STRUKTUR ATOM DAN SIFAT KOLIGATIF LAFRUT

Penemu neutron adalah ...
a.

William Cookers b.

Goldstein c.

James Chadwich d.

Sir Humphyry e.

J.J.

Thomson
Make Money Online : http://ow.ly/KNICZSoal dan Pembahasan Struktur Atom
1.

gambar berikut merupakan model atom... a.
c.

2.

Rutherford d.

Bohr e.

Penemu neutron adalah .... a.
Chadwich d.

Sir Humphyry e.

Dalton b.

Thomson

Mekanika Kuantum
William Cookers b.

Goldstein c.

James

J.J. Thomson Pembahasan : Jawaban C Partikel

Penemu Notasi Massa Muatan Sesungguhnya Relatif thd proton Sesungguhnya
Relatif thd proton Proton Goldstein (1886) 1,67 x 10-24 g 1 sma 1,6 x 10-19 C +1
Neutron James Chadwick (1932) 1,67 x 10-24 g 1 sma 0 0 Elektron J. J Thomson
(1897) 9,11 x 10-28 g sma -1,6 x 10-19 C -1 3.
3. Partikel dasar penyusun atom adalah .... a.
proton, neutron, detron c.
e.
4.

elektron, proton, neutron b.

positron, neutron, elektron d.

positron, neutron, detron Pembahasan : Jawaban a (Sudah Jelas)
Partikel yang bermuatan positif adalah .... a.

elektron d.

5.

alfa, beta, gama

sinar gama e.

proton b.

sinar beta c.

neutron Pembahasan : Jawaban a (Sudah Jelas)

Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron.
Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah ... . a.
b.

–1, 0, +1 c.

+1, –1, 0 d.

0, –1, +1 e.

–1, +1, 0

+1, 0, –1 Pembahasan : Jawaban

e (Sudah Jelas)
6.

Isotop
8 b.

memiliki nomor atom dan nomor massa berturut-turut .... a.

8 dan 16 c.

16 dan 8 d.

16 dan 16 e.

4 dan

16 dan 24 Pembahasan :

Jawaban b
Keterangan: x

= Lambang atom (lambang Unsur)

massa

= Jumlah Proton (p)

(n)

Z

A
+

= Nomor
Jumlah neutron

= Nomor Atom
= Jumlah Proton (p) dalam inti atom

7.

Jumlah neutron dalam atom dengan nomor atom 19 dan nomor massa 39

adalah .... a.
Jumlah neutro

17 b.

19 c.

20 d.

Isotop

58 Pembahasan : Jawaban C =

= massa atom – proton (nomor atom)
= 39 – 19

8.

39 e.

terdiri atas .... a.

= 20

13 proton, 14 elektron, dan 27 neutron b.

proton, 13 elektron, dan 27 neutron c.

13

13 proton, 13 elektron, dan 14 neutron

d.

14 proton, 14 elektron, dan 13 neutron e.

neutron Pembahasan : Jawaban
Sehingga Jumlah Proton
Jumlah Proton
– 13
9.

27 proton, 27 elektron, dan 14

Atom tersebut merupakan atom netral ‘

= Nomor Atom

= 13 Jumlah elektron

= 13 Jumlah Neutron

=

= Massa atom – Jumlah proton = 27

= 14
Kalium memiliki nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron

pada ion K+ adalah .... a.

18 b.

19 c.

20 d.

38 e.

39 Pembahasan :

Jawaban + Atom tersebut merupakan atom positif Sehingga Jumlah Proton
= Nomor Atom

= 19 Jumlah elektron

13-1 = 12 Jumlah Neutron

= Jumlah Proton - muatan

=

= Massa atom – Jumlah proton = 39 – 19 = 20

10. Jumlah elektron yang terdapat dalam ion Cl- dengan nomor atom 17
adalah .... a.

15 b.

16 c.

17 d.

18 e.

20 Pembahasan : Jawaban 18

- Atom tersebut merupakan atom Negatif Sehingga Jumlah elektron
Proton + muatan

= 17 + 1

= 18

11. Diketahui isotop, maka ion Fe2+ mempunyai .... a.
sekitar inti b.
d.

29 proton di dalam inti c.

23 elektron di sekitar inti e.

Jawaban d Jumlah Proton
Jumlah neutron

26 elektron di

29 elektron di dalam inti

56 neutron di dalam inti Pembahasan :

= 25 Jumlah elektron

= 56 – 25

= Jumlah

= 25 - 2

= 23

= 31

12. Suatu atom unsur dengan nomor massa 31, memilik 15 neutron, dan 18
elektron. Atom tersebut dapat membentuk ion bermuatan .... a.
2 c.

–1 d.

+2 e.

3 b.

+3 Pembahasan : Jawaban d Jumlah proton =

nomor massa – neutron

= 31 – 15

= 16 (lebih kecil dari jumlah

elektron sehingga) Jumlah elektron = jumlah proton + Muatan 18
muatan Muatan
13. Unsur
Isobar c.

= 18 – 17

= 16 +

= +2

dan maka unsur N dan C merupakan ... a.
Isoton d.

–

Isomer e.

Isoton b.

Isoelektron Pembahasan : Jawaban B

Isobar adalah atom yang berbeda mempunyai nomor massa sama
14. Pasangan unsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah … . a.
dan
dan

e.

b.

dan
dan

c.

dan

d.

Pembahasan : Jawaban B Isotop adalah

atom yang sama mempunyai nomor atom sama dan mempunyai nomor massa
yang berbeda
15. Diketahui unsur , , , Unsur-unsur yang merupakan isobar adalah … .
a.

P dan Q b.

Pembahasan : Jawaban

Q dan S c.

Q dan R d.

R dan S e.

P dan R

16. Di antara pasangan berikut ini, yang merupakan isoton adalah … . a.
dan
dan

b.

dan

e.

c.

dan

dan

d.

Pembahasan : jawaban B Isoton adalah

atom yang berbeda mempunyai jumlah neutron sama
17. Rumus yang tepat untuk menentukan jumlah maksimum elektron dalam
suatu kulit adalah .... a.

n2 b.

n–1 c.

2n2 d.

Pembahasan Jawaban C Konfigurasi elektron a.

2nx e.

2n3

Jumlah elektron maksimum

(paling banyak) yang dapat menempati masing-masing kulit memenuhi Rumus
2n2 (n=nomor kulit) Kulit K (n = 1) maksimum 2 x 12 = 2 elektron Kulit L (n =
2) maksimum 2 x 22 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 x 32 = 18
elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 x 42 = 32 elektron Kulit O (n = 5)
maksimum 2 x 52 = 50 elektron
18. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni kulit ke-3 adalah ...
a.

3 b.

18 c.

6 d.

32 e.

9 Pembahasan : jawaban b

(Sudah Jelas)
19. Jumlah elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari atom unsur dengan
nomor massa 80 dan mempunyai 45 neutron adalah .... a.
c.

4 d.

5 e.

3

7 Pembahasan Jawaban E Jumlah elektron = jumlah

proton = nomor massa – Neutro = 80 – 45
35X

2 b.

= 35 Sehingga Konfigurasi unsur

= 2 8 18 7, jadi elektron valensi (elektron terluar 7)

20. Suatu unsur memiliki nomor atom 20. Konfigurasi elektron atom tersebut
adalah .... a.

2 8 8 2 b.

