2.3.3. Variasi Konduktivitas terhadap Konsentrasi Elektrolit Lemah
Elektrolit lemah memiliki konsentrasi ionik yang lemah dan dengan demikian gaya-gaya interionik dapat diabaikan.Kecepatan ion-ion tidak terpengaruh dengan
penurunan konsentrasi atau peningkatan pengenceran.Peningkatan dalam konduktivitas ekivalen seiring dengan peningkatan pengenceran disebabkan oleh
peningkatan jumlah spesi pembawa arus. Dengan kata lain, derajat ionisasi α meningkat. Dengan demikian peningkatan konduktivitas ekivalen
Ʌ dalam kasus elektrolit lemah disebabkan oleh peningkatan jumlah ion Bahl, 2007.
Konduktivitas molar elektrolit lemah turun jauh lebih cepat dengan kenaikan konsentrasi. Arrhenius mengusulkan bahwa derajat disosiasi suatu
elektrolit dihubungkan dengan konduktivitas molar oleh persamaan :
α =
Ʌ Ʌo
8
Ostwald menggunakan hubungan ini dan menghubungkannya dengan hukum aksi massa untuk menjelaskan variasi konduktivitas molar elektrolit lemah
dengan konsentrasi. Perhatikan disosiasi asam asetat : HAc ↔ H
+
+ Ac
-
; jika α adalah derajat disosiasinya, maka [H
+
]= [Ac
-
] = α c, d an [HAc] = 1- α c. Konstanta kesetimbangannya adalah :
9 1
2
α α
− =
c K
Dengan menggunakan α =
Ʌ Ʌo
, kita memperoleh : 10
2
Λ −
Λ Λ
Λ =
c K
Sebagai hubungan di antara Ʌ dan c; Hukum Pengenceran Ostwald.
Universitas Sumatera Utara
Untuk memperoleh nilai Ʌ
o
untuk suatu elektrolit lemah kita menggunakan Hukum Kohlrausch. Dengan menggunakan asam asetat sebagai
contoh, kita peroleh pada pengenceran tidak terbatas : Ʌ
o
HAc = λ H
+
+ λ Ac
-
Pada tiap sisi dari persamaan ini kita tambahkan Ʌ
o
garam dari asam kuat dan basa kuat, seperti NaCl,
Ʌ
o
HAc + Ʌ
o
NaCl = λ H
+
+ λ Cl
-
+ λ Na
+
+ λ Ac
-
, yang selanjutnya dapat ditulis dalam bentuk :
Ʌ
o
HAc + Ʌ
o
NaCl = Ʌ
o
HCl + Ʌ
o
NaAc ; dengan demikian :
Ʌ
o
HAc = Ʌ
o
HCl + Ʌ
o
NaAc - Ʌ
o
NaCl Konduktivitas molar pada sisi kanan semuanya dapat diperoleh dengan ektrapolasi
pada grafik plot Ʌ dengan √� , karena semua zat-zat yang terlibat merupakan
elektrolit kuat.
Suatu metode alternatif untuk memperoleh K dan Ʌ
o
untuk suatu elektrolit lemah dengan menyusun ulang persamaan 10 sehingga diperoleh persamaan :
11 1
1
2
Λ Λ
+ Λ
= Λ
K c
Jika 1 Ʌ diplotkan terhadap cɅ, diperoleh suatu garis lurus, yang nilai
intersepnya sama dengan 1 Ʌ
o
dan kemiringannya sebesar 1
2
Λ K
. Metode ini hanya memerlukan data pada konduktivitas elektrolit lemah itu sendiri Castellan,
1964.
2.4 Variasi Konduktivitas terhadap Suhu
Kategori