Persamaan reaksi
2.3. Persamaan reaksi
Setiap perubahan kimia yang terjadi, misalnya kertas terbakar, besi berubah menjadi berkarat atau yang lainnya, harus dapat kita tuliskan secara sederhana agar dapat dengan mudah dimengerti. Oleh sebab itu perubahan ‐perubahan kimia diubah menjadi persamaan reaksi.
Persamaan reaksi didefinisikan sebagai penulisan suatu reaksi atau perubahan kimia yang mengacu pada hukum ‐hukum dasar kimia.
Penulisan persamaan reaksi memberikan kesederahanaan tentang sebuah reaksi. Misalnya jika
Gambar. 2.13. Mereaksikan Timah kita mereaksikan antara larutan timah hitam nitrat
hitam nitrat dengan kalium iodida dan dengan kalium iodida (Gambar 2.13). Persamaan membentuk endapan kunin reaksinya dapat dituliskan dengan tanda ‐tanda yang
menyertainya seperti dibawah ini :
Pb(NO
3 ) 2(aq) + 2Kl (aq) Pbl 2(s) + 2KNO 3(aq)
Penyederhanaan menggunakan istilah ‐istilah seperti; + (ditambah) “bereaksi dengan” (tanda panah) yang dibaca “menghasilkan”
Bagan. 2.14. Bagan reaksi yang dan keterangan tentang zat ‐zat yang terlibat dalam
menyatakan zat sebelum dan sesudah reaksi kimia adalah;
reaksi (s) padatan (s = solid),
(g) gas (g = gas), (l) cairan atau leburan (l = liquid), (aq) terlarut dalam air (aq = aquous).
Persamaan reaksi di atas, dibaca dengan “Pb ‐nitrat yang terlarut dalam air bereaksi dengan kalium iodida yang terlarut dalam air menghasilkan Pb ‐ iodida berbentuk endapan dan kalium nitrat yang terlarut dalam air.
2.3.1. Penyetaraan reaksi kimia
Dasar untuk penyetaraan reaksi kimia adalah Bagan 2.15. Bagan reaksi menjelaskan
hokum kekalan massa yang diajukan oleh Lavoiser, komposisi jumlah atom di sebelah kiri
dan dinyatakan”Dalam sebuah reaksi, massa zat ‐zat dan kanan tanda panah sebelum bereaksi sama dengan massa zat sesudah
bereaksi”. Hal ini menunjukkan kepada kita bahwa
tidak ada massa yang hilang selama berlangsung reaksi. Dalam persamaan reaksi kimia terdapat dua daerah, daerah dimana zat sebelum bereaksi di sebelah kiri tanda panah dan daerah dimana zat telah bereaksi di sebelah kanan tanda panah. Untuk lebih mudahnya perhatikan bagan reaksi 2.14.
Di kedua daerah tersebut, kita akan mendapatkan informasi bahwa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, kesamaan ini dapat ditunjukkan dengan kesetaraan jumlah atom, atau jumlah massa. Contoh di bawah ini dapat menjelaskan informasi apa saja yang kita dapat dari sebuah persamaan reaksi
C + O 2 → CO 2
Persamaan reaksi ini benar jika jumlah atom karbon di sebelah kiri tanda panah (sebelum bereaksi) sama dengan jumlah atom sebelah kanan tanda panah (sesudah reaksi). Demikian pula dengan atom Oksigen sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Lihat bagan reaksi 2.15.
Dari gambar tampak bahwa jumlah atom C di sebelah kiri dan kanan adalah sama, sebanyak 1
Bagan 2.16. Bagan reaksi yang menggambarkan kesetaraan massa
buah. Demikian pula untuk atom O jumlahnya sama dari atom C dan O di sebelah kiri dan
yaitu 2 buah. Dengan demikian persamaan reaksi ini kanan tanda panah
sudah benar.
Informasi lain adalah jumlah massa Karbon dan Oksigen sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, misalnya terdapat 12 gram karbon dan 32 gram oksigen sebelum bereaksi, berdasarkan kesetaraan jumlah atom yang sama, maka secara otomatis jumlah zat yang terjadi juga memiliki komposisi
massa yang sama. Senyawa CO 2 , mengandung 12
gram C dan 32 gram O, perhatikan persamaan reaksi pada bagan reaksi 2.16.
Umumnya persamaan reaksi dituliskan belum sempurna, dimana jumlah atom sesudah dan sebelum bereaksi belum sama seperti :
Bagan 2.17. Bagan reaksi yang menggambarkan tahap penyetaraan
N 2 + H 2 → NH 3
persamaan reaksi pembentukan NH 3 Jumlah atom N sebelah kiri tanda panah sebanyak 1 buah, di sebelah kanan tanda panah 1 buah, sehingga yang di sebelah kanan tanda panah dikalikan 2. Akibat perkalian ini jumlah atom H di sebelah kan menjadi 6 buah, sedangkan di sebelah kiri terdapat 2 buah. Untuk menyetarakan jumlah atom H, maka atom H sebelah kiri dikalikan 3. Lihat bagan reaksi 2.17.
Angka pengali yang dipergunakan untuk menyetarakanan reaksi, selanjutnya dimasukan ke dalam persamaan reaksi.