Per hitungan Kimia
1 2 7
Lat ihan 5 .7
Selesaikan soal-soal berikut 1.
22,4 gram besi dibakar dengan 16 gram gas oksigen untuk membentuk besi oksida, Fe
2
O
3
. Berapa gram Fe
2
O
3
yang terbentuk dan adakah unsur yang tersisa?
2. 12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat
menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a.
massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b.
volum gas H
2
yang dihasilkan pada STP, c.
jumlah mol zat yang tersisa.
F. Penent uan Kadar Zat , Rumus Empiris, Rumus M olekul, dan Air Hidrat Berdasarkan Konsep M ol
Dengan menggunakan konversi pada konsep mol, dapat ditentukan kadar zat, rumus empiris, rumus molekul, juga jumlah air hidrat pada suatu senyawa.
Perhatikan contoh soal berikut.
Cont oh Soal
1. Penentuan Kadar Unsur
Hitung massa masing-masing unsur dalam 20 gram Fe
2
SO
4 3
. A
r
Fe = 56, S = 32, O = 16 ; M
r
Fe
2
SO
4 3
= 400 Penyelesaian:
20 gram Fe
2
SO
4 3
= 20
400 gram
gram mol
–1
mol = 0,05 mol Pada 0,05 mol Fe
2
SO
4 3
mengandung Fe, S, dan O sebagai berikut. Fe =
2
x
0,05 mol = 0,1 mol = 0,1 mol
x
56 gram mol
–1
= 5,6 gram S
= 3
x
0,05 mol = 0,15 mol = 0,15 mol
x
32 gram mol
–1
= 4,8 gram O =
12
x
0,05 mol = 0,6 mol = 0,6 mol
x
16 gram mol
–1
= 9,6 gram 2.
Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa hidrokarbon mengandung 90 C, sisanya H. Tentukan rumus
empiris hidrokarbon tersebut, jika M
r
hidrokarbon = 40. Bagaimana rumus molekulnya?
Penyelesaian: Unsur
: C
H Persentase
: 90
10 A
r
: 12
1 Jumlah mol
:
90 12
= 7,5
10 1
= 10
Di unduh dari : Bukupaket.com
1 2 8
Kimia Kelas X SM A dan M A
Perbandingan mol : 7,5
: 10
3 :
4 Rumus empiris
: C
3
H
4
M
r
C
3
H
4 n
= 40 3
x
12n + 4
x
1n =
40 40 n
= 40
n =
1 Rumus molekul
: C
3
H
4 1
= C
3
H
4
3. Penentuan Air Hidrat
24,0 gram magnesium sulfat anhidrat bergabung dengan 25,2 gram air membentuk senyawa magnesium sulfat hidrat. Tentukan rumus senyawa hidrat
tersebut. M
r
MgSO
4
= 120, H
2
O = 18 Penyelesaian:
MgSO
4
H
2
O M
r
120 18
Jumlah mol
24 120
= 0,2 mol
25 2 18
,
= 1,4 mol Perbandingan mol
0,2 1,4
1 7
Rumus senyawa hidrat: MgSO
4
.7H
2
O
Lat ihan 5 .8
Selesaikanlah soal-soal berikut 1.
Hitung massa Pb dan massa I
2
di dalam 1,47 gram PbI
2
. Berapa massa Pb pada senyawa tersebut?
2. Pada saat besi dipanaskan di dalam gas klor akan dihasilkan senyawa
besi klorida yang mengandung 34,5 massa besi. a.
Tentukan rumus empiris senyawa besi klorida. b.
Jika M
r
senyawa = 325, bagaimana rumus senyawanya? 3.
344 gram gips mengandung 272 gram CaSO
4
dan sisanya sebagai air hidrat. Tentukan rumus gips tersebut
IN FO KIM IA
Dalam kenyataannya, 1 gram hidrogen jumlahnya sekitar 600.000.000.000.000.000.000.000 atom. Menghitung atom tidak mungkin
kita lakukan, kita hanya bisa menimbang dan menggunakan mol.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Per hitungan Kimia
1 2 9
Rangkuman
1. Massa atom relatif
A
r
= massa 1 atom unsur
massa 1 atom C - 12
1 12
v 2.
Massa molekul relatif M
r
merupakan jumlah massa atom relatif unsur- unsur pembentuk satu molekul suatu senyawa.
3. Satu mol zat mengandung 6,02 x 10
23
partikel zat sama dengan tetapan Avogadro. Hubungan mol dengan jumlah partikel ditulis:
mol jumlah partikel 4.
unsur X dalam senyawa =
Jumlah A X senyawa
r r
M
x 100 5.
Massa unsur X dalam senyawa =
Jumlah A X senyawa
r r
M
x massa senyawa 6.
Massa molar zat adalah massa 1 mol suatu zat yang sama dengan A
r
atau M
r
zat itu yang dinyatakan dalam gram. Hubungan massa dengan mol ditulis:
Massa zat = jumlah mol x massa molar
1 mol Mol zat = massa zat x
1 mol massa molar
Mol massa
7. Volum molar gas menunjukkan volum satu mol gas pada keadaan
standar. Volum 1 mol gas pada STP = 22,4 L Hubungan volum dengan mol pada STP ditulis:
Mol volum
Kat a Kunci
•
Massa atom relatif
•
Massa molar
•
Massa rumus relatif
•
Volum molar
•
Mol
•
Pereaksi pembatas
•
Tetapan Avogadro x
A
r
M
r
p :
A
r
M
r
p
x 22,4 L p
: 22,4 L p
p p
x N : N
Di unduh dari : Bukupaket.com
1 3 0
Kimia Kelas X SM A dan M A
Evaluasi Akhir Bab
A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.
