Rizka Muliawati, 2014 PENGEMBANGAN VIDEO PEMBELAJARAN YANG MENGINTEGRASIKAN LEVEL MAKROSKOPIK, SUB-
MIKROSKOPIK, DAN SIMBOLIK PADA MATERI POKOK LARUTAN PENYANGGA Universitas Pendidikan Indonesia
| repository.upi.edu
| perpustakaan.upi.edu
CH
3
COO
-
aq + H
+
aq CH
3
COOH aq Brady, 2012
Pada reaksi di atas, bila jumlah ion H
+
yang ditambahkan menghabiskan jumlah ion CH
3
COO
-
dalam larutan penyangga, maka pH larutan akan berubah drastis. Larutan penyangga asam mampu mempertahankan pH pada kapasitas
penyangganya. Jika lebih dari kapasitas penyangga, pH tidak dapat dipertahankan.
2.4.3.1.2. Penambahan sedikit basa misalnya, NaOH terhadap larutan
penyangga asam CH
3
COOH dan CH
3
COONa
Pada larutan penyangga asam, terjadi kesetimbangan asam lemah CH
3
COOH dengan ion CH
3
COO
-
dan ion H
+
sebagai berikut : CH
3
COOHaq CH
3
COO
-
aq + H
+
aq Bila ke dalam larutan tersebut ditambahkan sedikit basa NaOH, maka
akan meningkatkan jumlah ion OH
-
dalam larutan NaOH dalam air terionisasi menjadi ion Na
+
dan ion OH
-
. Adanya peningkatkan jumlah ion OH
-
ini akan dinetralisir oleh molekul CH
3
COOH membentuk ion CH
3
COO
-
dan molekul air, sehingga jumlah ion OH
-
dalam larutan relatif tetap. Dengan demikian dalam larutan tersebut tidak terjadi perubahan perbandingan konsentrasi ion H
+
dan ion OH
-
sehingga pH larutan penyangga dapat dipertahankan. Ilustrasi yang menggambarkan proses tersebut adalah sebagai seperti yang ditunjukkan pada
Gambar 2.6. : Awal
Akhir
Rizka Muliawati, 2014 PENGEMBANGAN VIDEO PEMBELAJARAN YANG MENGINTEGRASIKAN LEVEL MAKROSKOPIK, SUB-
MIKROSKOPIK, DAN SIMBOLIK PADA MATERI POKOK LARUTAN PENYANGGA Universitas Pendidikan Indonesia
| repository.upi.edu
| perpustakaan.upi.edu
Keterangan: 1. H
2
O 2. CH
3
COOH 3. CH
3
COO
-
4. Na
+
5. H
+
6. OH
-
Partikel-partikel bergerak terus-menerus
Gambar 2.6. Model Mikroskopik Penambahan Sedikit Basa ke dalam Larutan Penyangga Asam CH
3
COOH dan CH
3
COONa Turyani, 2004
Berdasarkan ilustrasi di atas tampak bahwa dalam larutan jumlah ion CH
3
COO
-
bertambah dan jumlah molekul CH
3
COOH berkurang, sedangkan
jumlah ion OH
-
tetap. Secara simbolik penambahan sedikit basa ke dalam larutan penyangga asam dapat dirumuskan sebagai berikut :
CH
3
COO
-
aq + OH
-
aq CH
3
COO
-
aq + H
2
O l Brady, 2012
Pada reaksi di atas, bila jumlah ion OH
-
yang ditambahkan menghabiskan jumlah molekul CH
3
COOH dalam larutan penyangga, maka pH larutan akan berubah drastis. Larutan penyangga asam mampu mempertahankan pH pada
kapasitas penyangganya. Jika lebih dari kapasitas penyangga, pH tidak dapat dipertahankan.
2.4.3.1.3. Pengenceran