2 8 4 6 c.

2 8 10 d.

2 8 2 8 e.

8

8 4 Pembahasan : Jawaban A (sudah Jelas)
21. Suatu atom memiliki nomor massa 40 dan neutron 20. Konfigurasi elektron
atom tersebut adalah .... a.
8 2 8 e.

2 8 8 2 b.

2 8 4 6 c.

2 8 10 d.

2

8 8 4 Pembahasan : Jawaban A Jumlah elektron = Jumlah proton

= nomor massa – neutron

= 40 – 20

= 20

Konfigurasi elektron 20X= 2 8 8 2
22. Atom suatu unsur X memiliki nomor atom 13. Elektron valensi dari atom
tersebut adalah .... a.
13X

1 b.

2 c.

3 d.

4 e.

5 Pembahasan

= 2 8 3 Jadi Elektron valensinya(elektron pada kulit terakhir) 3

23. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron K = 2, L = 8, M = 18, dan N =
7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut
mengandung ... . a.
neutron c.
e.

35 elektron dan 35 neutron b.

35 proton dan 45 neutron d.

35 proton dan 35

35 elektron dan 80 neutron

80 elektron dan 80 neutron Pembahasan jawaban C Unsur X = 2 8 18 7

sehingga jumlah elektron = 35, Massa Atom 80, Atom tersebut merupakan atom

netral sehingga: Jumlah proton = jumlah elektron = 35 Jumlah neutron = Massa
atom-jumlah proton= 80-35= 45
24. Suatu atom bermuatan negatif dua. Jika nomor massa 16 dan memiliki
jumlah elektron 10, maka atom tersebut dilambangkan … . a.
c.

d.

e.

b.

Pembahasan jawaban B Lambang atom ditentukan dari

jumlah proton (nomor atom dan Massa atom) Atom bermuatan -2 (artinya
menerima tambahan 2 elektron) karena dan mempunyai elektron 10 maka
jumlah proton = Jumlah elektron – muatanyan = 10 – 2

= 8 , Sehingga

lambang atonnya
25. Konfigurasi elektron atom adalah … . a.
c.

2, 8, 9, 1 d.

2, 10, 8 e.

2, 8, 10 b.

2, 2, 8, 8

2, 8, 8, 2 Pembahasan : Jawaban E

(Sudah jelas)
26. Suatu atom memiliki nomor massa 23 dan dalam intinya terdapat 12
neutron Banyak elektron pada kulit terluar adalah … . a.
2 d.

5 e.

1 b.

4 c.

3 Pembahasan : Jawaban A Nomor Atom (Jumlah Proton)

atom tersebut adalah

= massa atom – Jumlah neutron
= 23 – 12

= 11 Konfigurasi

elektron 11X = 2 8 1, Elektron valensi = 1
27. Diketahui 7N, 8O, 9F, 11Na, dan 12Mg. Yang mempunyai elektron valensi
tertinggi adalah unsur … a.

N b.

Pembahasan Jawaban E 7N

=2 5 8O

11Na

=2 8 1 12Mg

Na c.

O d.

Mg e.

=2 6 9F

F

=2 7

=2 8 2

28. Ion di bawah ini memiliki konfigurasi seperti gas 10Ne, kecuali … . a.
11Na+ b.

12Mg+ c.

Jawaban A 10Ne
7 16S2-

12Al3+ d.

= 2 8 11Na+

= 2 8 8 8O2-

16S2- e.

= 2 8 12Mg+

8O2- Pembahasan :
= 2 8 1 12Al3+

=282

29. Unsur di bawah ini memiliki elektron valensi sama, kecuali … . a.
b.

20 Ca c.

4Be

7N d.

38 Sr e.

= 2 ,2 20Ca

38Sr

=2

= 2,8,8,8,2 12Mg

4Be

12Mg Pembahasan Jawaban C

= 2,8,8,2 7N

= 2,5

=2,8,2

30. Suatu atom unsur X mempunyai susunan elektron: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,
3d5, 4s1. Unsur tersebut adalah … . a.
c.

unsur golongan IB d.

logam alkali b.

unsur transisi e.

unsur halogen

salah satu unsur

lantanida
Pembahasan Jawaban D X mempunyai susunan elektron: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,
3d5, 4s1 Elektron terakhir terletak pada blog d dan s Sehingga merupakan
golongan transisi (VIB) Email This

Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom,
sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh . . . .
a. Dalton
b. Thomson
c. Niels Bohr
d. Rutherford
e. Max Planck
Jawaban : a
Teori atom dalton merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah. Pokok – pokok
teori atom Dalton diantaranya :
Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom,
sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan.

2. Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan
hanyalah suatu kebolehjadian elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .
a. Heisenberg
b. Niels bohr
c. Rutherford
d. J.J Thomson
e. Goldstein
Jawaban : a
Teori ketidakpastian heisenberg menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron
tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya
atau probabilitasnya.

3. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau
memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom Rutherford yang
dikemukakan oleh . . . .
a. Becquerel
b. Bohr
c. Dalton
d. Rontgen
e. Thomson
Jawab : b

Niels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spektrum hidrogen untuk memperbaiki
teori atom Rutherford. Hasil percoban Bohr menyimpulkan beberapa hal, diantaranya :
Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau
memancarkan energi.

4. Kelemahan model atom Rutherford adalah . . . .
a. Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti
b. Atom merupakan bola beronggga yang terdiri atas proton
c. Elektron Bergerak mengitari inti dengan menyerap energi
d. Tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan elektron
e. Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya gravitasi
Jawab : a
Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan penyebab elektron tidak jatuh ke dalam
inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran
energi. Oleh karenanya, energi elektron lama-kelamaan akan berkurang dan lintasannya
makin lama mendekati inti kemudian jatuh ke dalam inti.

5. Rutherford mengemukakan bahwa di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif.
Hasil tersebut diperoleh setelah melakukan percobaan dengan . . . .
a. Tabung sinar katoda
b. Tabung sinar anoda
c. Penembakan gas helium
d. Hamburan sinar alfa dari uranium
e. Tabung sinar katoda yang dimodifikasi
Jawab : d
Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium.

6. Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan
model atom ini adalah . . . .
a. Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom
b. Belum mengemukakan adanya partikel penyusun atom
c. Dalton tidak mampu mnerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom
d. Hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil.
e. Atomnya digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif

Jawab : a.
Kelemahan model atom Dalton adalah Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron
dalam suatu atom.

7. Pernyataan yang tepat mengenai atom dan partikel penyusun atom adalah . . . .
a. Neutron terdapat pada kulit atom dan bergerak mengelilingi proton
b. Proton terletak pada kulit atom dan bermuatan negatif
c. Neutron terletak pada inti atom dan bergerak bersama elekron
d. Jumlah proton pada setiap atom lebih banyak dari jumlah elektronnya
e. Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom

Jawab : e
Salah satu partikel penyusun atom adalah Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam
kulit-kulit atom

8. Gas yang digunakan oleh Eugene Goldstein pada percobaan tabung gas berkatoda
adalah . . . .
a. Klorin
b. Helium
c. Nitrogen
d. Hidrogen
e. Oksigen
Jawab : d
Eugene Goldstein, fisikawan dari jerman (1886), melakukan eksperimen menggunakan
tabung gas yang memliki katoda. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas
hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif paling kecil.

9. Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford
memperoleh hipotesis bahwa . . . .
a. Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang
bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral.
b. Pada anoda terbentuk elektron yang berupa sinar negatif, sedangkan di katoda terbentuk

sinar positif
c. Radiasi partikel yang berdaya tembus tinggi dan bersifat netral mempunyai massa hampir
sama dengan dengan massa proton disebut neutron
d. Atom terdiri atas partikel bermuatan negatif yang dapat dibelokkan ke arah kutub positif
medan listrik
e. Atom dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama, sedangkan atom suatu unsur berbeda
memiliki sifat berbeda.
Jawab : a
Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford
memperoleh hipotesis bahwa Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan
dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral.

10. Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu. . . .
a. Elektron dan neutron
b. Elektron dan proton
c. Neutron dan proton
d. Elektron, proton dan neutron
e. nucleon dan neutron
Jawab : b.
Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama pada proton dan elektron.

11.
a.
b.
c.
d.
e.

Atom Natrium mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Atom ini mempunyai . . . .
11 neutron
11 proton
12 elektron
23 neutron
23 elektron
Jawab : b
nomor atom sama dengan nomor proton

12. Semua isotop dari suatu unsur mempunyai persamaan dalam hal . . . .
a. Jumlah proton
b. Jumlah neutron
c. Juumlah nucleus
d. Jumlah proton dan neutron

e.

Jumlah elektron dan neutron
Jawab : a
isotop yaitu atom yang mempunyai nomor atom yang sama atau nomor proton yang sama,
tetapi memiliki nomor massa yang berbeda.

13. Jika nomor massa unsur A adalah 30 dan A mempunyai elektron sebanyak 12 maka jumlah
neutron unsur A adalah . . . .
a. 12
b. 15
c. 18
d. 24
e. 30
Jawab : c
untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor proton. Jumlah nomor
proton sama dengan jumlah nomor elektron.

14.
a.
b.
c.
d.
e.

Jumlah neutron dalam suatu atom dengan nomor atom 18 dan nomor massa 40 adalah . . . .
40
30
22
20
18
Jawab : 22
untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom atau proton.

15. Apabila jumlah elektron valensi suatu unsur yang berada pada kulit ketiga adalah 7, nomor
atom unsur tersebut adalah . . . .
a. 8
b. 17
c. 18
d. 20
e. 25

Jawab : b
KLM
2 8 7

16. Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi paling sedikit yaitu unsur
dengan lambang . . . .
a. 13X
b. 15X
c. 17X
d. 19X
e. 20X
Jawab : d
elektron valensinya adalah satu
KLMN
2 8 8 1

17. Nomor atom unsur Cl = 17. Banyaknya elektron valensi yang terdapat dalam ion Cl- adalah . .
..
a. 2
b. 7
c. 8
d. 10
e. 12
Jawab : b
KLM
2 8 7

18. Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai
nomor atom . . . .
a. 14
b. 16
c. 18
d. 20
e. 22
Jawab : b
KLM
2 8 6
jika dijumlah sama dengan 16.

19. Pasangan unsur- unsur di bawah ini memiliki jumlah elektron valensi sama kecuali . . . .
a. 6C dan 14Si
b. 11Na dan 19K
c. 12Mg dan 30Zn
d. 5B dan 21Sc
e. 7N dan 17Cl
Jawab : e
7N konfigurasi elektronnya 2 5, elektron valensinya 5
17Cl konfigurasi elektronnya 2 8 7, elektron valensinya 7

20. Di antara unsure-unsur 20A, 16B, 14C, 10D, dan 6E, pasangan unsur yang memiliki
elektron valensi sama adalah . . . .
a. A dan C
b. A dan D
c. B dan C
d. B dan E
e. C dan E
Jawab : e
elektron valensinya sama-sama 4.
MATERI : STRUKTUR ATOMJUMLAH PILIHAN GANDA : 20 nomorJUMLAH ESSAY : 5 nomor
Pilihan Ganda:

1.
Sinar katode merupakan partikel yang bermuatan negatif. Fakta yang mendukung hal tersebutadalah
…
A.
Massa elektron sangat kecil dan bergerak lurusB.
Dibelokkan oleh medan listrik menuju kutub negatifC.
Dibelokkan medan listrik menuju kutub positif
D.
Sifatnya tidak tergantung pada jenis katode yang digunakanE.
Merupakan hasil pancaran dari sinar katode2.
Hal yang membuktikan model atom Thompson tidak tepat adalah percobaan…
A.
Sinar katode
B.
Hamburkan sinar alfa pada lempeng tipis emas
C.
Spektrum atom hidrogenD.
Tetes minyak MillikanE.
Sinar kanal3.
Dari percobaan hamburan sinar alfa, Rutherford menemukan adanya sebagian kecil sinar alfayang dipantulkan
atau dibelokkan, maka Rutherford mengambil kesimpulan bahwa
…
A.
Sebagian besar atom merupakan ruang kosong
B.
Muatan positif atom terpusat pada inti
C.
Elektron mengelilingi inti pada lintasan yang melingkarD.
Gaya tank inti dilawan oleh gaya sentripetal elektronE.
Muatan inti sama dengan muatan elektron yang mengelilinginya4.
Dari pengamatan hasil percobaan Rutherford didapatkan data bahwa sejumlah kecil partikel alfayang
dihamburkan dibelokkan dengan sudut yang sangat besar, maka kesimpulan yang
tidaktepat
adalah…
A.Sebagian besar massa atom terpusat pada inti
B.Inti atom bermuatan positif
C.Ukuran inti sangat kecil
D.Kerapatan inti sangat besar
E.Inti atom berbentuk bulat5.

Spektrum atom merupakan spektrum yang berupa garis dengan warna tertentu. Hal itu menurut
Niels Bohr terjadi karena…

A.
Elektron bergerak pada lintasan denganB.
Energi tertentuC.
Elektron mengelilingi inti atom tidak mengalami perubahan elektron hanya bergerak padalintasan tertentu dan
tidak dapat berpindah lintasanD.
Warna menunjukkan energi elektron yang tidak dipengaruhi oleh inti atom adanya gaya tank intiterhadap
elektron yang sangat kuatE.
Maksimum elektron1.
Suatu atom mempunyai nomor atom 53 dan jumlah neutronnya sebanyak 74, maka dapatdisimpulkan bahwa
atom tersebut mempu
nyai………
A.74 elektron B. Nomor massa = 53
C. 127 proton
D. 74 proton
E. Nomor massa = 127
Konfigurasi elektron atom perak dan ion N3- pada keadaan dasar adalah:
a. (Kr) 4d9 5s2 dan (He) 2s2 2p3
B. (Kr) 4d10 5s1 dan (He) 2s2 2p3
C. (Kr) 4d9 5s2 dan (He) 2s2 2p6
D. (Kr) 4d10 5s1 dan (He) 2s2 2p6
E. (Kr) 4d9 5s2 dan (He) 2s2 2p5
Jawab:Karena subkulit penuh terisi lebih stabil, maka konfigurasi elektron Ag bukanlah 4d
9
5s 2 melainkan 4d10 5s1
. Konfigurasi elektron N adalah (He) 2s2 2p3
. Konfigurasi elektron ion N3tentunya memiliki tambahan 3 elektron, maka konfigurasinya menjadi 2s2 2p6.2.
1.

2.

Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga dan keempat berturut-turut adalah 737,7 kJ/mol, 1451kJ/mol, 7733
kJ/mol dan 11204 kJ/mol. Atom X memiliki elektron valensi sebanyak:
A.1 buah
B. 2 buah
C. 3 buah
D. 4 buah
E. 5 buah
Jawab:Perbedaan yang jauh antara energi ionisasi kedua dan ketiga menandakan bahwa kedua
elektronterdapat pada kulit yang berbeda. Jadi, jumlah elektron valensi atom X adalah 2 buah.3.

3.

Analisis pernyataan di bawah ini, untuk unsur dengan nomor atom 24 adalah:
1) Mempunyai julah total orbital yang terisi sebanyak 12
2) Mempunyai satu elektron valensi
3) Mempunyai enam elektron yang tidak berpasangan
Yang benar adalah:
A.1, 2, 3
B. 1 dan 2
C. 2 dan 3
D. 1 saja
E. 3 saja
Jawab:Konfigurasi elektron atom tersebut:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 (ingat prinsip Aufbau dan kestabilan
subkulit penuh dan setengah penuh). Berdasarkan aturan Hund, semua orbital 3d terisi, sehingga total orbital
yang terisiadalah 15 buah (1 salah). Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit dengan n
terbesar,dalam hal ini jumlahnya 1 (2 benar). Jumlah elektron yang tidak berpasangan/tunggal adalah 6 buah (3
benar).

 
E.
BeCl
2
Jawab:Karakter ionik paling besar muncul juka terjadi ikatan antar atom yang sangat elektropositif (kiri bawah
dalam susunan berkala) dan elektronegatif (kanan atas). Dengan demikian, untuk kloridagolongan dua, karakter
kovalen paling besar terdapat pada BeCl
2.
3.
Sifat-sifat senyawa kovalen adalah:Melarut dalam pelarut non polarI.
titik leleh relatif rendahII.
mampu menghantarkan listrikIII.
getasIV.
tidak mudah goresA.
I dan VB.
I dan IVC.
I dan III
D.
I dan II
E.
I, II dan VJawab:I dan II ciri senyawa kovalen, sedangkan III, IV dan V adalah ciri senyawa ion.4.
Jika dibandingkan antara HCl dan HI, makaI.
HCl lebih polar dari HIII.
Energi ikatan HCl lebih besar dari HIIII.
Panjang ikatan HCl lebih besar dari HIManakah pernyataan di atas yang benar
A.
I dan II
B.
I dan IIIC.

II dan IIID.
I sajaE.
II sajaJawab:I.
HCl lebih polar daripada HI(betul)
H−Cl, momen dipol = 0,9
H−l, momen dipol = 0,4
Semakin besar momen dipol, semakin polar molekul tersebut.II.
Energi ikatan HCl lebih besar daripada HI (betul)EI HCl = 4,48 eVEI HI = 3,08 eVI mempunyai jari-jari lebih
besar daripada Cl. Karena itu, energi ikatan HCl > HI.III.
Panjang ikatan HCl > HI (salah)Alasan no.II5.
Manakah pernyataan berikut yang tidak benar dari sifat ion karbonium?A.
Ion karbonium dapat bergabung dengan ion negatif.B.
Tidak dapat menarik ion hidrida dari alkana.
 
C.
Mengeleminasi ion hidrogen membentuk suatu ikatan rangkap.D.
Mengalkilasi cincin aromatisE.
Melakukan penataan ulang menjadi ion karbonium yang lebih stabil6.
Jumlah pasangan elektron bebas dalam molekul XeF
4
dan XeF
2
adalah…
A.
4 dan 2B.
2 dan 4C.
4 dan 3
D.
2 dan 3
E.
3 dan 41.
Atom unsur
19
K akan menjadi stabil dengan kecenderungan…
A.
Melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K
+

B.
Mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K
+
C.
Melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K
D.
Mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K
E.
Membentuk pasangan elektron bersama1.
Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor atom 6 adalah dengan…
A.
Melepaskan empat elektron valensinya membentuk ion dengan muatan -4B.
Mengikat empat elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan -4C.

Melepaskan empat elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +4D.
Mengikat empat elektron dari atom lain membentuk ion dengan muatan +4
E.
Membentuk empat pasangan elektron dengan atom lain
1.
Atom
12
A dan atom
9
B akan membentuk senyawa yang…
A.
Berikatan ion dengan rumus kimia AB
2
B.
Berikatan ion dengan rumus kimia A
2
BC.
Berikatan ion dengan rumus kimia ABD.
Berikatan kovalen dengan rumus kimia AB
2
E.
Berikatan kovalen dengan rumus kimia A
2
B2.

Pernyataan
berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah…
A.
Terjadi akibat perpindahan elektron dari atom yang satu ke atom yang lain pada atom-atomyang berikatan
B.
Adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedau atom yangberikatan
C.
Pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatanD.
Terjadinya pemakaian elektron valensi secara bersama-sama yang mengakibatkan terjadinyadislokalisasi
elektronE.
Inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan1.
Diantara molekul-molekul di bawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua
adalah………..
A.
N
2
(nomor atom N = 7)B.
H
2
(nomor atom H = 1)
C.
O
2
(nomor atom O = 8)
 
D.
H
2
OE. NH
3
1.
Unsur-unsur yang terdapat pad golongan VIIA akan berikatan ion dengan unsur-unsur yang
terletak pada…
A.
Golongan IA dan IIA
B.
Golongan IA dan IVAC.
Golongan IIA dan IVAD.
Golongan IVA dan VAE.
Golongan VA dan VIA1.

Dari atomatom logam dalam membentuk ikatan logam adalah……..
A.
Selalu berada diantara dua atom logam yang berikatan dan dipergunakan secara bersamaB.
Masing-masing atom logam membentuk elektron valensinya kepada atom logam yang lain
C.
Tidak terikat pada salah satu ion positif atom tetapi dapat bergerak bebas sebagai awanelektron
D.
Masing-masing elektron valensi berada diantara ion positif atom logam yang saling berdekatansatu sama lainE.
Terikat pada ion positif atom logam tertentu sesuai dengan jumlah proton dari atom logam yang bersangkutan2.
Berikut ini merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam,
yaitu…
A.
Daya hantar listrik dan panas dari logam sangat baik
B.
Massa jenis logam sangat besar dan kerasC.
Logam mudah melepaskan elektron valensinyaD.
Mudah membentuk ikatan ion dengan unsur non logamE.
Titi didih dan titik lebur logam sangat tinggi3.
Pada senyawa NH
4
Cl terdapat ikatan…
A.
Kovalen dan ionB.
Kovalen dan kovalen koordinasiC.
Ion dan kovalen koordinasiD.
Ion dan logam
E.
Kovalen, kovalen koordinasi dan ion
4.
Ikatan ion terdapat pasangan senyawa…
A.
NaCl dan HClB.
HCl dan NH
3
C.
NH

