UNSUR IKATAN KIMIA 2 ppt

ATOM DAN STRUKTUR ATOM
Definisi awal ttg konsep atom  Berlangsung > 2000 thn

Dulu
Atom sbg bola keras

Sekarang
Atom sbg awan materi yg kompleks
1 jenis  1 unsur

~ 90 jenis atom
Jutaan senyawa dihslkan
Atom sbg penyusun semua benda
Proses perubahan benda  tdk akan menghilangkan atom
penyusunnya

Atom Abadi

ATOM DAN STRUKTUR ATOM
Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794)
Jk reaksi kimia berlangsung dlm sistem tertutup, mk total bobot

sistem tdk berubah
 Reaksi dekomposisi merkuri oksida: HgO  Hg + 1/2 O2
 Reaksi pembakaran batubara: C + O2  CO2
 Respirasi: O2 (konsumsi)  CO2
Definisi Pemikiran:
Definisi Kerja Robert Boyle dlm The Sceptical Chemist (1661)
Unsur : zat yg tdk dpt dipecah lbh sederhana lg
Senyawa: 2 atau lebih unsur yg bergabung membentuk zat yg
kompleks

BAPAK ILMU KIMIA (Elementary Treatise on Chemistry)

ATOM DAN STRUKTUR ATOM
ATOM, NYATA dan RELEVAN
Apakah atom nyata ?
Atom tdk dpt terlihat tp nyata sbg konsep &
merupakan konsep yg tinggi manfaatnya

Apakah atom relevan ?
Ilmu & teknologi modern berdasarkan pd

konsep atom

ATOM DAN STRUKTUR ATOM
STRUKTUR ATOM
Atom sgt kecil & tdk dpt dilihat

ATOM DAN STRUKTUR ATOM
Mengapa struktur atom dipelajari?
1. Penyusunan bagian-bagian atom akan menentukan sifat materi
2. Mengetahui bgm atom bergabung,
& bgm mengubah bhn sesuai dgn yg dibthkan
3. Berguna utk kesehatan
4. dll

ATOM DAN STRUKTUR ATOM
ATOM DALAM ABAD 19
Dalton (1803): Atom tdk dpt dibagi & keras
Nicholson & carlisle (1889): Materi bersifat listrik
Sir humpry Davy (1807): Membuat batereK,Na,Mg,Sr,Ba,&Ca
Michael Faraday (1791-1867): Elektrokimia

 Elektrolisis : Pemecahan senyawa oleh arus listrik
 Elektrolit : Suatu senyawa yg ketika cair atau dijadikan
larutan,dpt melewatkan arus listrik
 Elektroda : Batang karbon/lempengan logam yg dimasukkan
ke dlm cairan/larutan
 Katoda
: Elektroda yg bermuatan negatif
 Anoda
: Elektroda yg bermuatan positif
 Ion
: Atom-atom yg bermuatan
 Anion
: Ion yg bermuatan negatif
 Kation
: Ion yg bermuatan positif

ATOM DAN STRUKTUR ATOM
SINAR X dan RADIOAKTIFITAS
Wilhelm konrad Roentgen (1895)
Sinar X : sinar yg keluar dari anoda ketika sinar katoda sdg bekerja,

tdk dibelokkan oleh medan listrik & magnet
Antoine Henri Becquerel
Marie Sklodowska Curie
Pierre Curie

Unsur Radioaktifitas

Rutherford:Jenis radiasi radioaktifitas

Nama

Simbol

Massa (sma)

Muatan

Alfa



4

2+

Beta



1/1837

1-

Gamma



0

0

ATOM DAN STRUKTUR ATOM
MODEL ATOM RUTHERFORD
 Atom tdr inti yg bermuatan
positif
 Massa atom terpusat pd inti yg
bermuatan kecil
 Sebagian atom merupakan
ruangan kosong, pd jrk tertentu
tdp elektron

Partikel

Simbol Massa (sma) Muatan

Proton

p

1

1+

neutron

n

1

0

Elektron

e

1/1837

1-

Atom

• Atom adalah suatu
kumpulan materi yang
terdiri atas int yang
bermuatan positf, yang
mengandung proton
dan neutron, dan
dikelilingi oleh elektron
yang bermuatan negatf

Int Atom
• NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA
• Nomor atom suatu unsur menunjukkan 
proton yg tdpt dlm atom
• Atom netral,  proton =  elektron
• Nomor atom=  proton=  elektron
• Nomor massa m’gambarkan massa partkel2
penyusun atom yaitu massa proton, elektron
dan neutron
• Nomor massa=  proton +  neutron

Molekul
• Molekul adalah bagian terkecil dan tdak
terpecah dari suatu senyawa kimia murni yang
masih mempertahankan sifat kimia dan fisik
yang unik. Suatu molekul terdiri dari dua atau
lebih atom yang terikat satu sama lain.

