1 3 4
Kimia Kelas X SM A dan M A
B. Selesaikan soal-soal berikut dengan singkat dan jelas.
1. Hitunglah
a. Berapa liter gas CH
4
STP dalam 0,2 mol CH
4
? b.
Berapa jumlah atom oksigen dalam 100 gram Fe
2
SO
4 3
? A
r
Fe = 56, S = 32, O = 16.
c. Berapa gram H
2
O dalam 3,01 x 10
22
molekul H
2
O? 2.
Bila pada P dan T tertentu volum 8 L gas H
2
S massanya 17 gram, berapakah volum dari 11 gram gas CO
2
bila diukur pada keadaan yang sama? 3.
Berapa gram unsur fosfor P harus direaksikan dengan 24 gram gas oksigen O
2
membentuk senyawa P
4
O
10
? A
r
P = 31, O = 16. 4.
99,8 gram terusi atau CuSO
4
.xH
2
O mengandung 63,8 gram cupri sulfat anhidrat, CuSO
4
. Tentukan rumus dari terusi tersebut A
r
Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1.
5. Logam magnesium Mg sebanyak 18 gram direaksikan dengan 0,4 mol
H
3
PO
4
, dengan persamaan reaksi. 3 Mg
s + 2 H
3
PO
4
aq p Mg
3
PO
4 2
aq + 3 H
2
g a.
Tentukan pereaksi mana yang habis bereaksi? b.
Berapa volum gas H
2
yang terbentuk pada STP? c.
Berapa massa Mg
3
PO
4 2
yang terbentuk? d.
Berapa volum gas H
2
yang terbentuk pada suhu 27 rC dan tekanan 6 atm?
Di bidang pertanian pupuk merupakan keperluan penting bagi keberhasilan panen. Misalnya tanaman kentang memerlukan pupuk yang mengandung nitrogen yang
bisa didapat dari Urea CONH
2 2
dan ZA NH
4 2
SO
4
. Carilah harga masing-masing pupuk di toko pupuk. Hitung kadar nitrogen pada
masing-masing pupuk, berdasarkan kadar nitrogen dan harga pupuk tersebut pilih pupuk mana menurutmu yang paling efektif dan efisien bagi para petani.
Buat laporan perhitungannya dalam sebuat tabel seperti berikut.
Pupuk Rumus
Harga N Harga N per kg
Kimia Pupuk per kg
Urea CONH
2 2
. . . . . . . .
. . . . Amonium hidrogen fosfat NH
4 2
HPO
4
. . . . . . . .
. . . . Amonium klorida
NH
4
Cl . . . .
. . . . . . . .
Pilih mana yang menurutmu paling efektif dan efisien bagi para petani.
T u g a s
Di unduh dari : Bukupaket.com
Soal Evaluasi Semester I
1 3 5
Soal Evaluasi Semester I
A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.
1. Tabel periodik unsur modern yang kita pakai sekarang disusun berdasarkan
. . . . A.
sifat kimia unsur B.
sifat fisika unsur C.
konfigurasi elektron unsur D.
kenaikan nomor atom E.
kenaikan massa atom 2.
No. Unsur
Nomor atom
1. P
8 2.
Q 10
3. R
11 4.
S 12
5. T
16 Pasangan unsur yang termasuk dalam satu golongan adalah . . . .
A. P dan G
D. P dan T
B. P dan R
E. Q dan T
C. Q dan S
3. Periode dalam tabel periodik unsur menunjukkan . . . .
A. banyaknya kulit dalam atom
B. banyaknya elektron dalam atom
C. banyaknya proton dalam atom
D. besarnya muatan inti
E. banyaknya neutron dalam inti
4. Tabel berikut menunjukkan jumlah proton, elektron, dan neutron dari masing-
masing atom yang ada. Atom ini mungkin netral atau bermuatan.
Atom Jumlah Elektron
Jumlah Proton Jumlah Neutron
I 6
6 8
II 7
7 7
III 8
7 7
IV 8
8 8
V 8
8 10
Di unduh dari : Bukupaket.com
1 3 6
Kimia Kelas X SM A dan M A
Atom-atom yang merupakan isotop adalah . . . . A.
I dan II D.
I dan IV B.
III dan IV E.
III dan IV C.
IV dan V 5.
Konfigurasi elektron yang dimiliki oleh tiga buah logam berturut-turut adalah . . . .
A. 2
2. 8 2. 8. 8
B. 2. 1
2. 8. 1 2. 8. 8. 1
C. 2. 7
2. 8. 7 2. 8. 18. 7
D. 2. 8
2. 8. 1 2. 8. 18. 7
E. 2. 8. 3
2. 8. 4 2. 8. 5
6. Suatu atom dari unsur X memiliki konfigurasi elektron 2. 8. 6. Pernyataan
yang tepat tentang unsur X adalah . . . . A.
unsur logam B.
dapat membentuk ion bermuatan +2 C.
hanya dapat bereaksi dengan unsur nonlogam D.
memiliki 6 proton pada kulit terluar E.
dapat membentuk senyawa ion dengan natrium 7.
