Rizka Muliawati, 2014 PENGEMBANGAN VIDEO PEMBELAJARAN YANG MENGINTEGRASIKAN LEVEL MAKROSKOPIK, SUB-
MIKROSKOPIK, DAN SIMBOLIK PADA MATERI POKOK LARUTAN PENYANGGA Universitas Pendidikan Indonesia
| repository.upi.edu
| perpustakaan.upi.edu
dipertahankan.
2.4.3.2.2. Penambahan sedikit basa misalnya NaOH terhadap larutan
penyangga basa NH
3
dan NH
4
Cl
Pada larutan penyangga basa terjadi kesetimbangan basa lemah NH
3
dengan ion NH
4 +
dan ion OH
-
sebagai berikut : NH
3
aq + H
2
Ol NH
4 +
aq + OH
-
aq Bila ke dalam larutan tersebut ditambahkan sedikit basa NaOH, maka
akan meningkatkan jumlah ion OH
-
dalam larutan NaOH dalam larutan akan terionisasi menjadi ion Na
+
dan ion OH
-
. Adanya peningkatkan jumlah ion OH- ini akan dinetralisir oleh ion NH
4 +
membentuk molekul NH
3
dan molekul H
2
O, sehingga jumlah ion OH
-
dalam larutan relatif tetap. Dengan demikian dalam larutan tersebut tidak terjadi perubahan perbandingan konsentrasi ion H
+
dan ion OH
-
sehingga pH larutan penyangga dapat dipertahankan. Model mikroskopik dari proses tersebut dapat dilihat pada Gambar 2.9.
Awal Akhir
Keterangan:
Rizka Muliawati, 2014 PENGEMBANGAN VIDEO PEMBELAJARAN YANG MENGINTEGRASIKAN LEVEL MAKROSKOPIK, SUB-
MIKROSKOPIK, DAN SIMBOLIK PADA MATERI POKOK LARUTAN PENYANGGA Universitas Pendidikan Indonesia
| repository.upi.edu
| perpustakaan.upi.edu
1. H
2
O 2. NH
3
3. NH
4 +
4. Cl
-
5. OH
-
6. H
+
Partikel-partikel bergerak terus-menerus
Gambar 2.9. Model Mikroskopik Penambahan Sedikit Basa ke dalam Larutan Penyangga Basa NH
3
dan NH
4
Cl
Turyani, 2004
Berdasarkan ilustrasi di atas tampak bahwa dalam larutan jumlah molekul NH
3
bertambah dan jumlah ion NH
4 +
berkurang, sedangkan jumlah ion OH
-
tetap. Secara simbolik penambahan sedikit basa ke dalam larutan penyangga basa dapat dirumuskan sebagai berikut :
NH
4
aq + OH
-
aq NH
3
+ H
2
O l Brady, 2012
Pada reaksi tersebut, bila jumlah ion OH
-
yang ditambahkan menghabiskan ion NH
4 +
dalam larutan penyangga, maka pH larutan akan berubah drastis. Larutan penyangga basa mampu mempertahankan pH pada
kapasitas penyangganya. Jika lebih dari kapasitas penyangga, pH tidak dapat dipertahankan.
2.4.3.2.3. Pengenceran
Jika ke dalam larutan penyangga basa ditambahkan air diencerkan, H
2
O akan terurai sedikit sekali menjadi ion H
+
dan ion OH
-
. Penambahan ion H
+
dan ion OH
-
dalam larutan sebanding, masing-masing dinetralisir oleh molekul NH
3
untuk ion H
+
dan ion NH
4 +
untuk ion OH
-
, sehingga tidak mengubah perbandingan konsentrasi ion H
+
dan ion OH
-
dalam larutan. Di samping itu, kontribusi ion H
+
dan ion OH
-
yang diberikan terlalu kecil sehingga dapat diabaikan. Ilustrasi yang menggambarkan proses tersebut adalah seperti yang
ditunjukkan pada Gambar 2.10.
Rizka Muliawati, 2014 PENGEMBANGAN VIDEO PEMBELAJARAN YANG MENGINTEGRASIKAN LEVEL MAKROSKOPIK, SUB-
MIKROSKOPIK, DAN SIMBOLIK PADA MATERI POKOK LARUTAN PENYANGGA Universitas Pendidikan Indonesia
| repository.upi.edu
| perpustakaan.upi.edu
Awal Akhir
Keterangan: 1. H
2
O 2. NH
3
3. NH
4 +
4. Cl
-
5. OH
-
6. H
+
Partikel-partikel bergerak terus-menerus
Gambar 2.10. Model Mikroskopik Pengenceran pada Larutan Penyangga Basa NH
3
dan NH
4
Cl Turyani, 2004
Berdasarkan gambar di atas tampak bahwa dalam larutan jumlah molekul H
2
O bertambah, tetapi tidak berkontribusi terhadap penambahan jumlah ion H
+
dan ion OH
-
tetap. Secara simbolik dapat dirumuskan sebagai berikut : H
2
O l H
+
aq + OH
-
aq
Rizka Muliawati, 2014 PENGEMBANGAN VIDEO PEMBELAJARAN YANG MENGINTEGRASIKAN LEVEL MAKROSKOPIK, SUB-
MIKROSKOPIK, DAN SIMBOLIK PADA MATERI POKOK LARUTAN PENYANGGA Universitas Pendidikan Indonesia
| repository.upi.edu
| perpustakaan.upi.edu
10
-7
M 10
-7
M Jika air yang ditambahkan volumenya sangat besar, bisa mengubah pH
secara drastis karena terjadi penambahan ion H
+
dan ion OH
-
yang tidak dapat dinetralisir oleh komponen asam dan basa larutan penyangga. Begitu pula halnya
jika konsentrasi komponen penyangga sangat kecil, akan dapat mengubah pH karena tidak mampu menetralisir ion H
+
dan ion OH
-
dari H
2
O. Jika demikian, maka pengenceran akan mengubah perbandingan konsentrasi ion H
+
dan ion OH
-
dalam larutan sehingga pH tidak dapat dipertahankan.
2.4.3.3. pH Larutan Penyangga