MOLEKUL UNSUR : Molekul yang terdiri dari
atom-atom yang sama.
Contoh : - molekul O2
- molekul H2
- molekul Cl2
MOLEKUL SENYAWA : Molekul yang terdiri dari
atom-atom yang berbeda
Contoh : - molekul air (H2O)
- molekul gula (C6H12O6)
- molekul garam dapur (NaCl)

Perbedaan atom dan molekul

Unsur
• Unsur adalah sekelompok atom yang memiliki
jumlah proton yang sama pada intnya. Jumlah
ini disebut sebagai nomor atom unsur. Sebagai
contoh, semua atom yang memiliki 6 proton
pada intnya adalah atom dari unsur kimia
karbon, dan semua atom yang memiliki 92
proton pada intnya adalah atom unsur
uranium.

Ion
• Ion atau spesies bermuatan, atau suatu atom
atau molekul yang kehilangan atau
mendapatkan satu atau lebih elektron. Katon
bermuatan positf (misalnya katon natrium
Na+) dan anion bermuatan negatf (misalnya
klorida Cl−) dapat membentuk garam netral
(misalnya natrium klorida, NaCl).

ION TUNGGAL DAN POLIATOM

KATION

ANION

Tunggal

Poliatom

Tunggal

Poliatom

Na+

NH4+

Cl -

NO3-

K+

-

Br -

SO42-

Mg2+

-

S2 -

PO43-

Al3+

-

S3 -

OH

H+

-

-

CO3-

Ca+

-

-

-

Senyawa
• Senyawa merupakan suatu zat yang dibentuk
melalui reaksi kimia oleh dua atau lebih unsur
dengan perbandingan tetap yang menentukan
susunannya. Contoh, air merupakan senyawa
yang mengandung hidrogen dan oksigen
dengan perbandingan dua terhadap satu.

Zat Kimia
• Suatu zat kimia dapat berupa suatu unsur,
senyawa, atau campuran senyawa-senyawa,
unsur-unsur, atau senyawa dan unsur.
Sebagian besar materi yang kita temukan
dalam kehidupan sehari-hari merupakan suatu
bentuk campuran, misalnya air, aloy,
biomassa, dll.

isotop
• Isotop adalah unsur-unsur atom yang mempunyai bilangan
proton yang sama tetapi mempunyai bilangan neutron yang
berbeda, contoh Hidrogen.
• Isotop-isotop sesuatu unsur ialah atom-atom sesuatu unsur
yang mempunyai bilangan proton yang sama, tetapi bilangan
neutron yang berbeda. Ini bermakna isotop-isotop itu
mempunyai nomor atom yang sama, tetapi nomor massa
yang berlainan.
• Kebanyakan unsur menunjukkan keisotopan, yaitu
mempunyai lebih dari satu jenis isotop. Contoh:
• Hidrogen-1 dengan nama isotopnya ialah Protum
• Hidrogen-2 dengan nama isotopnya ialah Deuterium
• Hidrogen-3 dengan nama isotopnya ialah Tritum

Isomer Kimia

Rumus kimia sama, bentuk berbeda

Ikatan Kimia
Adalah daya tarik
menarik antara atom yang
menyebabkan suatu
senyawa kimia dapat
bersatu

IKATAN KOVALEN
• Ikatan kimia yang mengikat karbon ketka
membentuk senyawa organik disebut "ikatan
kovalen". Ikatan kovalen terjadi ketka dua
atom berbagi elektronnya.

• Jumlah ikatan kovalen yang dibentuk oleh
suatu atom sering mudah dihitung dengan
cara menjumlahkan elektron yang dibutuhkan
untuk mencapai konfigurasi gas mulia

Ikatan kovalen Molekul Air

Molekul air (H2O), yg unsur pembtknya (dua
atom hidrogen dan satu atom oksigen) membtk
ikatan kovalen.

