ULANGAN HARIAN 2 MATA PELAJARAN KIMIA KE (2)

ULANGAN HARIAN 2
MATA PELAJARAN

: KIMIA

KELAS

: XII IPA

A

Petunjuk : Pilihlah jawaban yang paling benar !
1. Bilangan oksidasi atom belerang dalam SO 32- dan SO3, berturut –turut adalah
......
A. 1 dan 2
C. 3 dan 2
E. 4 dan 6
B. 2 dan 3
D. 3 dan 4
2. Perhatikan reaksi – reaksi berikut :
(1) NaOH + HCl

NaCl + H 2O
(2) 2Na
+ Cl2
2NaCl
2+
2(3) CaCO3
Ca
+ CO3
(4) Fe + 2HCl

FeCl2 + H2

Reaksi yang termasuk reaksi redoks adalah ........
A. 1 dan 2
C. 2 dan 3
E. 3 dan 4
B. 1 dan 3
D. 2 dan 4
3. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut :
aMnO4- + bH+ + cC2O42dMn2+ + eH2O + fCO2

Nilai a dan e pada persamaan reaksi di atas berturut – turut adalah.....
A. 2 dan 2
C. 2 dan 8
E. 3 dan 8
B. 2 dan 3
D. 3 dan 5
4. Perhatikan reaksi berikut :
K2Cr2O7 + HCl
KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Setiap mol K2Cr2O7 akan mengoksidasi HCl sebanyak ........... mol
A. 1
B. 2
C. 6
D. 10
E. 14
+
o
5. Diketahui : Ag
+ e
Ag

E = +0,80 volt
Sn+2 + 2e

Sn

Eo = - 0,14 volt

Harga Eosel dari reaksi : Sn/ Sn+2 // Ag+ / Ag adalah ....... volt
A. 0,94 V
6. Diketahui :

B. – 0,94

C. 0,64

D. – 0,64

E. 1,74

Fe+2 + 2e

Sn+2 + 2e
Pb+2 + 2e

Fe
Sn
Sn

Eo = - 0,44 Volt
Eo = - 0,14 Volt
Eo = - 0,13 Volt

Zn+2 + 2e

Zn

Eo = - 0,76 Volt

Reaksi yang TIDAK DAPAT BERLANGSUNG adalah......
A. Zn + Fe2+
Zn2+ + Fe

2+
B. Fe + Pb
Fe2+ + Pb
C. Zn + Sn2+
Zn2+ + Sn
2+
D. Pb + Zn
Pb2+ + Zn
E. Sn + Pb2+
Sn2+ + Pb
7. Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak
logam Y dari larutannya. Sedangkan logam Z tidak dapat mendesak logam X
dari larutannya. Urutan logam – logam tersebut dalam deret Volta dari kanan
ke kiri adalah ............
A. X – Y – Z
D. Z – X – Y
B. Y – Z – X
E. Z – Y – X
C. X – Z – Y

8. Dari pasangan elektrode – elektrode sel volta berikut, yang digunakan pada
aki adalah......
A
B
C
D
E
9. Diketahui :

KATODE
MnO2 dan
NH4Cl
NiO2
O2
PbO2
Ag2O

ANODE
Zn
Cd

H2
Pb
Zn

Fe+2 + 2e
A+2 + 2e
B+2 + 2e

Fe
A
B

Eo = - 0,44 Volt
Eo = - 0,76 Volt
Eo = - 0,13 Volt

C+2 + 2e

C

Eo = - 0,14 Volt

D+2 + 2e

D

Eo = + 0,80 Volt

E+2 + 2e

E

Eo = + 0,34 Volt

Logam yang dapat dipakai sebagai anode untuk melindungi besi dari
perkaratan adalah .......
A. A

B. B

C. C

D. D

E. E

10.Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt, reaksi yang terjadi katode
adalah .....
A. K+ + e
K
+
B. K
K + e
C. 2H2O + 2e
2OH- + H2
D. 2H2O
O2 + 4H+ + 4e
E. 2I
I2 + 2e
11.Perhatikan tabel berikut :

Larutan yang
dielektrolisis
Larutan KCl
Larutan PbSO4
X dan Y adalah.........
A
B
C
D
E

Elektrode

Hasil di katode

Hasil di anode

Karbon
Platina

X
Pb

Gas Cl2
Y

X
Gas Klor
Gas Klor
Gas Oksigen
Gas Hidrogen
Natrium

Y
Tembaga
Gas Oksigen
Gas Hidrogen
Gas osigen
Tembaga

12. Jika larutan CuSO4 dielektrolisis selama 2 menit dengan arus listrik 2 ampere,
maka tembaga ( Ar Cu = 64 ) yang mengendap di katode sebanyak ..............
gram
A. 64 X 2 X 2
D.
64 X 2 X 96500
2 X 96500
2 X 60
B. 64 X 2 X 60
E.
64 X 2 X 96500
2 X 96500
2 X 120
C. 64 X 2 X 120
2 X 96500
13.Larutan MgCl2 dielektrolisis dengan arus listrik sebesar 9650 C. Volume gas
yang terbentuk di anode pada suhu 0 oC dan tekanan 1 atm adalah..............
Liter
A. 44,8
B. 22,4
C. 11,2
D. 2,24
E.
1,12
14.100 mL larutan Ba(NO3)2 dielektrolisis dengan arus listrik 0,001 F. pH larutan
di katode setelah elektrolisis adalah .............
A. 1
B. 1 – log3 C. 3
D. 13
E. 13 + log2

15.Pada penyepuhan tembaga dengan perak, logam yang dipakai sebagai
anode adalah .....
A. Tembaga
C. Emas
E. Platina
B. Perak
D. Karbon