Per hitungan Kimia
1 1 1
P
erhitungan kimia sangat diperlukan dalam melakukan berbagai reaksi untuk percobaan-percobaan di laboratorium, penelitian-penelitian kimia, juga dalam
pembuatan produk kimia secara industri seperti pupuk, detergen, plastik, dan obat- obatan.
Perhitungan kimia selalu menerapkan hukum-hukum dasar ilmu kimia sehingga diperlukan pemahaman persamaan reaksi, massa atom relatif, massa
rumus relatif, juga hubungan mol dengan massa zat dan volum. Pada bab ini akan dibahas tentang
massa atom relatif A
r
dan massa molekul relatif M
r
, konsep mol dengan berbagai cara penentuan massa dan volum, penerapan hukum Gay
Lussac dan Avogadro, konsep mol dalam perhitungan kimia, serta perhitungan kimia dengan pereaksi pembatas.
A. M assa Atom Relatif dan M assa M olekul Relatif
Massa atom relatif A
r
menyatakan perbandingan massa atom unsur dengan massa atom C-12 atau secara matematik ditulis:
A
r
= Massa 1 atom unsur
massa 1 atom C - 12
1 12
v Pada bab I, massa atom relatif unsur telah dibahas dan berdasarkan
perhitungan dengan rumus di atas, massa atom relatif dari beberapa unsur dapat dilihat pada Tabel 5.1.
Tabel 5.1 Massa atom relatif beberapa unsur Unsur
Lambang A
r
Unsur Lambang
A
r
Nitrogen N
14 Titanium
Ti 47,8
Natrium Na
23 Tembaga
Cu 63,5
Magnesium Mg
24 Brom
Br 80
Aluminium Al
27 Barium
Ba 127
Silikon Si
28 Emas
Au 197
Kalium K
39 Radium
Ra 226
Kalsium Ca
40 Uranium
U 238
Molekul atom relatif suatu unsur diperlukan untuk menentukan massa molekul relatif suatu senyawa baik yang berupa molekul unsur, molekul senyawa, dan
senyawa ion. Massa molekul relatif dinyatakan dengan M
r
.
Sumber: Ebbing, General Chemistry
Di unduh dari : Bukupaket.com
1 1 2
Kimia Kelas X SM A dan M A
Massa molekul relatif dapat dinyatakan dengan menjumlahkan massa atom relatif atom-atom unsur pembentuk senyawa. Perhatikan perhitungan massa atom
relatif pada contoh soal berikut.
Cont oh Soal
Tentukan M
r
dari urea dengan struktur: Penyelesaian:
Massa molekul relatif urea, CONH
2 2
= 1 x A
r
C + 1 x A
r
O + 2 x A
r
N + 4 x A
r
H M
r
CONH
2 2
= 1 x 12 + 1 x 16 + 2 x 14 + 4 x 1 = 60 Berdasarkan perhitungan seperti di atas, berikut ini dapat dilihat massa molekul
relatif beberapa senyawa.
Tabel 5.2 Massa molekul relatif beberapa senyawa Senyawa
Rumus Molekul A
r
M
r
Air H
2
O H = 1, O = 16 2 x 1 + 16 = 18
Glukosa C
6
H
12
O
6
C = 12 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180
H = 1 O = 16
Asam klorida HCl
H = 1 1 x 1 + 1 x 35,5 = 36,5
Cl = 35,5 Untuk senyawa yang terdiri dari ion-ion seperti natrium klorida NaCl dan
kalium nitrat KNO
3
, cara untuk menentukan massa rumus relatif senyawanya
sama dengan perhitungan massa molekul relatif. Massa rumus relatif beberapa
senyawa ion dapat dilihat pada Tabel 5.3.
Tabel 5.3 Massa rumus relatif beberapa senyawa ion Senyawa
Rumus Senyawa A
r
Unsur Massa Rumus Relatif
Natrium klorida NaCl
Na = 23 1 x 23 + 1 x 35,5 = 58,5
Cl = 35,5 Kalium nitrat
KNO
3
K = 39 1 x 39 + 1 x 14 + 3 x 16 = 101
N = 14 O = 16
C N
N H
H H
H
O
Di unduh dari : Bukupaket.com
Per hitungan Kimia
1 1 3
Lat ihan 5 .1
Tentukan massa molekul relatif dan massa rumus relatif dari senyawa berikut. a.
O
2
e. C
2
H
5
OH i.
NaOH m. Ca
3
PO
4 2
b. Cl
2
f. H
2
SO
4
j. CaOH
2
n. K
2
Cr
2
O
7
c. P
4
g. HNO
3
k. AlOH
3
o. CuSO
4
.5 H
2
O d.
C
2
H
2
h. HClO
4
l. Al
2
SO
4 3
p. Na
2
S
2
O
3
.5 H
2
O
B. Penentuan Rumus Kimia Senyawa Berdasarkan A