Atom Karbon
C dengan no atom 6. Orbit terluar Karbon akan ada 4
elektron. Sehingga karbon memerlukan 4 elektron lagi
yang didapatnya dari 4 Hidrogen untuk membentuk
menjadi berelektron delapan.
H
H

C
H

H

AIR DAN METANA:
DUA CONTOH IKATAN KOVALEN YANG BERBEDA

Atom Karbon yang Fleksibel adalah Tulang
Punggung Kehidupan

Ikatan kovalen yg mampu dibtk oleh atom
karbon sangat pentng untuk keberadaan
kehidupan. Andaikan hidrogen, karbon,
nitrogen, dan oksigen tdak terlalu "berani"
saling berbagi elektron, maka kehidupan tdk
akan mungkin. Contoh : Karbohidrat termasuk
juga selulosa, protein, lipid.

IKATAN ION/ELEKTROVALEN
- Perpindahan elektron dari satu atom ke atom lainnya
- Terutama terjadi antara unsur-unsur dng potensial
ionisasai rendah dan afinitas elektron yang tnggi
Sifat-sifat:
a. Mempunyai daya hantar listrik yg baik dlm btk cair
b. TD/TC relatf tnggi
c. Mudah larut dalam air
d. Dalam bentuk padat menyerupai garam dapur
berwarna puth

IKATAN ION
• NaCl mrpk senyawa ionik yang pentng dalam
kehidupan sehari-hari.
• NaCl membentuk kristal padat dengan cara
membebaskan energi kisi
• Kristal padat itu tersusun atas ion-ion positf
dan ion-ion negatf yg terikat oleh ikatan ion
• Ketka dilelehkan, ikatan ion itu akan putus
sehingga lelehan tsb dpt menghantarkan listrik

Kekuatan ikatan kimia tergantung pada
 Kelektronegatvan relatf dari dua atom yang berikatan
Keelectronegatvan tnggi = Afinitas elektron tnggi

• O

3.5

• P

2.1

• Cl

3.0

• H

2.1

• N

3.0

• Na

0.9

• C

2.5

• K

0.8

Kekuatan ikatan yang umum

Kepolaran Senyawa
• Perbedaan keelektronegatfan :
Besar → polar
Kecil → non polar
• Bentuk molekul :
S i m e t r i s → non polar
Tidak simetris → polar

IKATAN HIDROGEN
Yaitu tarikan antara atom hidrogen yang
parsial positif dari suatu molekul dengan
pasangan elektron menyendiri dari atom
suatu molekul lain yang elektronegatif
Unsur yang elektronegatif dan
mempunyai elektron valensi yang
menyendiri adalah atom H yang terikat
pada N, O, atau F

CONTOH :
H
..
H – O : --- H – O :
..
H
Ikatan
hidrogen

IKATAN LOGAM
Yaitu ikatan-ikatan valensi yang
mengikat atom-atom logam itu satu
sama lain
Tidak seperti ikatan ion atau
kovalen, ikatan logam memberikan
kekuatan dan keuletan pada logam
itu dan memungkinkan perubahan
bentuk (deformasi)

Gaya tarik menarik yang terjadi antara kation
logam dan elektron valensi cukup kuat.
Untuk memutuskan ikatan tersebut diperlukan
energi yang sangat besar pula.
Itulah yang menyebabkan titik didih dan titik leleh
suatu logam sangat tinggi
Logam mengkilap karena cahaya yang mengenai
permukaan logam dipantulkan oleh elektron

• Beberapa logam mempunyai sifat
yang dapat ditempa (malleable) dan
diulur (ductle) tanpa harus
dihancurkan dahulu
Contoh logam yang dapat ditempa :
emas, aluminium, tmbel, tembaga, dll
Contoh logam yang dapat diulur : nikel,
krom dan besi

IKATAN VAN DER WALLS
Yaitu ikatan yang terjadi
karena adanya tarik menarik
antara molekul-molekul yang
berdekatan di mana ikatan ini
lebih lemah dibandingkan
ikatan lain. Contoh : ikatan
pada senyawa gas

Gaya van der waals dapat terjadi antara
partkel yang sama atau berbeda
tergantung dari kepolaran partkel
tersebut.
Makin kecil kepolaran maka semakin
kecil pula ikatan van der waalsnya

Senyawa-senyawa yang mempunyai ikatan van
der waals akan mempunyai ttk didih yang
sangat rendah. Tetapi dengan bertambahnya Mr,
maka ttk didih akan semakin tnggi.
Contoh : C4H10 > C3H8 > C2H6 > CH4