3
dan SO
3
D.
SO
3
dan KOH
E.
KOH dan NaCl
MATERI : RUMUS KIMIA, TATA NAMA DAN PERSAMAAN REAKSI
Pilihan Ganda:
1.
Persamaan reaksi yang berhubungan dengan energi ionisasi pertama boron adalah:A.
Br
(l)
→ Br
+(g)
+e
B.
Br
(g)
→ Br
+(g)
+e
C.
Br
+(g)
+e
→ Br
(g)
D.
Br
2(l)
→ Br
+(g)
+e
E.
Br
2(g)
→ Br
+(g)
+e
Jawab:Energi ionisasi I, adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan 1 e
-

pada kulit terluar darisuatu atom dalam keadaan gas. Berdasarkan pengertian di atas,
adalah:Br
(g)
→
Br
+(g)
+e
2.
Setarakan persamaan reaksi ion dari reaksi di bawah ini:
S
2
O
32+ ClO
→ SO
42+ Cl
A.
2OH
+ 2S
2
O
32+ 4ClO
→ 2SO
42+ 4Cl
+H
2
OB.
2OH
+S
2
O
32+ 2ClO
→ 2SO
42+ 2Cl
+H
2
O
C.
2OH

maka reaksi yang betul

+S
2
O
32+ 4ClO
→ 2SO
42+ 4Cl
+H
2
O
D.
2OH
+ 2S
2
O
32+ 4ClO
→ 4SO
42+ 4Cl
+H
2
OE.
OH
+S
2
O
32+ 2ClO
→ 2SO
42+ 2Cl
+H
2
O

Soal Kimia Kelas XI SMA : Struktur Atom
19 Dec

1. Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .
a. atom adalah partikel terkecil dari zat
b. atom terdiri dari inti atom dan elektron
c. atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif
d. elektron dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang
e. inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi
elektron negatif
2. Asas ketidakpastian dikemukakan oleh … .
a. Max Planck
b. Niels Bohr
c. Louis de Broglie
d. Werner Heisenberg
e. Erwin Schrodinger
3. Bilangan kuantum utama berfungsi untuk menyatakan … .
a. tingkat energi orbital
b. bentuk orbital
c. orientasi orbital dalam ruang
d. jumlah orbital
e. arah rotasi elektron
4. Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang paling rendah ke tingkat
energi yang lebih tinggi. Pernyataan ini sesuai dengan … .
a. kaidah Hund
b. aturan aufbau
c. larangan Pauli
d. hipotesis de Broglie
e. asas Heisenberg
5. Jumlah orbital yang terdapat pada tingkat energi utama ketiga adalah … .
a. 1
b. 3
c. 5
d. 7
e. 9
6. Suatu atom unsur mempunyai 24 neutron dan nomor massa 45. Konfigurasi
elektron atom unsur tersebut adalah …
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
7. Suatu atom unsur memiliki nomor atom 22. Bilangan kuantum dari elektron
urutan ke-7 unsur tersebut adalah …
a. n =2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½
b. n =2 ; l = 1 ; m = 0 ; s = – ½

c. n =2 ; l = 1 ; m = -1 ; s = – ½
d. n =2 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½
e. n =2 ; l = 2 ; m = +1 ; s = – ½
8. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama
adalah … .
a. 4Be dan 10Ne
b. 13Al dan 31Ga
c. 11Na dan 21Sc
d. 9F dan 19K
e. 12Mg dan 26Fe
9. Elektron terluar dari atom X mempunyai harga n = 3 ; l = 2 ; m = -1 ; s = – ½,
maka nomor atom unsur X sama dengan … .
a. 12
b. 18
c. 20
d. 24
e. 27
10. Konfigurasi elektron ion A3+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 maka nomor atom A
adalah … .
a. 13
b. 16
c. 18
d. 19
e. 21
11. Konfigurasi elektron ion B- adalah 1s2 2s2 2p6 maka nomor atom B sama
dengan … .
a. 5
b. 7
c. 9
d. 11
e. 13
12. Unsur X (dengan nomor atom 28) terletak pada blok … .
a. s
b. p
c. d
d. f
e. g
13. Unsur yang nomor atomnya mempunyai konfigurasi elektron :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8 terletak pada … .
a. Periode ke-5 golongan VIIIB
b. Periode ke-4 golongan IIA
c. Periode ke-5 golongan IIB

d. Periode ke-4 golongan VIIIA
e. Periode ke-5 golongan IIA
14. Unsur yang terletak pada golongan V B periode 4 memiliki nomor atom
sebanyak … .
a. 23
b. 25
c. 33
d. 41
e. 43
Tags: latihan soal, latihan soal struktur atom, latihan ulangan kimia,soal, soalsoal kimia
Comment

Latihan Soal Struktur Atom
Filed under: Exercise for Chemistry, Kimia Kelas X SMA, Kimia Kelas XI SMA,Kimia Kelas XII
SMA, Kimia Universitas, SMAK 1 Penabur — Leave a comment

Latihan contoh soal dan jawaban struktur atom
Pilihan ganda 50 butir soal dan jawaban struktur atom. 15 uraian soal dan
jawaban strukur atom
Pilihlah Jawaban yang paling tepat!
1. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada ….
A. massa atom yang terpusat pada inti atom
B. jumlah proton dengan jumlah elektron
C. muatan proton sama dengan muatan elektron
D. elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi tertentu
E. proton dan neutron berada dalam inti, elektron bergerak mengelilingi inti
2. Jika logam tembaga dipanaskan dalam bunsen, nyala biru kehijauan
diemisikan akibat ….
A. emisi energi oleh elektron dalam atom tembaga yang tereksitasi
B. penguapan atom tembaga karena pemanasan
C. serapan energi oleh elektron dalam atom tembaga
D. ionisasi atom tembaga membentuk ion Cu+
E. peralihan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi lebih tinggi
3. Kelemahan teori atom Bohr adalah ….
A. atom bersifat tidak stabil
B. tidak dapat menerangkan efek Zeeman dan efek Strack
C. spektra atom hidrogen bersifat kontinu
D. tidak melibatkan orbit berupa elips
E. tidak dapat menjelaskan keadaan tereksitasi dari elektron

4. Efek Zeeman adalah ….
A. terurainya atom hidrogen menjadi proton dan elektron.
B. pengaruh medan magnet dalam medan listrik.
C. terbentuknya beberapa spektrum halus dari atom hidrogen dalam medan
magnet.
D. terbentuknya beberapa spektrum halus dari atom hidrogen dalam medan
listrik.
E. pengaruh medan listrik pada atom hidrogen.
5. Pandangan yang menjadi dasar timbulnya model atom mekanika kuantum
adalah dari ….
A. Rutherford, Neils Bohr, dan Broglie
B. Pauli, Neils Bohr, dan de Broglie
C. Rutherford, de Broglie, dan Hund
D. Schrodinger, de Broglie, dan Heisenberg
E. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg
6. Model matematika yang diajukan oleh Schrodinger menyatakan persamaan ….
A. energi potensial elektron
B. energi total elektron
C. energi kinetik elektron
D. pergerakan atom dalam ruang
E. energi antaraksi antara elektron dan inti
7. Definisi yang tepat tentang orbital adalah ….
A. lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom
B. kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atom
C. tempat elektron dalam mengelilingi inti atom
D. bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom
E. jenis-jenis elektron dalam suatu atom
8. Bilangan kuantum utama menurut teori atom mekanika kuantum menyatakan
….
A. energi atom hidrogen
B. tingkat energi elektron dalam atom
C. kecepatan pergerakan elektron
D. kedudukan elektron terhadap elektron lain
E. keadaan elektron tereksitasi
9. Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom mekanika kuantum
menentukan ….
A. tingkat energi elektron
B. arah putaran elektron
C. peluang menemukan elektron
D. orientasi orbital dalam ruang
E. bentuk orbital
10. Bilangan kuantum azimut menurut teori atom mekanika kuantum
menentukan ….