Di antara unsur-unsur berikut:
8
P,
10
Q,
12
R,
16
S,
18
T. Pasangan yang memiliki elektron valensi sama adalah . . . .
A. P dan Q, R dan T
D. Q dan S, R dan T
B. P dan S, R dan T
E. Q dan S, P dan T
C. P dan S, Q dan T
8. Dari atom
3
Li,
9
F,
10
Ne,
11
Na,
17
Cl,
19
K,
20
Ca,
35
Br, dan
53
I, urutan ion-ion yang mempunyai jumlah elektron sama adalah . . . .
A. Cl
–
, Br
–
, I
–
D. Li
+
, Na
+
, K
+
B. F
–
, Ne, Na
+
E. Na
+
, K
+
, I
–
C. K
+
, Ca
2+
, Br
–
9. Diketahui konfigurasi elektron unsur
X 2. 8. 1 dan Y 2. 8. 2
Perbedaan sifat periodik yang tepat dari kedua unsur tersebut adalah . . . . A.
energi ionisasi X Y B.
energi ionisasi X Y C.
energi ionisasi X = Y D.
jari-jari atom X Y E.
jari-jari atom X = Y 10. Unsur yang memiliki keeletronegatifan paling tinggi adalah . . . .
A. O
D. I
B. F
E. He
C. H
Di unduh dari : Bukupaket.com
Soal Evaluasi Semester I
1 3 7 P
H H
P H
H
P H
H P
H H
P H
H P
H H
P H
H P
H H
P H
H P
H H
11. Di antara sifat-sifat berikut: i.
nonlogam iii.
jari-jari besar ii.
energi ionisasi tinggi iv.
keelektronegatifan kecil yang dimiliki oleh unsur halogen dibandingkan dengan unsur lain
seperiodenya adalah . . . . A.
i dan ii D.
ii dan iv B.
i dan iii E.
iii dan iv C.
ii dan iii 12. Jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama pada molekul etena
dengan struktur: H
H C
= C
H H
adalah . . . . A.
6 D.
12 B.
8 E.
16 C.
10 13. Senyawa yang memiliki ikatan ion adalah . . . .
A. CaO, CO
2
, dan MgO B.
CaO, MgO, dan NaCl C.
CaO, CO
2
, dan CuSO
4
D. CO
2
, HCl, dan CuSO
4
E. CuSO
4
, HCl, dan MgO 14. Fosfor terdapat pada golongan V pada tabel periodik unsur, molekul P
2
H
4
dapat dinyatakan ikatannya dengan struktur Lewis yaitu . . . . A.
D.
B. E.
C.
Di unduh dari : Bukupaket.com
1 3 8
Kimia Kelas X SM A dan M A
15. Berikut ini yang pasangannya merupakan rumus empiris adalah . . . . A.
Na
2
O, P
4
O
10
, C
6
H
12
D. C
5
H
12
, P
2
O
3
, N
2
O
4
B. ClO
2
, N
2
O
3
, C
6
H
14
E. C
2
H
2
, C
3
H
6
, C
3
H
8
O C.
CaO, H
2
SO
4
, Al
2
O
3
16. Diketahui konfigurasi elektron X dan Y: X
2. 8. 5 Y
2. 8. 7 Dari unsur X dan Y dapat terbentuk suatu senyawa dengan rumus . . . .
A. XY
D. X
3
Y B.
XY
2
E. X
2
Y C.
XY
3
17. Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan ikatan kovalen maupun ikatan ionik dengan banyak unsur lain. Senyawa di bawah ini yang mempunyai
ikatan ionik adalah . . . . A.
CH
4
D. NH
3
B. HBr
E. HCl
C. KH
18. Urutan senyawa yang mengandung ikatan kovalen, kovalen polar, dan kovalen koordinat adalah . . . .
A. CO
2
, H
2
O, HCl D.
SO
2
, CO
2
, HF B.
CO
2
, HF, SO
2
E. HF, SO
2
, H
2
O C.
HF, H
2
O, SO
2
19. Titik leleh senyawa atau unsur bergantung pada ikatan-ikatan yang dibentuk atom-atomnya. Di antara unsur dan senyawa berikut yang mempunyai titik
leleh tertinggi adalah . . . . A.
intan D.
besi B.
es E.
garam dapur C.
grafit 20. P
2
O
5
mempunyai nama . . . . A.
fosfor dioksida D.
difosfor pentaoksida B.
fosfor pentaoksida E.
pentafosfor dioksida C.
difosfor oksida 21. Pasangan yang benar dari rumus empiris dan rumus molekul adalah . . . .
