Tata N ama Senyawa Berdasarkan Bilangan Oksidasi Penerapan Konsep Reaksi Oksidasi-Reduksi

1 6 2 Kimia Kelas X SM A dan M A Penggunaan bilangan oksidasi pada reaksi redoks lainnya dapat dilihat pada contoh berikut. Contoh: 1. 2 H 2 + O 2 ฀ ฀ 2 H 2 O +1–2 oksidasi reduksi Oksidator : O 2 hasil oksidasi : H 2 O atau H + Reduktor : H 2 hasil reduksi : H 2 O atau O 2– 2. Cu + 4 HNO 3 ฀ ฀ CuNO 3 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2 +5 +2 +4 Oksidator : HNO 3 hasil oksidasi : CuNO 3 2 atau Cu 2+ Reduktor : Cu hasil reduksi : NO 2 Dari penjelasan di atas, maka dapat disimpulkan sebagai berikut. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur. Reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi suatu unsur. Oksidator mengalami penurunan bilangan oksidasi. Reduktor mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Lat ihan 7 .4 Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut. 1. Ca s + 2 HClaq ฀ ฀ CaCl 2 aq + H 2 g 2. Cl 2 g + 2 NaBraq ฀ ฀ 2 NaClaq + Br 2 g 3. Zn s + H 2 SO 4 aq ฀ ฀ ZnSO 4 aq + H 2 g 4. Fe s + Cu 2+ aq ฀ ฀ Fe 2+ aq + Cus

B. Tata N ama Senyawa Berdasarkan Bilangan Oksidasi

Pada bab III telah dibahas tentang rumus kimia dan tata nama senyawa. Rumus-rumus tersebut sebenarnya terjadi atas dasar harga-harga bilangan oksidasi unsur-unsur penyusunnya yang pada bab III dikenalkan dalam bentuk muatan dari ion-ion. ➤ ➤ ➤ ➤ oksidasi reduksi Di unduh dari : Bukupaket.com Reaksi Oksidasi-Reduksi 1 6 3 Tata nama yang mengungkapkan atau menuliskan harga bilangan oksidasi unsurnya yaitu untuk senyawa-senyawa yang dibentuk oleh logam-logam yang mempunyai lebih dari satu harga bilangan oksidasi misalnya logam-logam transisi. Bilangan oksidasi Fe : + 2, +3 Bilangan oksidasi Cu : + 1, +2 Bilangan oksidasi Mn : +2, +3, +4, +6, +7 Bilangan oksidasi Cr : +2, +3, +6 Tata nama untuk senyawa dari unsur-unsur tersebut ada dua cara yaitu sebagai berikut. 1. Menyebutkan nama logam dalam bahasa Indonesia, diikuti dengan bilangan oksidasi logam dalam tanda kurung, kemudian nama suku pertama nonlogam yang dirangkai dengan akhiran –ida. Misalnya tembaga mempunyai dua macam bilangan oksidasi, yaitu Cu + dan Cu 2+ , contoh tata nama senyawanya yaitu sebagai berikut. Rumus Senyawa Nama Senyawa Cu 2 O TembagaI oksida CuO TembagaII oksida CuS TembagaII sulfida 2. Menyebutkan nama logam dalam bahasa Latin dengan akhiran – o untuk logam yang bilangan oksidasinya rendah dan akhiran – i untuk logam yang bilangan oksidasinya tinggi, diikuti dengan nama suku pertama nonlogam yang dirangkai dengan akhiran –ida. Berikut contoh tata nama senyawa tembaga dengan oksigen. Rumus Senyawa Nama Senyawa Cu 2 O Cupro oksida CuO Cupri oksida Lat ihan 7 .5 Selesaikan soal-soal berikut. 1. Beri nama rumus senyawa berikut KBr, CaO, Fe 2 O 3 , FeCl 3 , CO, CO 2 , FeSO 4 , SnCl 4 , AlPO 4 , Cl 2 O 3 , dan HgI 2 . 2. Tuliskan rumus senyawa-senyawa berikut. BesiII sulfida, timahIV nitrat, besiIII karbonat, magnesium sulfat, natrium sulfit, kalium nitrat, dan natrium nitrit. Di unduh dari : Bukupaket.com 1 6 4 Kimia Kelas X SM A dan M A

