Reaksi Redoks Tes Kompetensi Subbab A
Bab 7 Reaksi Redoks Tes Kompetensi Subbab A
115 g 1. a. Reaksi oksidasi C H O Mol H 2 SO 4 =
b. Reaksi oksidasi CO c. Reaksi oksidasi Cu
Oleh karena jumlah mol paling sedikit adalah Al maka
d. Reaksi reduksi NH
volume H
2 yang terbentuk ditentukan oleh mol Al. 3. a. Na (reduktor), H O (oksidator) Mol H 2 = (3/2) × 0,46 mol = 0,69 mol
b. 2 Bukan reaksi redoks
Volume H 2 yang terbentuk: nRT -1 -1 0,69 mol 0,082 L atm mol K 298 K
Tes Kompetensi Subbab B
3. Biloks Fe = +3 Biloks Fe = +2
Apendiks 1
5. a. Dalam H 2 O 2 , H = +1 dan O= –1. Dalam Mg 3 N 2 :
Kedua reaksi tersebut menurut konsep transfer elektron
Mg = +2 dan N = –3. Dalam KO 2 : K = +1 dan
adalah reaksi redoks, tetapi konsep pelepasan atau 1 pengikatan oksigen/hidrogen tidak dapat menjelaskan-
O= − nya, sebab tidak melibatkan atom hidrogen atau 2 oksigen.
b. Dalam Cr – 2 O 7 : Cr = +6 dan O = –2 3. Catatan biloks H dalam C 2 H 4 dan C H = +1, dalam H Dalam Cr 2 O 3 : Cr = +3 dan O = –2
2 6 =0 2 Dalam CrO 2 : Cr = +4 dan O = –2.
MnCl 2 , Mn = +2
d. H 2 SO 4 , S = +6
HClO 3 , Cl = +5 H 2 mengalami oskidasi dan C 2 H 4 mengalami reduksi. NaH, Na =+1 dan H = –1.
Ini juga sejalan dengan konsep penerimaan hidrogen 7. a. Reduktor (oksidasi): HI, Oksidator (reduksi): HI
(reduksi)
b. Reduktor (oksidasi): H 2 O, Oksidator (reduksi): 5. Reaksi sel accu ketika dipakai:
Pb(s) + HSO 4 – (aq) → PbSO 4 (s) + H + (aq)+ 2e –
c. Reduktor (oksidasi): CO 2 , Oksidator (reduksi):
PbO 2 (s)+3H + (aq)+HSO 4 (aq)+2e – → PbSO 4 (s)+2H 2 O(A)
CO 2
Reaksi total :
d. Reduktor (oksidasi): NO, Oksidator (reduksi): O 3 Pb(s)+PbO 2 (s)+2H 2 SO 4 (aq) → 2PbSO 4 (s) + 2H 2 O(A) 9. a. Besi(III) sulfat dan besi(II) sulfat
Reaksi accu ketika diisi-ulang :
b. Tembaga(I) klorida dan tembaga(II) klorida
PbSO 4 (s)+2H 2 O(A) → PbO 2 (s)+3H + (aq)+ HSO 4 – (aq)+2e –
c. Mangan(II) sulfat, mangan(IV) oksida, kalium-
PbSO 4 (s)+H + (aq)+2e – → Pb(s)+HSO 4 – (aq)
permanganat, kalium manganat
Reaksi total :
d. Krom(III) oksida, kalium kromat, kalium dikromat
2PbSO 4 (s)+2H 2 O(A) → Pb(s)+PbO 2 (s)+2H 2 SO 4 (aq)
Tes Kompetensi Subbab C
Bab 8 Hidrokarbon
1. Biloks Zn = 0 dan Zn 2+ = +2 (Zn: reduktor). Biloks Tes Kompetensi Subbab A
Mn dalam MnO 2 dan Mn 2 O 3 = +4 → +3 (oksidator) 1. Kekhasan atom karbon: dapat membentuk ikatan 3. Baterai jenis litium sebab bahan yang dipakai tidak
kovalen dengan semua atom karbon maupun atom bersifat racun dibandingkan Cd (tergolong limbah B3)
unsur lainnya dan dapat membentuk rantai lurus, 5. M r H 2 SO 4 = 98.
bercabang atau siklik.
10 3. CO 2 CO
Massa H 2 SO 4 dalam larutan = 100 × 500 g= 50 g
50 g Jumlah H 2 SO 4 = 98 g mol − 1 = 0,51 mol
Tes Kompetensi Subbab B
1. a. Turunan hidrokarbon
Evaluasi Kompetensi Bab 7
b. Hidrokarbon c. Turunan hidrokarbon
I. Pilihan ganda
e. Turunan hidrokarbon
1. B 11. A 21. B 3. B
13. D 23. C
Tes Kompetensi Subbab C
5. A 15. D 25. E 1. Kereaktifan berkurang karena titik didihnya makin 7. A
17. C 27. E besar (diperlukan energi tambahan untuk terbakar). 9. D
19. B 29. D
3. Padat
II. Esai
5. a. 8 – etil –2, 4, 5 – trimetilundekana 1. Keterbatasannya adalah tidak dapat menentukan
b. 3 – etil – 5, 5, 7 – trimetilnonana reaksi redoks atau bukan, jika dalam reaksi redoks
c. 2, 2, 4, 5 – tetrametilheptana yang melibatkan transfer elektron tidak melibatkan
oksigen atau hidrogen.
Tes Kompetensi Subbab D
Contoh: 1. Dalam minyak goreng instan terdapat banyak ikatan Na(s) + Cl 2 (g) → NaCl(s)
rangkap sedangkan dalam minyak curah sangat sedikit.
Mg(s) + N 2 (g) → Mg 3 N 2 (s)
Adanya ikatan rangkap menimbulkan tolakan antar-
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
CH 3
lebih rendah. H 2 H 2
3. Rumus struktur: C C C C CH 3