A. tingkat energi elektron
B. arah putaran elektron
C. peluang menemukan elektron
D. orientasi orbital dalam ruang
E. bentuk orbital
11. Bilangan kuantum spin menunjukkan ….
A. arah putaran elektron mengelilingi inti
B. arah putaran elektron pada porosnya
C. orientasi orbital dalam subkulit
D. arah putaran inti atom pada porosnya
E. kedudukan elektron dalam atom
12. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum ….
A. n
B. m
C. l
D. s
E. m dan l
13. Orbital-s berbentuk bola. Hal ini disebabkan oleh ….
A. bentuk kerapatan elektron di dalam atom
B. aturan dalam teori atom mekanika kuantum
C. subkulit berharga nol
D. bilangan kuantum magnetik nol
E. bilangan kuantum spin berharga ½
14. Untuk n = 3, memiliki bilangan kuantum azimut dan subkulit ….
A. 0(s)
B. 1(p)
C. 2(d)
D. 0(s), 1(p)
E. 0(s), 1(p), 2(d)
15. Jumlah orbital dalam suatu atom yang memiliki empat kulit (n = 4) adalah ….
A. 8
B. 12
C. 16
D. 20
E. 32
16. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni orbital dengan n = 3
adalah ….
A. 8
B. 9
C. 10
D. 18
E. 32

17. Jumlah orbital dalam subkulit 2p adalah ….
A. 2
B. 4
C. 6
D. 10
E. 14
18. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni subkulit d adalah ….
A. 2
B. 6
C. 10
D. 14
E. 18
19. Jumlah maksimum elektron dalam subkulit f adalah ….
A. 2
B. 6
C. 10
D. 14
E. 18
20. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Ne dengan nomor atom 10 adalah
….
A. 2
B. 3
C. 5
D. 7
E. 10
21. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah
….
A. 4
B. 7
C. 10
D. 13
E. 15
22. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan Pauli adalah ….
A. n = 3, l= 0, m= 0, dan s =+ ½
B. n = 3, l= 1, m = 1, dan s = –½
C. n = 3, l= 2, m = –1, dan s =+½
D. n = 3, l=1, m = 2, dan s = –½
E. n = 3, l = 2, m = 2, dan s = +½
23. Berikut ini yang berturut-turut merupakan bilangan kuantum n, l , m, dan s
yang menerangkan konfigurasi elektron terluar atom 5B pada keadaan dasar
adalah ….
A. 2, 1, –1, ½
D. 2, 0, 0, ½

B. 2, 1, 0, ½
E. Opsi (a), (b), (c) benar
C. 2, 1, +1, ½
24. Bilangan kuantum yang diizinkan menurut aturan Pauli adalah ….
A. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = +½
B. n = 2, l = 1, m = 2, dan s = –½
C. n = 2, l = 2, m = –1, dan s = +½
D. n = 2, l = 1, m = 2, dan s = +½
E. n = 2, l = 2, m = 2, s = +½
25. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6. Harga keempat bilangan
kuantum elektron valensi dari atom X adalah ….
A. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = –½
B. n = 2, l = 1, m = 1, dan s = –½
C. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +½
D. n = 3, l = 1, m = –1, dan s = +½
E. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +½
26. Diagram tingkat energi orbital untuk atom hidrogen adalah ….
A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
B. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s
C. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s
D. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d = 4s
E. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s
27. Diagram tingkat energi atom berelektron banyak menurut aturan aufbau
adalah ….
A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
B. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s
C. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s
D. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 3f < 4s
E. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s
28. Konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturan Hund adalah ….
A. 1s2
B. 1s2 2s2 2px1
C. 1s2 2s2 2px1 2py2
D. 1s2 2s1
E. 1s2 2s2 2pz1
29. Andaikan larangan Pauli membolehkan terdapat tiga elektron dalam satu
orbital, seperti berikut:
1. 1s3;
2. 1s3 2s3 2p6;
3. 1s3 2s3 2p9;
4. 1s3 2s3 2p9 3s3.
Konfigurasi elektron gas mulia adalah ….
A. 1, 2, 3

B. 1, 3
C. 2, 4
D. 3
E. 1, 4
30. Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2
31. UMPTN 99/A:
Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X 3+ adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
32. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom
A. [Ar]18 3d9 4s2
B. [Ar]18 4s2 3d9
C. [Ar]18 3d10 4s1
D. [Ar]18 3d5 4s2 4p4
E. [Ar]18 3d6 4s2 4p3

Cu adalah ….

29

33. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion 26Fe 3+ adalah ….
A. [Ar]18 3d3 4s2
B. [Ar]18 3d6 4s2
C. [Ar]18 3d5
D. [Ar]18 3d4 4s1
E. [Ar]18 3d6
34. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam ion sulfida, S 2–, konfigurasi
elektronnya adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
35. Konfigurasi elektron yang lebih stabil adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

36. Jika unsur M dapat membentuk senyawa M(HSO 4)2yang stabil maka
konfigurasi elektron unsur M adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E. 1s2 2s2 2p4
37. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 adalah ….
A. 1
B. 3
C. 5
D. 7
E. 8
38. Jumlah elektron valensi untuk atom dengan konfigurasi elektron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 adalah ….
A. 1
B. 3
C. 5
D. 7
E. 8
39. UMPTN 97/A:
Masing-masing unsur P, Q, R, S, dan T berikut ini memiliki konfigurasi elektron
berikut:
P : 1s2 2s2 2p6 3s2
Q: 1s2 2s2 2p6 3s1
R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d10 4s2 4p6 5s2
Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah ….
A. P dan T
B. P dan Q
C. P dan S
D. P dan R
E. S dan T
40. UMPTN 97/C:
Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C, dan 16D yang terletak dalam golongan yang
sama pada tabel periodik adalah ….
A. A dan B
B. A dan C
C. B dan C
D. B dan D
E. A dan D

41. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah sebagai berikut. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
Pada sistem periodik atom unsur L terletak pada ….
A. periode ke-3 golongan VIA
B. periode ke-3 golongan VIIA
C. periode ke-4 golongan IVB
D. periode ke-4 golongan VIA
E. periode ke-4 golongan VIB
42. Unsur X berada dalam golongan IIA periode ke-4.
Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 3d2 4s0
43. Unsur X berada dalam golongan IA periode ke-4.
Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 3d2 4s0
44. Pasangan ion-ion berikut yang keduanya memiliki konfigurasi elektron tidak
sama adalah
A. Mg2+ dan Na+
B. N– dan F+
C. O– dan Na+
D. O2– dan Mg2+
E. Ne+ dan O–
45. UMPTN 95/C:
Unsur X termasuk golongan oksigen, tidak dapat membentuk senyawa atau ion
….
A. X2– D. XH3
B. H2X E. ZnX
C. XO42–
46. UMPTN 95/A:
Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan
unsur Y yang terletak pada golongan oksigen membentuk senyawa ….
A. XY
B. X2Y
C. X2Y3
D. X3Y
E. XY2