Rumus Empiris Rumus Molekul
A. CH
4
NaCl B.
C
2
H
5
OH CH
3
COOH C.
HCl C
2
H
22
O
11
D. C
2
H
5
OH C
12
H
22
O
11
E. NaCl
H
2
SO
4
Di unduh dari : Bukupaket.com
Soal Evaluasi Semester I
1 3 9 22. Seorang siswa mencampurkan dua zat kimia. Siswa tersebut menyimpulkan
terjadi reaksi antara dua zat itu, karena timbul salah satu gejala-gejala berikut,
kecuali . . . . A.
timbul gas B.
terjadi endapan C.
perubahan suhu D.
perubahan warna E.
perubahan massa 23. Kalsium fosfat mempunyai rumus kimia . . . .
A. CaPO
4
D. Ca
3
PO
4 2
B. Ca
2
PO
4
E. Ca
2
PO
4 3
C. Ca
3
PO
4
24. Reaksi yang sudah setara adalah . . . . A.
Mg s + HClaq MgCl
2
aq + H
2
l B.
C
2
H
4
aq + O
2
g CO
2
g + 2 H
2
O l
C. Ca
s + 2 HClaq CaCl
2
aq + 2 H
2
O l
D. CH
4
g + 2 O
2
g CO
2
g + H
2
O l
E. 2 Na
s + 2 H
2
O l 2 NaOHaq + H
2
g 25. Jumlah atom dalam senyawa NH
4 2
SO
4
adalah . . . . A.
20 D.
12 B.
18 E.
10 C.
15 26. Pada temperatur dan tekanan yang sama, 1 mol setiap gas akan terdapat
pada volum yang sama. Pernyataan ini sesuai dengan . . . . A.
Proust B.
Dalton C.
Avogadro D.
Gay Lussac E.
Boyle 27. Jumlah yang sama antara 1 mol etanol dan 1 mol etana adalah . . . .
A. massanya
B. jumlah atomnya
C. jumlah molekulnya
D. volum pada STP
E. jumlah unsurnya
28. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Na = 23, C = 12, maka massa molekul relatif
M
r
senyawa Na
2
CO
3
.10 H
2
O adalah . . . . A.
106 D.
180 B.
124 E.
286 C.
134
Di unduh dari : Bukupaket.com
1 4 0
Kimia Kelas X SM A dan M A
29. Massa satu molekul gas nitrogen N = 6,0 x 10
23
, A
r
N = 14 adalah . . . . A.
14 0 2
, x 6,0 x 10
23
gram D.
2 x 14,0 6,0 x 10
23
gram B.
2 x 14,0 x 6,0 x 10
23
gram E.
1 2
14 0 x
6,0 x 10
23
, gram
C. 14 0
, 6,0 x 10
23
gram 30. Senyawa sulfida yang mengandung massa belerang
A
r
S = 32 paling besar dari tiap 10 gram sampel adalah . . . .
Sample Rumus Kimia
M
r
A. NiS
90 B.
CuS 95,5
C. FeS
2
120 D.
NaS
2
160 E.
PbS 239
31. 0,2 mol Mg bereaksi dengan HCl berlebih dengan reaksi: Mg
s + HClaq MgCl
2
aq + H
2
g. Jika volum molar gas = 24 L, maka gas H
2
yang dihasilkan adalah . . . . A.
4,8 mL D.
480 mL B.
48 mL E.
48 L C.
4,8 L 32. Empat mol belerang dioksida direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan
belerang trioksida. Gas oksigen yang diperlukan adalah . . . . A.
0,5 mol D.
2,0 mol B.
1,0 mol E.
2,5 mol C.
1,5 mol 33. Massa oksigen yang terdapat di dalam 72 gram air murni adalah . . . .
A. 16 gram
D. 64 gram
B. 32 gram
E. 70 gram
C. 36 gram
34. 0,1 mol XSO
4
bergabung dengan 5,4 gram air membentuk senyawa hidrat XSO
4
.nH
2
O. Nilai n adalah . . . . M
r
H
2
O = 18. A.
1 D.
4 B.
2 E.
5 C.
3
Di unduh dari : Bukupaket.com
Soal Evaluasi Semester I
1 4 1 35. TembagaII sulfat mempunyai massa molekul relatif = 160. Terusi
mempunyai rumus CuSO
4
.5H
2
O. Persentase air yang terdapat pada terusi adalah . . . .
A. 18 x 100
160 D.
5 18
x x 100
160 + 5 x 18 B.
5 18
x x 100
160 E.
18 x 100 160 + 5 x 18
C.
18 x 100 160 + 18
B. Selesaikan soal-soal berikut dengan singkat dan jelas.
Kategori