Pembentukan sebuah molekul baru harus memenuhi hukum ‐hukum dasar kimia seperti;

RANGKUMAN 1. Pembentukan sebuah molekul baru harus memenuhi hukum ‐hukum dasar kimia seperti;

Hukum Kekekalan Massa Massa zat ‐zat sebelum bereaksi sama dengan massa zat sesudah bereaksi Hukum Perbandingan Tetap Dalam sebuah senyawa perbandingan tetap, massa unsur ‐ unsur penyusun adalah tetap, hal ini berarti komposisi suatu senyawa selalu sama, dimanapun molekul itu berada. Hukum Perbandingan Berganda Dua macam unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih, jika unsur pertama memiliki massa yang sama, maka unsur kedua dalam senyawa ‐senyawa tersebut memiliki perbandingan sebagai bilangan bulat dan sederhana. Hukum Perbandingan Volume Volume gas ‐gas yang bereaksi dan volume gas‐gas hasil reaksi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat yang sederhana. Hukum Avogadro Pada keadaan yang sama Avogadro juga menyatakan bahwa setiap gas yang mempunyai jumlah mol yang sama memiliki volume yang sama.

2. o Pada keadaan standar yaitu pada suhu 0 C dengan tekanan

1 atm, setiap 1 mol gas memiliki volume sebesar 22.4 Liter.

3. Persamaan reaksi didefinisikan sebagai cara penulisan suatu reaksi atau perubahan kimia yang mengacu pada hukum ‐hukum dasar kimia.

4. Persamaan reaksi yang benar telah memberikan informasi tentang; banyaknya mol zat yang bereaksi dan sesudah

reaksi memilki kesetaraan, dan jumlah unsur ‐unsur disebelah kiri tanda panah (sebelum bereaksi) sama dengan jumlah unsur ‐unsur disebelah kanan tanda panah (sesudah bereaksi).

5. Atas dasar kesepakatan massa satu atom adalah sama dengan massa dari massa atom 12

C, dan massa setiap atom (A r ) dapat dicari pada lampiran. Massa dari sebuah

molekul (M r ) dapat ditentukan dengan mnjumlahkan massa dari setiap unsur yang menyusunnya. Misalnya H 2 O, memiliki massa 2 x massa atom H + 1 x massa atom O.

5. Mol suatu zat merupakan rasio dari massa satu zat dengan massa relatifnya (A r atau M r ) dan dinyatakan dalam

persamaan :

6. Rumus kimia sebuah zat merupakan lambang dari sebuah zat yang mencerminkan jenis zat dan jumlah atom ‐atomnya yang menyusun zat tersebut.

7. Rumus molekul adalah lambang sebuah molekul yang memberikan informasi tentang jenis dan jumlah atom ‐atom

secara akurat dari molekul tersebut.

8. Rumus empiris adalah rumus kimia yang mencirikan jenis atom dan rasio dari jumlah atom ‐atom penyusunnya, rumus

empiris tidak menyatakan rumus molekulnya, sebagai contoh rumus empiris dari (CH) n , rumus molekul diketahui jika nilai n diketahui.

9. Beberapa makna dari Rumus molekul Menyatakan banyak unsur dari atom ‐atom penyusunnya

Menyatakan perbandingan mol setiap unsur untuk membentuk senyawa tersebut Menyatakan perbandingan massa setiap unsur dalam senyawa tersebut.

Misalkan ; Senyawa air H 2 O

Menyatakan jumlah atom Hidrogen sebanyak 2 (dua) buah dan atom Oksigen sebanyak 1 (satu) buah. Ada 2 mol unsur/atom Hidrogen dan 1 mol unsur/atom Oksigen

UJI

Pilihlah salah satu jawaban yang tepat

KOMPETENSI 1. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, pernyataan

ini dikemukakan oleh:

a. Dalton

b. Gay Lussac

c. Avogadro

d. Lavoisier

2. Pada temperatur dan tekanan yang sama 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama. Pernyataan ini dikemukakan oleh:

a. Dalton

b. Gay Lussac

c. Avogadro

d. Proust

3. Ada dua senyawa dari Fe dan S masing ‐masing adalah FeS dan Fe 2 S 3 maka perbandingan massa S dalam kedua senyawa itu untuk Fe yang tetap adalah:

4. Bilangan Avogadro menyatakan jumlah :

a. Atom dalam 2 gram suatu unsur

b. Atom/molekul dalam 1 mol unsur/senyawa

c. Molekul dalam 1 gram senyawa

d. Jumlah partikel dalam 1 mol senyawa/unsur

5. Dari 1 kg suatu batuan didapatkan 80% CuS 2 bila diketahui Ar Cu = 63,5 dan S = 32 maka massa Cu kira ‐kira yang terdapat dalam batuan itu adalah :

a. 398 gram

b. 498 gram

c. 127 gram

d. 500 gram

6. Banyaknya atom dalam 1 mol suatu unsur adalah

a. 6,02 x 10 ‐23

b. 6,02 x 10 23

c. 60,2 x 10 23

d. 60,2 x 10 ‐23

7. Bila diketahui Ar Na = 23, H = 1, O = 16. Berapa molkah 5 gram

NaOH?

a. 1/8

b. 1/5

c. 1/40

d. 5/16

8. Bila diketahui N adalah bilangan Avogadro, maka 1 liter gas CO 2

pada 0 0 C dan 1 atm berisi : (Mr CO

a. 22,4 liter CO 2

b. 1/46 gram CO 2

c. 1/22,4 x ¼ molekul CO 2

d. N/22,4 molekul CO 2

9. Diketahui reaksi 2H 2 +O 2 ⇄ 2H 2 O. Berapa gram air yang terjadi bila digunakan 2 gram hidrogen pada keadaan 0 0

C dan 1 atm?

a. 4 gram

b. 18 gram

c. 2 gram

d. 36 gram