Rangkuman MODUL GURU PEMBELAJAR FISIKA SMA kompetensi D

PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: TEORI KINETIK GAS KELOMPOK KOMPETENSI D 44 atom relatif bukanlah massa yang sebenarnya dari suatu atom, tetapi hanya merupakan harga perbandingan. Misal: Ar He = 2 Ar O = 16 2. Massa molekul relatif Mr, adalah jumlah keseluruhan massa atom relatif Ar unsur-unsur penyusun senyawa. 3. Mol n, adalah satuan banyaknya partikel yang besarnya merupakan hasil bagi massa suatu unsur senyawa dengan massa relatifnya Ar atau Mr. 4. Bilangan Avogadro, adalah bilangan yang menyatakan jumlah partikel dalam satu mol. N A = 6,023.10 23 partikelmol N = n. N A dimana N adalah jumlah total partikel. Misalkan dalam suatu ruang yang di dalamnya terdapat N molekul gas, N seringkali dinyatakan dalam satuan mol. 1 mol gas artinya dalam gas terdapat sebanyak 6,022.10 23 buah molekul. Maksudnya, satu mol zat berisi N A buah partikel atau molekul. Jadi bila kita memiliki n mol gas, artinya jumlah molekul gas kita adalah: N = n.Na . . . . . . . . . . . . . . . . 3.1 Massa 1 mol zat disebut sebagai massa molar, diberi simbol M. Misalkan Oksigen memiliki massa molar 16, maka 1 mol Oksigen massanya 16 gram. Satuan yang digunakan adalah atom C 12 . Jadi 1 mol Atom C 12 memiliki massa 12.10 -3 kg, jadi atom C memiliki massa molar sebesar: Untuk massa atom yang lain dibandingkan dengan massa atom C 12 . LISTRIK untuk SMP KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: TEORI KINETIK GAS KELOMPOK KOMPETENSI D Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Fisika SMA 45 Bila sebuah molekul terdiri dari beberapa atom, massa molar molekul tersebut adalah jumlahan dari seluruh massa molar tiap atomnya. Massa n mol gas adalah: m = n.M . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Pada pembelajaran kali ini pembahasan dibatasi hanya pada gas ideal, yaitu gas yang mempunyai sifat-sifat yang sama pada kondisi yang sama. Dalam kondisi riil, gas yang berada pada tekanan rendah dan jauh dari titik cair, dianggap mempunyai sifat-sifat seperti gas ideal. Pada perhitungan gas ideal, tidak mungkin melakukan perhitungan untuk setiap partikel, melainkan sifat gas secara keseluruhan sebagai hasil rata-rata dari partikel-partikel penyusun gas. Adapun gas yang dianggap sebagai gas ideal, mempunyai karakteristik: 1. Gas terdiri atas partikel-partikel yang jumlahnya sangat banyak. 2. Partikel-partikel gas bergerak dengan laju dan arah yang beraneka ragam, serta memenuhi Hukum Gerak Newton. 3. Partikel gas tersebar merata pada seluruh bagian ruangan yang ditempati. 4. Tidak ada gaya interaksi antarpartikel, kecuali ketika partikel bertumbukan. 5. Tumbukan yang terjadi antarpartikel atau antara partikel dengan dinding wadah adalah lenting sempurna. 6. Ukuran partikel sangat kecil dibandingkan jarak antara partikel, sehingga bersama-sama volumenya dapat diabaikan terhadap volume ruang yang ditempati. Hukum-Hukum Tentang Gas Ideal 1. Hukum Boyle Robert Boyle menyatakan bahwa “Apabila suhu gas yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya”. Secara matematis, peryataan tersebut dapat dituliskan: , maka P.V = konstan, atau P 1 .V 1 = P 2 .V 2 . . . . . . . . . . . . . .3.3