N = M x h ek mol
-1
0,072 ek L
-1
= M x 2 ek mol
-1
M = 0,036 mol L
-1
. Terakhir mengubah molaritas H
2
SO
4
ke dalam gram mol
-1
Komsentrasi H
2
SO
4
dalam gram mol
-1
= 0,036 mol L
-1
x 98 gram mol
-1
= 3,53 gram L
-1
= 3,53 g dm
-3
2. Penentuan Massa molekul relatif asam atau basa. Contoh 15.
Larutan M1 mengandung 20,1 g asam HZO
4
per dm
3
larutan. Larutan M2 mengandung 1,7 g ion hidroksida OH
-
per dm
3
larutan. Dalam suatu titrasi, 20,0 cm
3
dari M1 diperlukan untuk reaksi dengan 40,0 cm
3
M2. Hitunglah :
a Konsentrasi M1 dalam mol dm
-3
b Massa molekul relatif HZO
4
c Massa atom relatif unsur Z [H = 1; O = 16]
Penyelesaian a Konsentrasi M2 =
1 -
-3
mol g
17 dm
g 1,7
mol OH
-
per dm
3
= 0,1 mol dm
-3
Jumlah mol OH
-
yang digunakan dalam titrasi = volume dalam dm
3
x konsentrasi dalam mol dm
-3
=
3 -
3
dm mol
0,1 x
dm 1000
40,0
HZO
4
harus monoprotik karena hanya mempunyai satu atom hidrogen. Oleh karena itu, dalam reaksi, 1 mol HZO
4
harus bereaksi dengan 1mol OH
-
Jumlah mol HZO
4
yang digunakan dalam reaksi = jumlah mol OH
-
=
mol 0,1
x 1000
40,0
Konsentrasi M1 =
3 4
dm dalam
M1 volume
HZO mol
jumlah
=
3 3
dm mol
0,2 1000
, 20
mol 0,1
x 1000
40,0
−
= dm
b Dari a, 0,2 mol HZO
4
mempunyai massa 20,1 g Oleh karena itu, 1 mol HZO
4
mempunyai massa g
100,5 2
, gram
1 ,
20 =
Massa 1 mol zat ini tidaklain merupakan massa molekul relative dari HZO
4
. Jadi massa molekul relatif HZO
4
= 100,5 c. Massa atom relatif Z = 100,5 – 1 + 416 = 35,5
408
MODUL PLPG 2014 | PENDALAMAN MATERI KIMIA
3. Penentuan Persamaan Asam-Basa Contoh 16.
Larutan M4 mengandung 0,12 mol dm
-3
Na
2
CO
3
. Larutan M5 mengandung 0,2 mol dm
-3
HCl. Dalam titrasi, 20,0 cm
3
larutan M4 didapatkan bereaksi dengan 12,0 cm
3
larutan M5. Hitunglah jumlah mol HCl yang bereaksi dengan satu mol Na
2
CO
3
. Simpulkan persamaan reaksinya
Penyelesaian. Jumlah mol Na
2
CO
3
yang digunakan dalam titrasi = mol
dm mol
0,12 x
dm 1000
, 20
3 -
3
Jumlah mol HCl yang digunakan dalam titrasi = mol
dm mol
0,20 x
dm 1000
, 12
3 -
3
Jadi
mol 0,12
x 1000
, 20
Na
2
CO
3
bereaksi dengan
mol 0,20
x 1000
, 12
HCl
Oleh karena itu 1 mol Na
2
CO
3
bereaksi dengan = HCl
mol 0,12
1000 ,
20 ,20
x 1000
12,0 x
= 1,0 mol HCl
Oleh karena itu persamaaan reaksinya adalah : HCl + Na
2
CO
3
→ NaHCO
3
+ NaCl Catatan : Perbandingan HCl dengan Na
2
CO
3
dalam persamaan harus sama seperti perbandingan yang diperoleh dari titrasi.
4. Penentuan Persentase Kemurnian
Contoh 17. Padatan FA2 adalah campuran Natrium karbonat, Na
2
CO
3
dan Natrium klorida, NaCl. Padatan FA2 5,00 g dilarutkan dalam larutan 250 cm
3
dalam suatu bejana volumetrik. Larutan 25,00 cm
3
dititrasi dengan 0,120 mol dm
-3
asam klorida menggunakan indikator yang cocok. Larutan asam 34,80 cm
3
diperlukan untuk titrasi ini. Persamaan reaksinya adalah Na
2
CO
3
+ HCl → NaHCO
3
+ NaCl. Berapakah, a Jumlah mol Na
2
CO
3
dalam 250 cm
3
larutan?. b Massa Na
2
CO
3
dalam sampel? c Persentase natrium klorida?
Penyelesaian a Jumlah mol HCl yang digunakan dalam titrasi =
1000 34,8
dm
3
x 0,12 mol dm
-3
= 0,004176 mol = 0,00418 mol
Jumlah mol Na
2
CO
3
= jumlah mol HCl Jumlah Na
2
CO
3
= 0,00418 mol per 25 cm
3
larutannya. Jumlah mol Na
2
CO
3
dalam 250 cm
3
larutan = 250 cm
3
x
3
cm 25
mol 0,00418
mol = 0,0418 mol
b Massa Na
2
CO
3
dalam 5,00 g sampel = jumlah mol x Mr g mol
-1
MODUL PLPG 2014 | PENDALAMAN MATERI KIMIA
409
= 0,0418 mol x 106 g mol
-1
= 4,43 g c Massa natrium klorida dalam sampel = 5 g - 4,43 g = 0,57 g
Persentase natrium klorida =
sampel massa
NaCl massa
x 100 =
g 5,00
0,57g x 100 = 11
Catatan : Natrium klorida adalah inert. Hanya natrium karbonat yang bereaksi dengan asam klorida.
b. Titrasi Redoks
