1 0 2
Kimia Kelas X SM A dan M A
Lat ihan 4 .4
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Gas CO dan oksigen dapat bereaksi membentuk gas CO
2
. Berapa liter gas CO
2
dapat diperoleh pada keadaan yang sama jika digunakan: a.
5 liter gas oksigen, b.
10 liter gas CO dan 8 liter gas oksigen, c.
25 liter gas CO dan 10 liter gas oksigen? 2.
10 liter gas hidrogen dan 7,5 liter gas oksigen direaksikan membentuk air. Berapa volum gas hasil reaksi pada suhu kamar?
E. Hipotesis Avogadro
Pada tahun 1811, seorang ahli fisika dari Italia bernama Amadeo Avogadro berpendapat bahwa ada hubungan antara jumlah partikel-partikel dalam gas dan
volum gas, yang tidak bergantung pada jenis gas. Untuk memahaminya, perhatikan data percobaan penentuan jumlah molekul
beberapa gas pada volum 1 L serta suhu dan tekanan standar 0 rC, 76 cmHg
pada Tabel 4.4.
Tabel 4.4 Data percobaan pengukuran volum pada suhu dan tekanan standar Nama
Massa gram Volum L
Jumlah Molekul
Oksigen 1,460
1 2,688 x 10
22
Nitrogen 1,250
1 2,688 x 10
22
Karbon dioksida 1,961
1 2,688 x 10
22
Dari data tersebut ternyata dalam volum yang sama dan keadaan yang sama terdapat jumlah molekul yang sama pula. Hipotesis ini dijadikan suatu hukum,
yang dikenal sebagai Hukum Avogadro.
Hipotesis Avogadro berbunyi: Pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas pada volum yang
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula. Berdasarkan hipotesis tersebut kamu dapat menentukan jumlah molekul gas
lain, jika volumnya diketahui. Untuk lebih mamahaminya perhatikan contoh soal berikut.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Hukum Dasar Kimia
1 0 3
Molekul H
2
1 :
1 :
2 Molekul Cl
2
Molekul HCl
Cont oh Soal
Pada suhu dan tekanan tertentu dalam 1 L gas O
2
terdapat 3 x 10
22
molekul. Berapa jumlah molekul yang terdapat di dalam 2 liter gas CO
2
pada suhu dan tekanan tersebut?
Penyelesaian: Jumlah molekul CO
2
=
2 1
x 3.10
22
molekul = 6.10
22
molekul. Bagaimana perbandingan jumlah molekul zat pada reaksi gas? Jika satu volum
gas hidrogen direaksikan dengan satu volum gas klor akan dihasilkan dua volum gas hidrogen klorida dengan perbandingan 1 : 1 : 2. Amati jumlah molekul pada
diagram berikut.
Perbandingan molekul H
2
: Cl
2
: HCl adalah 5 : 5 : 10 = 1 : 1 : 2 atau 1 molekul gas hidrogen dengan 1 molekul gas klor akan menghasilkan 2 molekul gas hidrogen
klorida.
Reaksinya dapat ditulis: H
2
g + Cl
2
g p 2 HClg
Berdasarkan uraian tentang hipotesis ini, maka perbandingan jumlah molekul pada reaksi ini sama dengan perbandingan koefisien reaksinya.
Cont oh Soal
Gas nitrogen dan gas hidrogen dapat bereaksi membentuk gas amoniak NH
3
pada keadaan tekanan dan suhu yang sama. Jika 40 molekul gas nitrogen, berapa molekul gas hidrogen yang diperlukan dan
berapa molekul gas NH
3
yang dihasilkan?
+
p
H
2
g Cl
2
g HCl
g
Gambar 4.4 Reaksi H
2
dan Cl
2
Gambar 4.5 Perbandingan molekul H
2
: Cl
2
: HCl
Sumber: Ebbing, General Chemistry
Sumber: Ebbing, General Chemistry
Di unduh dari : Bukupaket.com
1 0 4
Kimia Kelas X SM A dan M A
Penyelesaian: Reaksi
: N
2
g +
3H
2
g p 2 NH
3
g Perbandingan koefisien
: 1
: 3
: 2
Perbandingan volum :
1 vol :
3 vol :
2 vol Gas H
2
yang diperlukan :
3 1
x 40 molekul = 120 molekul Gas NH
3
yang terjadi :
2 1
x 40 molekul = 80 molekul Jadi, gas H
2
yang diperlukan adalah 120 molekul dan NH
3
yang terjadi adalah 80 molekul.
Lat ihan 4 .5
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Pada suhu dan tekanan yang sama, 100 molekul gas nitrogen direaksikan dengan 300 molekul gas oksigen menghasilkan oksida nitrogen. Tentukan
rumus oksida nitrogen yang dihasilkan
2. Dua liter gas metana dibakar menurut reaksi
CH
4
g + 2 O
2
g p CO
2
g + 2 H
2
O g.
Jika dalam 1 liter gas metana terdapat 100.000 molekul, tentukan jumlah molekul gas CO
2
dan gas H
2
O yang dihasilkan
Rangkuman
1. Hukum Kekekalan Massa Hukum Lavoisier berbunyi jumlah massa
zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Zat A + Zat B
p Zat C Massa A + B = massa C
2. Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust berbunyi perbandingan
massa unsur-unsur penyusun dalam tiap senyawa selalu tetap. Unsur A + Unsur B
p Senyawa C Massa A: massa B selalu tetap membentuk senyawa C
3. Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton berbunyi jika ada dua
senyawa yang dibentuk dari dua unsur yang sama dan massa satu unsur pada kedua senyawa itu sama maka massa unsur yang lainnya
mempunyai angka perbandingan yang sederhana dan bulat. Unsur A + Unsur B
p Senyawa I: AB Senyawa II: A
2
B
3
Massa unsur A sama, maka massa unsur B
I
: B
II
= 2 : 3
Di unduh dari : Bukupaket.com
Hukum Dasar Kimia
1 0 5 4.
Hukum Perbandingan Volum Hukum Gay Lussac berbunyi pada temperatur dan tekanan yang sama perbandingan volum gas-gas yang
bereaksi dan gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan mudah. 1 volum gas A + 1 volum gas B
p 2 volum gas C Volum A : Volum B : Volum C = 1 : 1 : 2
5. Hukum Avogadro berbunyi pada temperatur dan tekanan yang sama,
semua gas pada volum yang sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.
P dan T sama: A
2
+ B
2
p 2AB Jumlah molekul A
2
: Jumlah molekul B
2
: Jumlah molekul AB p 1 : 1 : 2
Kat a Kunci
•
Hukum dasar kimia
•
Hukum kekekalan massa Hukum Lavoisier
•
Hukum perbandingan tetap Hukum Proust
•
Hukum kelipatan perbandingan Hukum Dalton
•
Hukum perbandingan volum Hukum Gay Lussac
•
Hukum Avogadro
Evaluasi Akhir Bab
A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.
