Tujuan Pembelajaran : ANALISIS KEMAMPUAN BERPIKIR LANCAR PADA MATERI ASAM BASA MENGGUNAKAN MODEL PEMBELAJARAN INKUIRI TERBIMBING
pOH = -log [OH
-
]
Tetapan kesetimbangan air K
w
Pada kelas X anda telah mengetahui bahwa air bersifat elektrolit meskipun sangat lemah. Hal ini diakibatkan karena sebagian kecil molekul air akan
terionisasi menjadi H
+
dan OH
-
menurut reaksi kesetimbangan berikut :
H
2
O H
+
+ OH
-
Tetapan kesetimbangan air adalah :
K
c
= [H
+
] [OH
-
] [H
2
O]
Karena [H
2
O] dapat dianggap konstan, maka hasil kali [H
2
O] dengan K
c
merupakan suatu konstanta yang disebut tetapan kesetimbangan air K
w
, yang besarnya 10
-14
K
c
[H
2
O] = [H
+
] [OH
-
] K
w
= [H
+
] [OH
-
] 10
-14
= [H
+
] [OH
-
]
Hubungan pH dan pOH Jika persamaan diatas lebih dijabarkan, maka akan didapat hubungan sebagai
berikut : 10
-14
= [H
+
] [OH
-
] [H
+
] = 10
-14
[OH
-
] -log [H
+
] = -log 10
-14
[OH
-
] -log [H
+
] = -log 10
-14
- -log [OH
-
]
pH = 14 - pOH
4. Kekuatan asam-basa Seperti yang telah dijabarkan diatas, bahwa spesi pembawa sifat asam adalah
H
+
, sedangkan spesi pembawa sifat basa adalah OH
-
, jadi dapat ditarik sebuah kesimpulan sebagai berikut :
a. Semakin banyak konsentrasi ion H
+
maka, akan semakin asam atau semakin kuat keasaman suatu larutan. Atau dengan kata lain, semakin
kecil pH suatu larutan maka akan semakin asam atau semakin kuat keasaman suatu larutan
b. Semakin banyak konsentrasi ion OH
-
maka, akan semakin basa atau semakin kuat sifat basa suatu larutan. Atau dengan kata lain, semakin besar
pH suatu larutan maka akan semakin basa atau semakin kuat sifat basa suatu larutan.
5. pH Asam dan Basa Lemah Berbeda dengan asam kuat dan basa kuat yang terionisasi sempurna, asam
lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan membentuk kesetimbangan dengan ion-ionnya.
a. Asam lemah
HA ↔ H
+
+ A
-
Dimana tetapan kesetimbangannya adalah sebagai berikut :
K
a
= [H
+
] [A
-
] [HA]
Karena [H
+
] dan [A
-
] sama maka dapat dianggap :
[H
+
] [A
-
] = [H
+
]
2
Sehingga rumus diatas dapat lebih diuraikan lagi sebagai berikut :
K
a
= [H
+
] [A
-
] [HA]
K
a
= [H
+
]
2
[HA] [H
+
]
2
= K
a
[HA] [H
+
] = [
]
b. Basa lemah
BOH ↔
B
+
+ OH
-
Dimana tetapan kesetimbangannya adalah sebagai berikut :
K
b
= [B
+
] [OH
-
] [BOH]
Karena [H
+
] dan [A
-
] sama maka dapat dianggap :
[B
+
] [OH
-
] = [OH
-
]
2
Sehingga rumus diatas dapat lebih diuraikan lagi sebagai berikut :
K
b
= [B
+
] [OH
-
] [BOH]
K
b
= [OH
-
]
2
[BOH] [OH
-
]
2
= K
b
[BOH] [OH
-
] = [
]