C. Penerapan Konsep Reaksi Oksidasi-Reduksi

Konsep reaksi oksidasi-reduksi banyak kita manfaatkan, contohnya pada penyepuhan emas. Emas termasuk logam yang harganya mahal, sehingga saat ini banyak perhiasan yang terbuat dari tembaga yang dilapisi emas melalui penyepuhan. Pada penyepuhan logam terjadi reaksi oksidasi-reduksi. Untuk memahami proses ini lakukan kegiatan berikut KEGIATAN 7.1 Penyepuhan Perhatikan gambar penyepuhan gelang tembaga oleh emas dan sendok besi oleh perak berikut ini. Amati komponen apa yang berubah pada proses tersebut. Pertanyaan: 1. Jelaskan bagaimana proses penyepuhan pada masing-masing percobaan 2. Tentukan zat apa yang teroksidasi dan zat apa yang tereduksi pada masing-masing percobaan 3. Tulis masing-masing reaksinya Penyepuhan merupakan contoh dari proses elektrolisis, reaksi akan terjadi karena adanya aliran listrik. Pada penyepuhan tembaga oleh emas, logam emas dihubungkan dengan kutub positip, tembaga pada kutub negatif. Kedua logam tersebut dicelupkan pada larutan AuCl 3 . Setelah beberapa saat logam emas akan larut membentuk ion Au 3+ . Ion ini akan tereduksi menjadi Au pada kutub negatif yaitu tembaga. Lama-lama tembaga akan terlapisi emas. Reaksi yang terjadi: Di kutub + : Au ฀ ฀ Au 3+ + 3 e – Di kutub – : Au 3+ + 3 e – ฀ ฀ Au Selain penyepuhan logam untuk perhiasan, penyepuhan ini banyak dilakukan pada benda-benda kerajinan untuk suvenir dari logam, misalnya sendok-sendok kecil dilapisi perak atau patung besi dilapisi emas. Benda-benda lain yang penggunaannya berdasarkan reaksi redoks antara lain aki dan batu baterai. Sumber: New Stage Chemistry e Ag tembaga besi + + + – e – Ag Ag Ag e Au 3+ + 3+ – e – Au Au Au – – Di unduh dari : Bukupaket.com Reaksi Oksidasi-Reduksi 1 6 5 Lat ihan 7 .6 Selesaikan soal-soal berikut. 1. Jelaskan proses yang terjadi pada penyepuhan benda dari besi oleh tembaga 2. Berikan contoh penerapan konsep redoks pada kehidupan sehari-hari IN FO KIM IA Peluncuran roket seperti gambar menggunakan prinsip reaksi redoks. Untuk meluncurkan roket tersebut digunakan kerosin. Kerosin terbakar oleh oksigen memberikan energi untuk naik ke atas. Di angkasa roket menggunakan hidrogen yang dibakar dengan oksigen. Semua ini adalah reaksi redoks. Rangkuman 1. Reaksi redoks berkembang mulai dari konsep penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, serta kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. 2. Pada konsep penggabungan dan pelepasan oksigen, oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen sedangkan reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen. 3. Pada konsep pengikatan dan pelepasan elektron, oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron sedangkan reduksi adalah peristiwa pengikatan elektron. 4. Pada konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi sedangkan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. 5. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. 6. Beberapa nama senyawa dapat ditentukan berdasarkan bilangan oksidasi logam-logamnya. Contoh: Nama FeCl 2 adalah besiII klorida atau fero klorida Nama FeCl 3 adalah besiIII klorida atau feri klorida Pada tata nama yang menggunakan bahasa Indonesia angka Romawi dan kurung menunjukkan bilangan oksidasi besi. Pada tata nama yang menggunakan nama latin, akhiran – o pada nama logam menunjukkan bilangan oksidasi logam yang lebih rendah dan akhiran – i menunjukkan bilangan oksidasi logam yang tinggi. Sumber: New Stage Chemistry Di unduh dari : Bukupaket.com 1 6 6 Kimia Kelas X SM A dan M A Kat a Kunci • Reduksi • Reduktor • Oksidasi • Bilangan oksidasi • Reaksi redoks • Penyepuhan • Oksidator Evaluasi Akhir Bab

I. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.

1. Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl ฀ ฀ NaCl + H 2 O B. CuO + H 2 ฀ ฀ Cu + H 2 O C. Mg + HCl ฀ ฀ MgCl 2 + H 2 D. Na + H 2 O ฀ ฀ NaOH + H 2 E. Fe 2 O 3 + CO ฀ ฀ Fe + CO 2 2. Reaksi oksidasi yang benar adalah . . . . A. Mg s + 2 e – ฀ ฀ Mg 2+ aq B. Na s ฀ ฀ Na 2+ aq + 2 e – C. Cu s + 2 e – ฀ ฀ Cu 2+ aq D. Al s ฀ ฀ Al 3+ aq + 3 e – E. Ca s ฀ ฀ Ca 3+ aq + 3 e – 3. Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi? A. MnO 2 D. K 2 MnO 4 B. MnO E. KMnO 4 C. Mn 2 O 3 4. Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO 3 adalah . . . . A. –5 D. +3 B. –3 E. +5 C. 5. Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya . . . . A. penambahan proton B. pelepasan elektron C. penambahan muatan atom D. penambahan bilangan oksidasi E. pengurangan bilangan oksidasi Di unduh dari : Bukupaket.com Reaksi Oksidasi-Reduksi 1 6 7 6. Dalam persamaan reaksi: Zn s + NiCl 2 aq ฀ ฀ ZnCl 2 aq + Nis, bilangan oksidasi Zn berubah dari . . . . A. 0 menjadi –2 D. +2 menjadi 0 B. 0 menjadi +2 E. –2 menjadi +2 C. –2 menjadi 0 7. Mangan yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat pada ion . . . . A. Mn 2+ D. MnO 4 – B. Mn 3+ E. MnO 4 2– C. Mn 4+ 8. Pada reaksi: 2 KClO 3 ฀ ฀ 2 KCl + 2 O 2 Atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar . . . . A. 3 D. 6 B. 4 E. 7 C. 5 9. Pada reaksi 2 Fe 2+ aq + Cl 2 g ฀ ฀ 2 Fe 3+ aq + 2 Cl – aq yang bertindak sebagai oksidator adalah . . . . A. Fe 2+ D. Cl – B. Cl 2 E. Cl C. Fe 3+ 10. Pada reaksi: 3 Cu + 8 HNO 3 ฀ ฀ 3 CuNO 3 2 + 4 H 2 O + 2 NO, yang bertindak sebagai pereduksi adalah . . . . A. Cu D. H 2 O B. HNO 3 E. NO C. CuNO 3 2 11. Manakah yang merupakan reaksi redoks? A. AgNO 3 + NaCl ฀ ฀ AgCl + NaNO 3 B. ZnCO 3 ฀ ฀ ZnO + CO 2 C. BaCl 2 + H 2 SO 4 ฀ ฀ BaSO 4 + 2 HCl D. CuO + 2 HCl ฀ ฀ CuCl 2 + H 2 O E. H 2 + Cl 2 ฀ ฀ 2 HCl 12. Reaksi berikut: Mg + 2 HCl ฀ ฀ MgCl 2 + H 2 disebut reaksi redoks. Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah . . . . A. logam Mg berubah menjadi senyawa MgCl 2 B. ion Cl – berubah menjadi senyawa MgCl 2 C. senyawa HCl berubah menjadi MgCl 2 D. logam Mg mengikat H dari senyawa HCl E. logam Mg mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan hidrogen penurunan bilangan oksidasi Di unduh dari : Bukupaket.com 1 6 8 Kimia Kelas X SM A dan M A 13. Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut: 3 Cu + 8 HNO 3 ฀ ฀ 3 CuNO 3 2 + 4 H 2 O + 2 NO Bila 1 mol tembaga bereaksi maka berapa mol gas NO yang terbentuk? A. 0,2 mol D. 1 mol B. 0,3 mol E. 1,5 mol C. 0,66 mol 14. Suatu zat dengan rumus kimia CaCl 2 disebut . . . . A. kalium klorida B. kalsium klorida C. kalium diklorida D. karbon diklorida E. kalsium diklorida 15. Rumus kimia feri oksida adalah . . . . A. FeO D. Fe 2 O 3 B. FeOH 2 E. FeOH 3 C. Fe 3 O 4 16. Suatu senyawa dengan rumus CuS disebut . . . . A. tembagaI sulfida B. tembagaII sulfida C. kuprum sulfida D. tembaga sulfida E. tembaga sulfat 17. Semua reaksi berikut ini merupakan reaksi redoks, kecuali . . . . A. besi dengan oksigen menjadi karat besi B. karbon dengan oksigen menjadi gas karbon dioksida C. asam klorida dengan natrium hidroksida menjadi garam dapur D. kayu dibakar menjadi arang E. logam dengan asam menghasilkan gas hidrogen 18. Manakah perubahan di bawah ini yang memerlukan suatu reduktor? A. CrO 4 2– ฀ Cr 2 O 7 2– B. BrO 3 – ฀ BrO – C. H 2 O 2 ฀ O 2 D. AsO 3 2– ฀ AsO 4 3– E. AlOH 3 ฀ AlOH 4 – 19. Di bawah ini tertulis nama senyawa berikut rumus kimianya. 1. TembagaI oksida, Cu 2 O 2. Kalsium sulfat, CaSO 4 3. BesiIII karbonat, Fe 3 CO 3 2 4. Tembaga nitrat, CuNO 3 2 Di unduh dari : Bukupaket.com Reaksi Oksidasi-Reduksi 1 6 9 yang benar adalah . . . . A. 1, 2, 3, dan 4 D. 1, 3 B. 1, 2, dan 3 E. 1, 3, dan 4 C. 1, 2, dan 4 20. Sendok aluminium dapat dilapisi oleh perak melalui proses penyepuhan. Manakah dari pernyataan di bawah ini yang tidak benar? A. Kedua logam tercelup dalam larutan perak nitrat AgNO 3 aq B. Sendok aluminium dihubungkan dengan kutub positif dan logam perak dengan kutub negatif C. Logam perak larut membentuk Ag + D. Ion Ag + akan tereduksi menjadi Ag pada kutub negatif E. di kutub positif terjadi Ag ฀ ฀ Ag + + e –

B. Selesaikan soal-soal berikut dengan jelas dan singkat.