112
electron yang mengelilingi inti atom itu. Ada empat bilangan kuantum dalam orbit electron sebagai berikut :
1. Bilangan kuantum utama n yaitu bilangan yang menunjukkan besar lintasan
elektron.
2. Bilangan kuantum orbital atau azimuth I yaitu bilangan yang menunjukkan di
subkulit 9sub lintasan mana electron itu bergerak.
3. Bilangan kuantum magnetic m yaitu bilangan yang menentukan orientasi dari orbit
electron dalam medan magnet.
4. Bilangan kuantum spin yaitu bilangan yang memberikan gambaran tentang arah
putaran electron pada sumbunya sendiri.
Untuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom, digunakan 4 bilangan
kuantum. 1.
Bilangan kuantum utama n: mewujudkan lintasan elektron dalam atom.
n mempunyai harga 1, 2, 3, ….. – n = 1 sesuai dengan kulit K
– n = 2 sesuai dengan kulit L – n = 3 sesuai dengan kulit M
– dan seterusnya Tiap kulit atau setiap tingkat energi ditempati oleh sejumlah elektron. Jumlah elektron
maksimmm yang dapat menempati tingkat energi itu harus memenuhi rumus Pauli = 2n
2
. Contoh:
kulit ke-4 n=4 dapat ditempati maksimum= 2 x 4
2
elektron = 32 elektron
2. Bilangan kuantum azimuth l : menunjukkan sub kulit dimana elektron itu
bergerak sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusun suatu kulit.
Bilangan kuantum azimuth mempunyai harga dari 0 sampai dengan n-1. n = 1 ; l = 0 ; sesuai kulit K
n = 2 ; l = 0, 1 ; sesuai kulit L n = 3 ; l = 0, 1, 2 ; sesuai kulit M
n = 4 ; l = 0, 1, 2, 3 ; sesuai kulit N dan seterusnya
Sub kulit yang harganya berbeda-beda ini diberi nama khusus: l = 0 ; sesuai sub kulit s s = sharp
l = 1 ; sesuai sub kulit p p = principle l = 2 ; sesuai sub kulit d d = diffuse
l = 3 ; sesuai sub kulit f f = fundamental
113
3. Bilangan
kuantum magnetik
m: mewujudkan
adanya satu
atau beberapatingkatan energi di dalam satu sub kulit. Bilangan kuantum magnetik m mempunyai harga -l sampai harga +l.
Untuk: l = 0 sub kulit s, harga m = 0 mempunyai 1 orbital
l = 1 sub kulit p, harga m = -1, O, +1 mempunyai 3 orbital l = 2 sub kulit d, harga m = -2, -1, O, +1, +2 mempunyai 5 orbital
l = 3 sub kwit f , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 mempunyai 7 orbital
4. Bilangan kuantum spin s: menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya.
Dalam satu orbital, maksimum dapat beredar 2 elektron dan kedua elektron ini berputar melalui sumbu dengan arah yang berlawanan, dan masing-masing diberi
harga spin +12 atau -12.
Pertanyaan: Bagaimana menyatakan keempat bilangan kuantum dari elektron 3s
1
? Jawab:
Keempat bilangan kuantum dari kedudukan elektron 3s
1
dapat dinyatakan sebagai,
n= 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +12 ; atau -12
MATERI PENGAYAAN BILANGAN KUANTUM
Pengertian dan Definisi Bilangan Kuantum .
Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem
dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. Bilangan kuantum merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau model
atom modern yang dicetuskan oleh Ernest Schrodinger. Hasil penjabaran persamaan Schrodinger untuk atom hidrogen menunjukkan bahwa energi suatu elektron ditentukan
oleh bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimut l, dan bilangan kuantum magnetik m.
Kedudukan elektron dalam suatu atom dapat ditentukan oleh 4 bilangan kuantum. Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital,
orientasi orbital, dan spin elektron. Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum. Bilangan-bilangan kuantum tersebut adalah:
Jenis-jenis Bilangan Kuantum 1.
Bilangan kuantum utama n
Bilangan kuantum utama primer digunakan untuk menyatakan tingkat energi orbital atau kulit atom yang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Bilangan kuantum
utama tidak pernah bernilai nol. Bilangan kuantum utama dapat mempunyai nilai
114
semua bilangan bulat positif, yaitu 1, 2, 3, 4, 5, dan seterusnya. Sedangkan kulit atom di nyatakan dengan huruf K,L,M,N,O dan seterusnya. Semakin tinggi nilai n semakin
tinggi pula energi elektron. Lambang dari bilangan kuantum utama adalah “n”.
Kulit K
L M
N O
Nilai n 1 2
3 4
5
2. Bilangan kuantum Azimut I
