BAB 4 HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1. Hasil Percobaan
Analisis yang dilakukan terhadap minyak dan poliol dari minyak yaitu analisis bilangan iodin tabel 4.1, analisis bilangan hidroksi tabel 4.2, serta analisis
gugus ujung dengan menggunakan spektroskopi FT-IR, untuk gambar hasil spektrum FT-IR minyak dapat dilihat pada lampiran 1 dan untuk gambar hasil
spekrum FT-IR poliol minyak dapat dilihat pada lampiran 2. Tabel 4.1. Data Penentuan Bilangan Iodin
Sampel Massa Sampel
gram Volume Titrasi
mL Bilangan Iodin
Blanko -
10,2 -
Minyak goreng 0,1196
9,6 6,36
Poliol dari minyak goreng
0,1216 10,05
1,56
Setelah dilakukan analisa bilangan iodin pada minyak dan poliol dari minyak, dihasilkan bilangan iodin dari minyak goreng sebesar 6,36 dan bilangan
iodine dari poliol minyak goreng sebesar 1,56. Untuk menghasilkan bilangan iodin dapat dihitung sebagai berikut :
Universitas Sumatera Utara
Bilangan Iodin = B – S × N × 12,69
Massa Sampel gram Keterangan : B = Volume Blanko mL
S = Volume Sampel mL N = Normalitas Na
2
S
2
O
3
Bilangan Iodin Minyak = B – S × N × 12,69
Massa Sampel gram
= 10,2 – 9,6 × 0,0999 × 12,69
0,1196 = 6,36 g Iod100 g minyak
Tabel 4.2. Data Penentuan Bilangan Hidroksi
Sampel Massa Sampel
gram Volume Titrasi mL
Bilangan Hidroksil
Sampel 1 A
Sampel 2 C
Titrasi 1 B
Titrasi 2 D
Blanko E -
- 56,7
- -
Minyak goreng 1,0049
1.0045 51,65
0,05 56,06
Poliol dari minyak goreng
1,0060 1,0066
62,15 8,45
75,55
Setelah dilakukan analisa bilangan hidroksi pada minyak goreng dan poliol dari minyak goreng dihasilkan bilangan hidroksi dari minyak goreng
sebesar 56.06 dan dari poliol minyak goreng sebesar 75,55. Untuk menghasilkan bilangan hidroksi dapat dihitung sebagai berikut :
Universitas Sumatera Utara
Bilangan Hidroksi = �E + �
A × D C
� − B � × N × 56,1
Keterangan : A = Berat Sampel 1 gram B = Volume Titrasi 1 mL
C = Berat Sampel 2 gram D = Volume Titrasi 2 mL
E = Volume Titrasi Blanko mL N = Normalitas KOH-Alkohol 0,05 N
Bilangan Hidroksi Minyak = �E + �
A × D C
� − B � × N × 56,1 =
�53,6 + �
1,0049 × 0,05 1,0045
� − 51,65 � × 0,4997 × 56,1 =
53,6 + 0,0500 − 51,67 × 0,4997 × 56,1
= 56,06
4.2. Reaksi Percobaan 4.2.1. Reaksi Pembuatan Senyawa Poliol
Kategori