METODE MENGAJAR SUMBER BELAJAR
e.
20
Ca 6.
Tentukan nomor atom dari unsure-unsur yang terletak pada: a.
Periode 2, golongan IVA b.
Periode 3, golongan VIIA c.
Periode 4, golongan IIA 7.
Jelaskan apa yang dimaksud dengan jari-jari atom, energy ionisasi, afinitas electron, elektronegativitas
8. Diketahui lima unsure, yaitu
8
O,
9
F,
10
Ne,
11
Na. Susunlah unsure-unsur tersebut menurut bertambahnya jari-jari atom, energy ionisasi, dan keelektronegatifan
KUNCI JAWABAN 1.
Kelemahan Triad Dobereiner adalah sejak ditemukannya unsure-unsur baru, banyak unsure yang mempunyai sifat mirip tetapi jumlahnya lebih dari tiga.
Kelemahan hukum oktaf newlands adalah hanya berlaku untuk 17 unsur pertama yaitu dari halogen hingga kalsium. Selain itu hukum oktaf juga tidak menyediakan
tempat untuk unsure-unsur yang baru ditemukan. Kelemahan tabel periodic Mendeleev yaitu adanya unsure dengan nomor massa
relative lebih besar terletak di depan unsur dengan nomor massa relative lebih kecil karena susunannya di dasarkan pada kenaikan nomor massa relative. Contoh
Telerium Te nomor massa relatifnya 128 berada di depan iodine dengan nomor massa relatif 127.
2. Golongan IIA
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 3.
Periode 2 Litium, berilium, boron, karbon, nitrogen, oksigen, fluor, dan neon
4. Unsur
Jumlah Elektron
Konfigurasi Elektron Elektron
Valensi Letak Unsur Dalam
Tabel Periodik K
L M
N Golongan
Periode Li
3 2
1 1
IA 2
F 9
2 7
7 VIIA
2 Mg
12 2
8 2
2 IIA
3 P
15 2
8 5
5 VA
3 5.
a.
8
O = 1s
2
2s
2
2p
4
golongan VIA, periode 2, blok p
b.
10
Ne = 1s
2
2s
2
2p
6
golongan VIIIA, periode 2, blok p c.
11
Na = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
golongan IA, periode 3, blok s d.
17
Cl = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
golongan VIIA, periode 3, blok p e.
20
Ca= 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
golongan IIA, periode 4, blok s 6.
a. Periode 2, golongan IVA : 1s
2
2s
2
2p
2
Nomor atom = 6 b.
Periode 3, golongan VIIA : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
Nomor atom = 17 c.
Periode 4, golongan IIA : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
Nomor atom = 20 7.
Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan electron di kulit terluar dari suatu atom bebas
Energy ionisasi adalah energy minimal yang diperlukan untuk melepaskan satu electron dari atom atau ion dalam bentuk gas sampai jarak dimana tidak ada lagi
interaksi antara ion dan electron Afinitas electron adalah perubahan energy yang terjadi bila suatu atom atau ion
memperoleh electron membentuk ion negative dalam keadaan gas Keelektronegatifan adalah kemampuan atom unsure untuk menarik electron
dalam molekul suatu senyawa.
8. Jari-jari atom :
11
Na,
10
Ne,
9
F,
8
O, Energy ionisasi :
8
O,
9
F,
10
Ne,
11
Na Keelektronegatifan :
11
Na,
8
O,
9
F,
10
N
PEDOMAN PENILAIAN NO
SOAL SKOR
1. 1
6 2.
2 2
3. 3
2 4.
4 8
5. 5
10 6.
6 3
7. 7
8 8.
8 6
Total Skor 45
NILAI: Skor siswa x 100 = Skor maksimal