Penurunan tekanan uap P
12
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XII IPA JILID 3
Dari persamaan ini nampak bahwa terjadi penurunan tekanan uap dari pelarut. Besarnya penurunan tekanan uap
tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut. P = P
o
P =
P
o
P
o
u F
A
= P
o
1 F
A
karena F
A
+ F
B
= 1, maka P = P
o
u F
B
Jadi, penurunan tekanan uap pelarut tergantung pada banyaknya molaritas zat terlarut, sehingga tidak tergantung pada
jenis zat terlarut. Larutan yang memenuhi hukum-hukum di atas disebut
larutan ideal dan itu terdapat pada larutan encer. Hubungan antara molaritas larutan dengan tekanan uap jenuh pelarut dari
larutan ideal diberikan pada Gambar 1.5.
Berdasarkan pada Hukum Raoult yang telah diuraikan di
atas, dapat ditentukan penurunan tekanan uap pelarut P jika
Mr zat terlarut diketahui. Sebaliknya, Mr zat terlarut dapat ditentukan jika
P dapat diukur. P = P
o
P = P
o
u F
B
= P
o
u
B B
A B
A B
Mr Mr
Mr w
w w
Untuk larutan yang sangat encer berlaku
A B
A B
Mr Mr
w w
1 1
fraksi mol pelarut tekanan
Zat terlarut murni tidak
menguap pelarut
murni
fraksi mol zat terlarut
Gambar 1.5
Diagram
P
- F larutan ideal
dengan zat terlarut tidak menguap.
w
A
= massa pelarut
w
B
= massa zat terlarut
13
BBab 1 Sifat Koligatif Larutan
P = P
o
u
B B
A A
Mr Mr
w w
= P
o
u
u
B A
B A
Mr Mr
w w
dengan w
A
= massa pelarut ................................ g w
B
= massa zat terlarut ......................... g Mr
A
= massa molekul relatif pelarut ....... g mol
1
Mr
B
= massa molekul relatif zat terlarut.. g mol
1
1. Tentukan tekanan uap jenuh air pada larutan yang mengandung 12 massa urea CONH
2 2
, jika diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 30
o
C = 31,82 mmHg. Jawab
Dalam 100 gram larutan terdapat
Massa urea 12 =
12 100
× 100 g = 12 g Jumlah mol urea =
12 60
mol = 0,2 mol Massa pelarut air = 100 – 12 g = 88 g
Jumlah mol air =
1
88 g 18 g mol
F
A
=
4, 89 mol 4, 89 mol 0, 2 mol
= 0,96 P = P
o
× F
A
= 31,82 mmHg × 0,96 = 30,55 mmHg Jadi, tekanan uap jenuh air dengan adanya zat terlarut
menurun menjadi 30,55 mmHg. 2. Larutan nonelektrolit terdiri atas 10 gram zat terlarut B
yang sukar menguap dan 200 gram zat pelarut A. Pada suhu tertentu, tekanan uap larutan adalah 434,10 mmHg.
Jika pada suhu tersebut tekanan uap jenuh pelarut A murni sama dengan 442,20 mmHg, maka hitung massa molekul
relatif zat terlarut B Mr A = 74.
Contoh
Satuan massa gram disingkat g.
14
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XII IPA JILID 3
Jawab Jumlah mol zat terlarut B,
n
B
=
10 Mr B
mol Jumlah mol pelarut A =
1
200 g 74 g mol
= 2,7 mol F
A
=
A A
B
2 7 10
2 7 Mr B
n ,
n n
,
…………………………i P = P
o
u F
A
F
A
=
P Pq
F
A
= 434 10 mmHg
442 20mmHg ,
, = 0,98 ……………………ii
Berdasarkan persamaan i dan ii diperoleh 0,98 =
2 7 10
2 7 Mr B
, ,
2,7 = 0,98 2,7 +
10 Mr B
2,7 = 2,646 +
9, 8 Mr B
9,8 Mr B
= 2,7 – 2,646
9,8 Mr B
= 0,054 0,054 Mr B = 9,8
Mr B =
054 ,
8 ,
9
Mr B = 181,5 Jadi, massa molekul relatif zat terlarut adalah 181,5 g mol
1
.
15
BBab 1 Sifat Koligatif Larutan
Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Apa yang dimaksud dengan:
a. uap jenuh, b. tekanan uap jenuh,
c. kesetimbangan dinamis, d. zat nonvolatil,
e. pelarut murni, f.
larutan ideal? 2. Jelaskan pengaruh penambahan
zat terlarut terhadap tekanan uap larutan.
3. Pada suhu 20
o
C, tekanan uap jenuh air adalah 17,54 mmHg,
perkirakan besarnya tekanan uap air laut pada suhu yang sama?
Jelaskan alasan kalian. 4. Pada suhu yang sama, mana yang
mempunyai tekanan uap lebih tinggi, larutan urea 5 atau
larutan urea 10 ? Mengapa? 5. Mengapa penurunan tekanan uap
termasuk ke dalam sifat koligatif larutan?
6. Bagaimana Raoult menyatakan
hubungan antara tekanan uap jenuh larutan dengan fraksi
molnya? 7. Tekanan uap jenuh air pada suhu
30
o
C adalah 31,82 mmHg. Pada suhu yang sama, hitung
a. tekanan uap jenuh larutan glukosa 20 ,
b. tekanan uap jenuh larutan glukosa 2 molar.
8. Dalam suatu ruang tertutup, akan terjadi kesetimbangan dinamis antara
zat cair dengan uap jenuhnya. Diantara dua grafik berikut, mana
yang menggambarkan laju pe- ngembunan yang benar menuju
keadaan setimbang? Berikan alasan kalian.
a
b 9. Suatu larutan terdiri atas 72 gram air
dan 32 gram zat nonelektrolit B. Tekanan uap larutan adalah 14,4
mmHg. Jika Hukum Raoult
berlaku, maka hitung tekanan uap jenuh pelarut murni. Massa
molekul relatif B adalah 32. 10. Tekanan uap jenuh air pada 25
o
C adalah 23,76 mmHg. Pada suhu
yang sama, larutan x glukosa dalam
90 gram air mempunyai tekanan uap 22,34 mmHg. Hitung nilai
x.
2
pengembunan waktu
penguapan laju
waktu laju
pengembunan penguapan
16
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XII IPA JILID 3