital sesuai tingkat energinya disebut konfigurasi elektron. Penyusunan konfigurasi elektron harus mengikuti prinsip Aufbau,
prinsip larangan Pauli, dan aturan Hund
G. Umpan Balik Dan Tindak Lanjut
Kategori