59
BBab 2 Reaksi Redoks
4. Tuliskan notasi sebuah sel Volta dengan reaksi keseluruhan
Cus + Ag
2
SO
4
aq o CuSO
4
aq + 2Ags. 5. Tuliskan persamaan reaksi sel yang terjadi pada sel
volta berikut.
Als Al
3+
aq 2 H
+
aq H
2
g
3. Potensial elektrode standar
Potensial elektrode standar adalah gaya dorong gaya gerak listrik dari reaksi redoks yang diukur pada keadaan standar
kemolaran 1 M pada tekanan 1 atm dan suhu 25
o
C. PPotensial sel standar disimbolkan dengan
E°
sel
. Pada sel Daniell, potensial
ini sebenarnya merupakan selisih potensial listrik antara seng dan tembaga yang mendorong elektron mengalir. Perbedaan potensial
listrik keduanya diakibatkan adanya perbedaan rapatan muatan antara elektrode Zn dan elektrode Cu. Perbedaan rapatan muatan
kedua elektrode disebabkan perbedaan kecenderungan kedua elektrode untuk melepaskan elektron. Seng lebih mudah melepaskan
elektron teroksidasi dibandingkan dengan tembaga. Harga potensial elektrode standar dari berbagai elektrode diberikan pada
Tabel 2.1.
Tabel 2.1. Potensial elektrode standar, E
o sel
Reaksi katode reduksi E
°
, volt
F
2
F
–
F
2
g + 2
e
o
2F
–
aq +2,87
H
2
O
2
H
2
O H
2
O
2
aq + 2H
+
aq + 2
e
o
2H
2
Ol +1,78
PbO
2
PbSO
4
PbO
2
s + SO
42–
aq + 4H
+
aq + 2
e
o
PbSO
4
s + 2H
2
Ol +1,70
HClOCl
2
2HClOaq + 2H
+
aq + 2
e
o
Cl
2
g + 2H
2
Ol +1,63
MnO
4–
Mn
2+
MnO
4–
aq + 8H
+
aq + 5
e
o
Mn
2+
aq + 4H
2
Ol +1,51
Au
3+
Au Au
3+
aq + 3
e
o
Aus +1,50
PbO
2
Pb
2+
PbO
2
s + 4H
+
aq + 2
e
o
Pb
2+
aq + 2H
2
Ol +1,46
Cl
2
Cl
–
Cl
2
g + 2
e
o
2Cl
–
aq +1,36
Cr
2
O
72–
Cr
3+
Cr
2
O
72–
aq + 14H
+
aq + 6
e
o
2Cr
3+
aq + 7H
2
Ol +1,33
O
2
H
2
O O
2
g + 4H
+
aq +4
e
o
2H
2
Ol +1,23
Br
2
Br
–
Br
2
l + 2
e
o
2 Br aq
+1,07 NO
3–
NO NO
3–
aq + 4H
+
aq + 3
e
o
NOg + 2H
2
Ol +0,96
Hg
22+
Hg Hg
22+
aq + 2
e
o
2Hgaq +0,85
Ag
+
Ag Ag
+
aq +
e
o
Ags +0,80
60
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XII IPA JILID 3
4. Potensial elektrode
Seperti telah dipaparkan dalam Gambar 2.3 sel Volta terdiri
atas dua macam reaksi setengah sel. Tidak memungkinkan untuk mengukur potensial setengah sel tunggal, sehingga yang dapat
dilakukan adalah mengukur potensial dari kedua reaksi setengah sel. Jika ingin membandingkan potensial setengah sel yang satu
dengan potensial setengah sel yang lain, maka harus diukur potensial masing-masing terhadap petensial setengah sel ketiga
sebagai pembanding.
Para ahli kimia memilih elektrode hidrogen standar dengan harga potensialnya nol sebagai elektrode pembanding standar.
Voltase sel ini diambil sebagai pengukuran kecenderungan
Keterangan : Berdasarkan harga potensial elektrode standar pada tabel semakin ke bawah, maka semakin mudah mengalami oksidasi.
Reaksi katode reduksi E
°
, volt
NO
3–
N
2
O
4
2NO
3–
aq + 4H
+
aq + 2
e
o
N
2
O
4
aq + 2H
2
Ol +0,80
Fe
3+
Fe
2+
Fe
3+
aq +
e
o
Fe
2+
aq +0,77
O
2
H
2
O
2
O
2
g + 2H
+
aq + 2
e
o
H
2
O
2
aq +0,68
I
2
I
–
I
2
s + 2
e
o
2I
–
aq +0,54
Cu
2+
Cu Cu
2+
aq + 2
e
o
Cus +0,34
Sn
4+
Sn
2+
Sn
4+
aq + 2
e
o
Sn
2+
aq +0,13
H
+
H
2
2H
+
aq + 2
e
o
H
2
g 00,00
Pb
2+
Pb Pb
2+
aq + 2
e
o
Pbs –0,13
Sn
2+
Sn Sn
2+
aq + 2
e
o
Sns 0,14
Ni
2+
Ni Ni
2+
aq + 2
e
o
Nis 0,25
Co
2+
Co Co
2+
aq + 2
e
o
Cos 0,28
PbSO
4
Pb PbSO
4
s + 2
e
o
Pbs + SO
42-
aq 0,31
Fe
2+
Fe Fe
2+
aq + 2
e
o
Fes 0,44
Zn
2+
Zn Zn
2+
aq + 2
e
o
Zns 0,76
Al
3+
Al Al
3+
aq + 3
e
o
Als 1,66
Mg
2+
Mg Mg
2+
aq + 2e
o
Mgs 2,37
Na
+
Na Na
+
aq +
e
o
Nas 2,71
Ca
2+
Ca Ca
2+
aq + 2
e
o
Cas 2,87
K
+
K K
+
aq +
e
o
Ks 2,92
Li
+
Li Li
+
aq +
e
o
Lis 3,04
– –
– –
– –
– –
– –
– –
Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S
