Gangguan Konsentrasi
1. Gangguan Konsentrasi
Jika pada sistem kesetimbangan dilakukan penambahan atau pengurangan salah satu pereaksi atau hasil reaksi, sistem akan meng- adakan reaksi untuk mengurangi gangguan tersebut. Untuk lebih me- mahami pengaruh konsentrasi, lakukan penyelidikan berikut.
Aktivitas Kimia 5.1
Pengaruh Perubahan Konsentrasi terhadap Sistem Kesetimbangan Tujuan
Mengetahui pengaruh perubahan konsentrasi terhadap sistem kesetimbangan SCN – ( aq ) + Fe 3+ ( aq )
Fe(SCN) U 2+ ( aq ).
Alat
1. Gelas kimia 2. Tabung reaksi 3. Pipet tetes 4. Gelas ukur
Bahan
1. Larutan NaH 2 PO 4 0,01 M 2. Larutan Fe (NO 3 ) 0,01 M 3. Larutan KSCN 0,01 M
Langkah Kerja
1. Campurkan 25 mL KSCN 0,01 M dan 2 tetes Fe (NO 3 ) 3 0,01 M ke dalam gelas kimia.
2. Tuangkan larutan tersebut ke dalam 4 buah tabung reaksi. 3. Tabung 1 disimpan sebagai pembanding.
Kesetim bangan Kim ia
4. Tabung 2 ditambahkan setetes KSCN 0,01 M. 5. Tabung 3 ditambahkan setetes Fe(NO 3 ) 3 0,01 M. 6. Tabung 4 ditambahkan setetes NaH 2 PO 4 0,01 M.
7. Amati dan catat semua perubahan warna yang terjadi.
Kondisi
Pengamatan
KSCN (awal)
Bening
Fe(NO 3 ) 3 (awal)
Kuning pucat
1. Gangguan apakah yang diberikan pada tabung 2, 3, dan 4? Jelaskan. 2. Ap akah yang dap at Anda sim p ulkan dari akt ivit as ini? Diskusikan secara
berkelompok.
Mahir Menjawab
Persamaan reaksi pada Akti itas Kimia 5.1 cukup rumit, tetapi dapat
Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah reaksi eksoterm
disederhanakan menjadi:
2SO 2 ( g )+O 2 ( g ) U 2SO 3 ( g )
KSCN (aq) + Fe(NO 3 ) 3 (aq)
U Fe(SCN) +
2 (aq) + 2NO 3 (aq) + KNO 3 (aq)
Produksi belerang trioksida dapat
meningkat dengan cara .... A. menahan tekanan
Oleh karena tidak semua spesi kimia dalam reaksi tersebut meng-
B. menambah katalis
alami perubahan, Anda dapat menuliskan spesi kimia yang berubah saja,
C. menurunkan suhu
yaitu:
D. m em perbesar volum e
SCN – (aq) + Fe 3+ (aq)
U Fe(SCN) 2+ (aq)
Pembahasan
Agar reaksi kesetimbangan bergeser ke arah SO
R eaksi kesetimbangan tersebut dapat dipelaj ari berdasarkan
3 (ke kanan) maka: •
tekanan diperbesar
perubahan warna yang terjadi. KSCN(aq) tidak berwarna, Fe(NO 3 ) 3 (aq)
• volum e diperkecil
berwarna kuning pucat, setelah bereaksi larutan menjadi berwarna merah.
• suhu diturunkan
Jadi, jawabannya (C) 2+ Warna merah ini berasal dari Fe(SCN) (aq) yang terbentuk.
SPMB 2003
Jika ke dalam sistem reaksi, konsentrasi pereaksi dinaikkan (penyelidikan pada tabung 2 dan 3) atau konsentrasi pereaksi dikurangi ( penyelidikan pada tabung 4) apa yang akan terjadi? Berdasarkan pengamatan, menunjukkan bahwa pada tabung 2 dan 3 warna larutan berubah menjadi merah tua. Warna merah berasal dari FeSCN 2+ , ini menunjukkan posisi kesetimbangan telah bergeser ke arah pembentukan hasil reaksi.
Berdasarkan hasil penyelidikan pada tabung 4, warna larutan berubah menjadi tidak berwarna. Hal ini menunjukkan bahwa posisi kesetimbangan telah bergeser ke arah pereaksi (pembentukan kembali ion SCN – , tidak berwarna).
Jika pada akhirnya kesetimbangan terbentuk kembali, bagaimana komposisi konsentrasi masing-masing pereaksi setelah gangguan dikurangi oleh sistem kesetimbangan? Untuk memahami ini, simak penyelidikan pada tabung 2. Penambahan SCN – akan menggeser posisi kesetimbangan ke arah hasil reaksi. Akibatnya, konsentrasi Fe(SCN) 2+ lebih besar dari sebelumnya, konsentrasi Fe 3+ lebih sedikit, dan kon- sentrasi SCN – lebih besar karena tidak semua SCN – yang ditambahkan bereaksi dengan Fe 3+ . Komposisi konsentrasi pereaksi dan produk dapat dilihat pada Gambar 5 .8 .
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
Posisi kesetimbangan
yang baru
Fe 3+ (SCN) n m+
(a) Keadaan kesetimbangan sebelum penambahan SCN – . (b) Keadaan kesetimbangan baru, setelah penambahan SCN Waktu – .
Fe 3+ (SCN) n m+
Waktu SCN – ditambahkan
(a)
(b)
Contoh 5.2
Pengubahan Konsentrasi Kesetimbangan
Perkirakan arah pergeseran kesetimbangan berikut:
N 2 (g) + 3H 2 (g) U 2NH 3 (g) Jika terhadap sistem kesetimbangan ditambah NH 3 ?
Bagaimana komposisi konsentrasi masing-masing zat setelah tercapai kesetimbangan
Sekilas
yang baru?
Kimia
Jawab: Penambahan NH 3 akan menggeser posisi kesetimbangan ke arah penguraian NH 3 Henri Louis Le Chatelier
menjadi N 2 dan H 2 .
Setelah tercapai kesetimbangan yang baru, konsentrasi NH 3 bertambah sedikit,
konsentrasi N 2 dan H 2 bertambah besar.