92
Atom terdiri dari proton, neutron dan elektron. Massa atom = massa p + massa n + massa e. Dari tabel massa elektron jauh lebih kecil dibandingkan massa neutron dan
proton, maka massa elektron diabaikan. dengan demikian massa atom = massa p + massa n. Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan dilambangkan A.
Rumus umum yang digunakan untuk menghitung jumlah proton, elektron, dan neutron adalah:
1 Untuk unsur bebas netral proton = Z
elektron = Z neutron = A – Z
2 Untuk ion positif kation proton = Z
elektron = Z – +y neutron = A – Z
3 Untuk ion negatif anion proton = Z
elektron = Z + -y neutron = A – Z
Isotop, Isobar, dan Isoton 1. Isotop
Atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut dengan isotop.
Contoh:
Nomor atom 7 Nomor atom 7 Nomor massa 14 Nomor massa 15
2. Isoton
Isoton ialah atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom berbeda,tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama. Karena nomor atomnya berbeda maka sifat-
sifatnya juga berbeda. Contoh:
93
3. Isobar
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom berbeda tetapi mempunyai jumlah nomor massa yang sama. Karena nomor atomnya berbeda maka
sifat-sifatnya juga berbeda. Contoh:
MATERI REMIDIAL Isotop, Isobar, dan Isoton
1. Isotop
Atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut dengan isotop.
Contoh:
Nomor atom 7 Nomor atom 7 Nomor massa 14 Nomor massa 15
2. Isoton
Isoton ialah atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom berbeda,tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama. Karena nomor atomnya berbeda maka sifat-
sifatnya juga berbeda. Contoh:
3. Isobar
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda mempunyai nomor atom berbeda tetapi mempunyai jumlah nomor massa yang sama. Karena nomor atomnya berbeda maka
sifat-sifatnya juga berbeda. Contoh:
94
MATERI PENGAYAAN Notasi Atom
erelektron lebih banyak.
Nomor Atom
Nomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti jumlah proton. menurut Hendry Moseley 1887-1915 jumlah muatan positif setiap unsur bersifat
karakteristik. Jadi unsur yang berbeda akan mempunyai nomor atom yang berbeda. untuk jumlah muatan positif nomor atom diberi lambang Z diberi lambang Z. Jika
atom bersifat netral maka jumlah muatan positif protonsama dengan jumlah muatan negatif elektron, jadi nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron.
Z = np = ne , dimana n = Jumlah
Nomor Massa
Atom terdiri dari proton, neutron dan elektron. Massa atom = massa p + massa n + massa e. Dari tabel massa elektron jauh lebih kecil dibandingkan massa neutron dan
proton, maka massa elektron diabaikan. dengan demikian massa atom = massa p + massa n. Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan dilambangkan A.
Rumus umum yang digunakan untuk menghitung jumlah proton, elektron, dan neutron adalah:
4 Untuk unsur bebas netral proton = Z
elektron = Z neutron = A – Z
5 Untuk ion positif kation proton = Z
elektron = Z – +y neutron = A – Z
6 Untuk ion negatif anion proton = Z
elektron = Z + -y neutron = A – Z
95
Isotop, Isobar, dan Isoton 1.
