LISTRIK untuk SMP
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
Guru Kimia SMA
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: HUKUM FARADAY I DAN HUKUM FARADAY II
KELOMPOK KOMPETENSI D
13
2. Jika arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO
3
perak nitrat dan NiCl
2
nikel klorida yang disusun secara seri maka akan terjadi endapan perak sebanyak 27 gram. Hitunglah massa endapan nikel yang terjadi
Ar Ag = 108, Ar Ni = 59
Penyelesaian soal:
1. Menurut Hukum II Faraday:
Oleh karena sel dirangkaikan secara seri, arus yang mengalir tetap sehingga massa ekivalen Cu sama dalam setiap sel.
Endapan Cu dalam kedua sel sama sebab arus yang mengalir tetap. Reaksi yang terjadi:
Cu
2+
aq + 2e
-
Cus � =
�
� =
, , �
�
−
= , 2.
Ag
+ aq
+ 1 e
-
Ag
s
Ni
2+ aq
+ 2 e
-
Ni
s
z Ag = 1 z Ni = 2
w Ag : w Ni =
e Ag : e Ni 27 : w Ni
= ∶
� = , � =
, w Ni = 7,38 gram
D. Aktivitas Pembelajaran
Setelah mengkaji materi tentang konsep Hukum I dan II Faraday, Anda dapat berlatih membuat soal
–soal mengenai Hukum I dan II Faraday, yang disertai dengan kunci jawabannya. Buat dan diskusikanlah soal
–soal tersebut bersama teman
sekelompok Anda.
Ini sangat
berguna bagi
Anda untuk
mengimplementasikannya di sekolah.
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: HUKUM FARADAY I DAN HUKUM FARADAY II
KELOMPOK KOMPETENSI D
14
E. LatihanKasusTugas
1. Elektrolisis larutan AgNO3 menggunakan elektroda platina, dengan kuat
arus 5 ampere selama 20 menit. Hitung massa perak yang mengendap pada katoda
2. Diberikan reaksi sebagai berikut.
Zn
2+ aq
+ 2 e¯ → Zn
s
Jika arus sebesar 10 ampere mengalir ke katoda selama 10 menit, berapa banyak Zn yang terbentuk? A
r
Zn = 65 3.
Arus listrik sebesar 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah....
A. 1,0 × 10
−3
mol B. 1,5 × 10
−3
mol C. 2,0 × 10
−3
mol D. 2,5 × 10
−3
mol E. 30 × 10
−3
mol 4.
Arus listrik sebesar I dialirkan ke dalam suatu sel ion Ag
+
A
r
= 108 dan dalam waktu tertentu mengendapkan sebanyak 1,08 gram perak pada
katoda. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X
2+
A
r
= 40, maka jumlah logam X yang diendapkan pada katoda adalah....
A. 0,10 gram B. 0,20 gram
C. 0,27 gram D. 0,54 gram
E. 2,16 gram 5.
Pada dua elektrolisis, dengan sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam dibebaskan 0,504 gram gas hidrogen A
r
H = 1. Hitung banyaknya gas oksigen A
r
= 16 yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama
LISTRIK untuk SMP
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
Guru Kimia SMA
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: HUKUM FARADAY I DAN HUKUM FARADAY II
KELOMPOK KOMPETENSI D
15
F. Rangkuman
Hukum I Faraday, jika muatan listrik dapat dihitung maka massa zat yang
bereaksi di elektroda dapat ditentukan.
Hukum II Faraday, apabila dua sel elektrolisis atau lebih dialiri arus listrik
dalam jumlah yang sama, maka perbandingan massa zat –zat yang
dihasilkan sebanding dengan massa ekivalen zat
–zat tersebut.
G. Umpan Balik Dan Tindak Lanjut