47. Unsur M memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Senyawa yang
dapat dibentuk dengan atom klor dari unsur tersebut adalah ….
A. MCl
B. MCl2
C. MCl3
D. MCl4
E. MCl5
48. UMPTN 96/A:
Unsur X memiliki nomor atom 20. Senyawa garamnya jika dipanaskan akan
menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit (BaCl 2). Rumus senyawa
garam itu adalah ….
A. X2SO4
B. XSO4
C. X2CO3
D. XCO3
E. XCl2
49. UMPTN 98/B:
Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y memiliki nomor atom 17.
Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ….
A. XY
B. X2Y
C. XY2
D. XY3
E. XY4
50. UMPTN 98/B:
Suatu unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p3. Rumus senyawa
yang mungkin akan terbentuk antara unsur X dengan kalsium (20Ca) adalah ….
A. CaX
B. Ca2X
C. CaX2
D. Ca2X3
E. Ca3X2
B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
1. Dalam hal apakah model atom bohr berbeda dengan model atom mekanika
kuantum?
2. Apakah yang dapat diketahui tentang keberadaan elektron dalam dengan
model atom mekanika kuantum?
3. Tuliskan keempat bilangan kuantum yang digunakan dalam model atom
mekanika kuantum dan berikan uraiannya.
4. Tuliskan semua set keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron
dalam orbital 3p.

5. Berapakah jenis orbital yang dihuni oleh elektron dengan bilangan kuantum n
= 4, l = 1? Berapakah jumlah orbital yang ditemukan di dalam atom K?
6. Tuliskan bilangan kuantum untuk setiap elektron yang ditemukan dalam atom
oksigen. Contohnya, bilangan kuantum untuk satu elektron dalam 2 s adalah: n
= 2; l = 0; m = 0; s = + ½ .
7. Bilangan kuantum yang mengkarakterisasi elektron pada tingkat energi
terendah dari atom hidrogen adalah n = 1; l = 0, m =0; dan s = +½. Eksitasi
elektron dapat mempromosikan ke tingkat energi lebih tinggi. Set bilangan
kuantum manakah yang dilarang untuk elektron tereksitasi?
a. n = 1, l = 0, m = –1, s = +½
b. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½
c. n = 3, l = 2, m = –2, s = –½
d. n = 7, l = 4, m = –2, s = +½
8. Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap atom berikut:
a. 13Al27 d. 20Ca40
b. 16 S32 e. 22Ti48
c. 18Ar40
9. Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap ion berikut:
a. N3– d. Cl–
b. Mg2+ e. Sc3+
c. Al3+
10. Manakah konfigurasi elektron yang dibolehkan dan yang dilarang menurut
aturan Pauli?
a. 1s2 2s1 2p3 d. 1s2 2s2 2p5
b. 1s2 2s2 2p4 e. 1s2 2s2 2p2
c. 1s2 2s3 2p3 f. 1s2 2s2 2p6 3s1 3d9
11. Andaikan bilangan kuantum spin memiliki tiga harga yang dibolehkan (s = 0,
+ ½ , –½). Tuliskan nomor atom unsur neon.
12. Dalam hal apakah orbital 1s dan 2s berbeda dan keduanya mirip?
13. Mengapa pada periode pertama hanya tedapat 2 unsur; periode kedua dan
ketiga 8 unsur; pada periode keempat dan kelima 18 unsur; dan pada periode
keenam 32 unsur? Jelaskan.
14. Bagaimanakah cara untuk menentukan golongan dan periode unsur-unsur
golongan utama, transisi dan transisi dalam?
15. Jika ditemukan unsur dengan nomor atom 121, pada golongan dan periode
berapakah unsur tersebut ditempatkan dalam sistem periodik?
Kunci Jawaban
I. Pilihan ganda

1.
3.
5.
7.
9.

D 11. B 21. D 31. E 41. E
B 13. C 23. E 33. B 43. A
D 15. C 25. B 35. A 45. D
B 17. C 27. A 37. B 47. C
D 19. D 29. D 39. A 49. E

II. Esai
1. Posisi elektron dalam atom. Bohr menyatakan elektron mengelilingi inti
dengan jarak tertentu, sedangkan teori mekanika kuantum menyatakan posisi
elektron dalam atom tidak dapat dipastikan, yang dapat diketahui hanya daerah
kebolehjadian menemukan elektron.
3. • bilangan kuantum utama (n) menyatakan bentuk Orbital
• bilangan kuantum azimut (l) menyatakan bentuk orbital
• bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan bentuk orbital
• bilangan kuantum spin (s) menyatakan bentuk orbital
5. • tiga (4px, 4py, dan 4pz)
• 10 orbital
7. a, karena bilangan kuantum spin tidak mungkin.
9. N3– : 1s2 2s2 2p6
Mg2+: 1s2 2s2 2p6
Al3+ : 1s2 2s2 2p6
Cl– : [Ne]10 3s2 3p6
Sc3+ : [Ne]10 3s2 3p6
11. Ne = 1s
1s3 2s3 2p9
13. Karena tingkat energinya berbeda. Untuk n = 1 hanya ada l= 0 (2 elektron)
n = 2 l= 0,1 (8 elektron)
n = 3 l= 0, 1, 2 (18 elektron)
n = 4 l= 0, 1, 2, 3 (32 elektron)
15. Golongan 3B, periode 8.

Partikel-partikel berikut yang termasuk partikel dasar atom adalah....
(A) Proton, elektron, neutron
(D) Proton, elektron, neutron, nukleon,
(B) Nukleon, muon, positron
(E) Proton, neutron, nukleon
(C) Proton, elektron, nukleon
Kunci : A
Pembahasan
Partikel dasar penyusun atom adalah proton, elektron dan neutron
2. Suatu spesi memiliki 25 proton, 30 neutron dan 25 elektron. Nomor atom dan nomor
massa spesi tersebut berturut-turut adalah....

(A) 25 dan 30
(B) 25 dan 55
(C) 30 dan 25

(D) 50 dan 30
(E) 30 dan 50

Kunci : B
Pembahasan
Jumlah proton = nomor atom = 25
Nomor massa = p + n = 25 + 30 = 55
3. Atom klor disimbolkan dengan 1735Cl. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron
dari atom klor....
(A) 17, 17 dan 35
(D) 35, 35 dan 18
(B) 35, 17 dan 17
(E) 18, 18 dan 17
(C) 17, 17 dan 18

Kunci : C
Pembahasan
Nomor atom = jumlah elektron = jumlah elektron (untuk atom netral)
Nomor massa = 35
p+n
= 35
17 + n = 35
n = 18
maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 17, 17 dan 18
4. Suatu unsur disimbolkan dengan1124X . Jika dalam bentuk X+ berapa jumlah proton,
elektron dan neutron unsur tersebut....
(A) 11, 11 dan 12
(D) 11, 10 dan 12
(B) 12, 10 dan 11
(E) 24, 12 dan 10
(C) 24, 24 dan 12
Kunci : D
Pembahasan
Nomor Atom = jumlah proton = 11
+1 Artinya melepas 1 elektron = 11-1 = 10
Nomor massa = 23
p+n
= 23
11 + n = 23
n =12
Maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 11, 10 Dan 12
5. Pernyataan yang benar mengenai unsur X dengan nomor atom 53 dan nomor massa
126 adalah....
(A) Agar netral, terdapat 53 neutron pada inti dan dikelilingi oleh 53 elektron
(B) Memiliki 73 neutron pada inti dan memilki 54 elektron jika dalam bentuk X −
(C) Memiliki 53 elektron, 53 proton dan 126 neutron
(D) Memiliki 126 elektron, 126 proton dan 53 neutron
(E) Terdapat 126 neutron pada inti dan dikelilingi oleh 126 elektron

