1 6 0
Kimia Kelas X SM A dan M A
3 . Konsep Reaksi Oksidasi-Reduksi Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi
Para ilmuwan telah menciptakan suatu metode untuk menentukan oksidator dan reduktor dalam suatu reaksi redoks yaitu menggunakan konsep bilangan
oksidasi. Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dan menunjukkan bagaimana peranan elektron dalam suatu
senyawa. Untuk memahaminya berikut akan diuraikan cara menentukan bilangan oksidasi dan penggunaan bilangan oksidasi pada reaksi redoks.
a. Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi diterangkan berdasarkan komposisi senyawa, keelektronegatifan relatif unsur, dan menurut beberapa aturan.
Aturan untuk menentukan bilangan oksidasi unsur adalah sebagai berikut. 1
Bilangan oksidasi atom unsur bebas adalah nol. Aturan ini berlaku untuk setiap unsur dalam satuan rumus, misalnya dalam
H
2
, N
2
, O
2
, P
4
, S
8
, Na, Mg, Fe, dan Al. 2
Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawa = +1, misalnya dalam HCl, NH
3
, dan H
2
SO
4
. Dalam hidrida logam, bilangan oksidasi hidrogen = –1, misalnya dalam NaH
dan CaH
2
. 3
Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya sama dengan –2, kecuali dalam peroksida misalnya, H
2
O
2
, Na
2
O
2
, BaO
2
= –1, dan dalam OF
2
sama dengan +2. 4
Bilangan oksidasi suatu ion monoatomik sama dengan muatannya, contohnya bilangan oksidasi Na
+
= +1, Mg
2+
= +2, Al
3+
= +3, Cl
–
= –1, dan S
2–
= –2. 5
Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan alkali sama dengan +1, dan unsur golongan alkali tanah sama dengan +2.
Contoh: Bilangan oksidasi K dalam KCl, KMnO
4
, KHSO
4
, KClO
4
sama dengan +1. Bilangan oksidasi Ca dalam CaSO
4
, CaHCO
3
, CaCl
2
sama dengan +2. 6
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa sama dengan nol.
Contoh: Bilangan oksidasi SO
2
Jumlah bilangan 2 O = 2 x –2 = –4
Bilangan oksidasi S = +4
Jumlah bilangan oksidasi SO
2
= +4 + –4 = 0 7
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion yang terdiri atas beberapa unsur sama dengan muatannya.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Reaksi Oksidasi-Reduksi
1 6 1
Contoh: Jumlah bilangan oksidasi pada SO
4 2–
= –2 –2 berasal dari 1 x bilangan oksidasi S + 4 x bilangan oksidasi O yaitu
–2 = 1 x +6 + 4 x –2
Lat ihan 7 .3
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Tentukan bilangan oksidasi mangan pada a. ion MnO
4 –
b. MnO
2
2. Tentukan bilangan oksidasi krom pada
a. ion Cr
2
O
7 2–
b. CrO
3
c. [CrCl
6
]
3–
3. Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur pada
a. CuNO
3 2
b. HNO
3
c. NaNO
3
b. Penggunaan Bilangan Oksidasi pada Reaksi Redoks
