34
Kimia SMAMA Kelas XII
a. Notasi Sel Volta
Rangkaian sel volta dapat ditulis dalam bentuk notasi atau diagram sel. Dalam menuliskan diagram sel, anoda dituliskan di sebelah kiri dan
katoda di sebelah kanan yang dipisahkan oleh jembatan garam. Jembatan garam dilambangkan dengan dua garis sejajar . Secara umum, notasi
sel dituliskan sebagai berikut:
anoda katoda sehingga pada sel volta di atas dituliskan dalam bentuk notasi sel :
Zn | Zn
2+
Cu
2+
| Cu
b. Potensial Elektroda Standar
Pada sel volta yang tersusun dari elektroda Zn dan Cu, ternyata elek-
troda Zn mengalami oksidasi. Hal ini menunjukkan bahwa logam Zn lebih
cenderung mengalami oksidasi diban- dingkan logam Cu.
Untuk membandingkan kecende- rungan logam-logam mengalami ok-
sidasi digunakan elektroda hidrogen sebagai pembanding yang potensial
elektrodanya adalah 0 volt. Potensial sel yang dihasilkan oleh elektroda lo-
gam dengan elektroda hidrogen pada kondisi standar, yaitu pada suhu
25°C, tekanan gas 1 atmosfer dan kon-
sentrasi ion-ion 1M disebut potensial elektroda standar logam tersebut dan diberi lambang E°. Elektroda yang lebih mudah mengalami reduksi diban-
ding hidrogen mempunyai potensial elektroda 0 positif sedangkan elek- troda yang lebih sukar mengalami reduksi dibanding hidrogen mempun-
yai potensial elektroda 0 negatif. Jadi, potensial elektroda standar menunjukkan urutan kecenderungan untuk mengalami reduksi, sehing-
ga dikenal sebagai potensial reduksi standar.
Tabel 2.1 Potensial Reduksi Standar
Kopel
b
oksred Reaksi katoda
reduksi Potensial reduksi, volt elektroda
hidrogen standar = 0
c
Li
+
Li K
+
K Ca
2+
Ca Na
+
Na Mg
2+
Mg Li
+
+ e
-
o
Li K
+
+ e
-
o
K Ca
2+
+ 2e
-
o
Ca Na
+
+ e
-
o
Na Mg
2+
+ 2e
-
o
Mg -3,04
-2,92 -2,87
-2,71 -2,37
Gambar 2.2 Sel volta hipotesis untuk menentukan
potensial elektroda. Elektroda hidrogen merupakan elektroda pembanding.
Ilustrasi : Haryana
Di unduh dari : Bukupaket.com
35
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kopel
b
oksred Reaksi katoda
reduksi Potensial reduksi, volt
elektroda hidrogen standar = 0
c
PbSO
4
Pb Co
2+
Co Ni
2+
Ni Sn
2+
Sn Pb
2+
Pb D
+
D
2
H
+
H
2
Sn
4+
Sn
2+
Cu
2+
Cu I
2
I
-
O
2
H
2
O
2
Fe
3+
Fe
2+
Hg
2 2+
Hg Ag
+
Ag NO
3 -
N
2
O
4
NO
3 -
NO Br
2
Br O
2
H
2
O Cr
2
O
7 2-
Cr
3+
Cl
2
Cl
-
PbO
2
Pb
2+
Au
3+
Au MnO
4 -
Mn
2+
HClOCO
2
PbO
2
PbSO
4
H
2
O
2
H
2
O F
2
F PbSO
4
+ 2e
-
o
Pb +
2 4
SO
Co
2+
+ 2e
-
o
Co Ni
2+
+ 2e
-
o
Ni Sn
2+
+ 2e
-
o
Sn Pb
2+
+ 2e
-
o
Pb 2D
+
+ 2e
-
o
D
2
2H
+
+ 2e
-
o
H
2
Sn
4+
+ 2e
-
o
Sn
2+
Cu
2+
+ 2e
-
o
Cu I
2
+ 2e
-
o
2I
-
O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
o
H
2
O
2
Fe
3+
+ e
-
o
Fe
2+
Hg
2 2+
+ 2e
-
o
2Hg Ag
+
+ e
-
o
Ag 2NO
3 -
+ 4H
+
+ 2e
-
o
N
2
O
4
+ 2H
2
O NO
3 -
+ 4H
+
+ 3e
-
o
NO + 2H
2
O Br
2
+ 2e
-
o
2Br O
2
+ 4H
+
+ 4e
-
o
2H
2
O Cr
2
O
7 2-
+ 14H
+
+ 6e
-
o
2Cr
3+
+ 7H
2
O Cl
2
+ 2e
-
o
2Cl
-
PbO
2
+ 4H
+
+ 2e
-
o
Pb
2+
+ H
2
O Au
3+
+ 3e
-
o
Au MnO
4 -
+ 8H
+
+ 5e
-
o
Mn
2+
+ 4H
2
O 2HClO + 2H
+
+ 2e
-
o
Cl
2
+ 2H
2
O PbO
2
+ SO
4 2-
+ 4H
+
+ 2e
-
o
PbSO
4
+ 2H
2
O H
2
O
2
+ 2H
+
+ 2e
-
o
2H
2
O F
2
+ 2e
-
o
2F -0,36
-0,28 -0,25
-0,14 -0,13
-0,003 0,000
+0,15 +0,34
+0,54 +0,68
+0,77 +0,79
+0,80 +0,80
+0,96 +1,07
+1,23 +1,33
+1,36 +1,46
+1,50 +1,51
+1,63 +1,68
+1,78 +2,87
Bila ion logam dalam sel lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion H
+
, maka potensial elektroda logam tersebut lebih besar dari potensial elektroda hidrogen sehingga bertanda positif. Bila elektroda logam lebih
mudah mengalami oksidasi dibandingkan elektroda hidrogen, maka potensial elektrodanya lebih kecil dibandingkan potensial elektroda
hidrogen sehingga bertanda negatif.
Al
3+
Al Zn
2+
Zn Fe
2+
Fe Al
3+
+ 3e
-
o
Al Zn
2+
+ 2e
-
o
Zn Fe
2+
+ 2e
-
o
Fe -1,66
-0,76 -0,44
Di unduh dari : Bukupaket.com
36
Kimia SMAMA Kelas XII
c. Potensial Sel
Kategori