Kunci : B
Pembahasan
nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron jika atom netral = 53
dalam bentuk X− = 53 + 1 = 54
jumlah neutron
p + n = 126
53 + n = 126

n = 73
terdapat 73 neutron pada inti dan dalam bentuk X− memiliki 54 elektron
6. Diantara unsur-unsur berikut, unsur manakah yang memiliki elektron valensi
terbesar....
(A) 5X
(D) 13A
(B) 8Y
(E) 14B
(C) 10Z
Kunci : C

Pembahasan
Jumlah elektron valensi terbesar dimiliki oleh
10Z = 2 8

10Z,

dengan konfigurasi elektron

7. Diketahui nomor atom beberapa spesies sebagai berikut: 6C, 12Mg, 12Mg2+,13Al3+.
Susunlah jari-jari spesies-spesies tersebut mulai dari yang palingbesar ke yang
terkecil....
(A) 6C, 12Mg, 12Mg2+, 13Al3+
(B) 12Mg, 6C, 12Mg2+ , 13Al3+
(C) 6C, 12Mg2+, 12Mg, 13Al3+
(D) 13Al3+, 12Mg2+, 12Mg, 6C
(E) 13Al3+, 12Mg, 12Mg2+, 6C

Kunci : B
Pembahasan
Jari-jari atom semakin besar seiring dengan bertambahnya nomor atom (atom netral)
atau bertambahnya jumlah elektron (ion).
Konfigurasi elektron
6C = 2 4
12Mg = 2 8 2
12Mg2+ = 2 8
13Al3+ = 2 8
Jari-jari 6C > jari-jari 12Mg2+ > 13Al3+ karena Al3+ memiliki muatan inti yang lebih besar
sehingga gaya tarik terhadap elektron terluar lebih besar akibanya jari-jarinya lebih kecil.
8. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama
merupakan penjabaran dari….
(A) isotop
(B) isoton
(C) isobar

(D) isoelektron
(E) elektron valensi

Kunci : C
Pembahasan
Isobar : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya
sama.
9. Berapa elektron valensi zat A yang memiliki 16 proton, 20 neutron....
(A) 2
(D) 7
(B) 4
(E) 8
(C) 6

Kunci : C

Pembahasan
Jumlah proton = jumlah elektron = 16
Konfigurasi elektron
16A = 2 8 6
Elektron valensi 6
10. Nomor atom I dan Fr berturut-turut adalah 53 dan 87. Berapa jumlah kulit yang dimiliki
kedua unsur tersebut....
(A) I = 7, Fr = 5
(B) I = 5, Fr = 7
(C) I = 7, Fr = 1
(D) I = 3, Fr = 7
(E) I = 3, Fr = 6
Kunci : B
Pembahasan
Konfigurasi elektron
53I= 2 8 18 18 7 (jumlah kulit 5)
87Fr = 2 8 18 32 18 8 1 (jumlah kulit 7)
11. Pernyataan berikut yang benar tentang isotop adalah....
(A) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah neutronnya sama
(B) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah elektronnya sama
(C) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah neutronnya sama
(D) Atom-atom yang nomor atomnya sama tetapi nomor massanya sama
(E) Atom-atom yang nomor atomnya sama tetapi jumlah proton berbeda
Kunci : D
Pembahasan
Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama (proton sama) tetapi
nomornya massanya berbeda (neutron beda).
12. Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama disebut….
(A) isotop
(B) isoton
(C) isobar

(D) isoelektron
(E) elektron valensi

Kunci : B
Pembahasan
Isoton : Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang
sama.
13. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama
merupakan penjabaran dari….
(A) isotop
(B) isoton
(C) isobar

(D) isoelektron
(E) elektron valensi

Kunci : C
Pembahasan
Isobar : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya
sama.

14. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda
disebut….
(A) isobar
(B) elektron valensi
(C) isotop
(D) isoton
(E) isoelektron
Kunci : C
Pembahasan
Isotop : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya
berbeda.

15. Elektron valensi adalah elektron yang….
(A) bermuatan negatif.
(B) bermuatan positif.
(C) terdapat di kulit terluar suatu atom.
(D) mirip dengan isotop
(E) bermuatan netral
Kunci : C
Pembahasan
Elektron valensi : Elektron yang terdapat di kulit terluar suatu atom.
16. Nomor Atom menunjukkan….
(A) kulit terluar suatu atom.
(B) Partikel penyusun atom yang bermuatan negatif.
(C jumlah neutron dan proton di dalam inti
atom.
(D) susunan elektron dalam suatu atom.
(E) jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom.
Kunci : C
Pembahasan
Nomor Atom : Menunjukkan jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom.
17. Diketahui nomor atom unsur X adalah 6 dan nomor massa 18. Konfigurasi elektron
dari X2- adalah....
(A) 2 8
(B) 2 6
(C) 2 8 2
(D) 2 8 8
(E) 2 8 8 2
Kunci : A
Pembahasan
Jumlah elektron X2- = 2 + 6 = 8
Konfigurasi elektron
26X = 2 8
18. Konfigurasi elektron yang benar dari 13Al dan 13Al3+ adalah
(A) 13Al = 2 8 3 dan 13Al3+ = 2 8 3
(B) 13Al = 2 8 2 dan 13Al3+ = 2 7
(C) 13Al = 2 8 3 dan 13Al3+ = 2 8 6

(D) 13Al = 2 8 3 dan 13Al3+ = 2 8
(E) 13Al = 2 8 3 dan 13Al3+ = 2 8 1

Kunci : A
Pembahasan
Jumlah elektron
13Al = 13
l3+
= 10
13A
Konfigurasi elektron
13Al = 2 8 3
l3+
=28
13A
19. Suatu unsur disimbolkan dengan 1124X. Jika dalam bentuk X+ berapa jumlah proton,
elektron dan neutron unsur tersebut....

(A) 11, 11 dan 12
(B) 12, 10 dan 11
(C) 24, 24 dan 12
(D) 11, 10 dan 12
(E) 24, 12 dan 10
Kunci : D
Penyelesaian :
Nomor Atom = jumlah proton = 11
+1 Artinya melepas 1 elektron = 11-1 = 10
Nomor massa = 23
p + n = 23
11 + n = 23
N =12
Maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 11, 10 Dan 12
20. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir
unsur
tersebut adalah …
a. n = 2; l = 0; m = 0; s = – 1/2
d. n = 2; l = 1; m = -1; s = + 1/2
b. n = 2; l = 1; m = 1; s = +1/2
e. n = 2; l = 1; m = -1; s = – 1/2
c. n = 2; l = 1; m = 0; s = – 1/2
Kunci : E
Pembahasan :
Unsur X mempunyai nomor atom = 8. Konfigurasi elektronnya : 1s2 2s2 2p4` m = -1 0 +1
Jadi 4 bilka untuk elektron terakhir adalah : n =2; l=1; m = -1; s = -1/2
Jelaskan tentang energi ionisas?
Jawab:
Energi ionisasi merupakan besaran energi yang di perlukan untuk melepas satu elektron dari sua