Reaksi oksidasi dan reduksi.
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
109
Setiap kelebihan 1 atom H diseimbangkan dengan menambahkan 1 ion OH
Ͳ
pada pihak yang sama, kemudian 1 molekul H
2
O pada pihak yang lain.
c. Jika atom H dan O berlebih pada pihak yang sama, dapat diseimbangkan dengan dengan
menambahkan 1 ion OH
Ͳ
. Perhatikan contoh pada Bagan 7.4.
4. Jika dalam perubahan, oksidasi suatu unsur membentuk kompleks dengan unsur lain,
penyeimbangan dilakukan dengan menambah gugus atau unsur pembentuk kompleks tersebut.
5. Persamaan reaksi juga perlu disetarakan muatannya dengan cara menambahkan elektron
Ͳ elektron.
6. Keseimbangan jumlah elektron yang dilepas reduktor harus sama dengan jumlah elektron yang
diambil oksidator. Penambahan kedua persamaan oksidator dan reduktor dan semua elektron
disebelah kiri dan kanan tanda panah saling meniadakan.
Contoh:
Cu + HNO
3
ї CuNO
3 2
+ NO
2
+ H
2
O 1 menentukan zat oksidator dan perubahannya
NO
3 Ͳ
ї NO
2
2 menentukan zat reduktor dan perubahannya Cu
ї Cu
2+
3 menyeimbangkan persamaan reaksi oksidator dan reduktor.
Oksidator:
NO
3 Ͳ
ї NO
2
NO
3 Ͳ
+ 2H
+
ї NO
2
+ H
2
O
Reduktor:
Cu ї Cu
2+
4 menyeimbangkan Muatan reaksi. NO
3 Ͳ
+ 2H
+
ї NO
2
+ H
2
O Jumlah muatan sebelah kiri reaksi adalah:
dalam NO
3 Ͳ
= Ͳ1
dalam 2H
+
= +2 maka jumlah muatan sebelah kiri =
Ͳ1 + 2 = +1 Bagan 7.4. Reaksi setengah sel untuk
senyawa NO
3 Ͳ
dalam suasana basa
NO
3 -
Ļ NH
3
NO
3 -
+ 3 H
2
O Ļ NH
3
+ 6 OH
-
NO
3 -
+ 3 H
2
O + 3 H
2
O Ļ NH
3
+ 6 OH
-
+ 3 OH
-
NO
3 -
+ 6 H
2
O Ļ NH
3
+ 9 OH
-
Kelebihan atom 3 atom Oksigen pada NO
3
-
, diseimbangkan dengan menambahkan 3 molekul air pada sisi
ini dan menambahkan ion OH
-
disebelah kanan tanda panah. Hal ini menyebabkan disebelah kanan tanda
panah kelebihan 3 atom yang selanjutnya ditambahkan kembali
dengan 3 ion OH
-
pada sisi tersebut dan diseimbangkan dengan
menambahkan 3 molekul air pada sisi yang berlawanan sehingga reaksi
menjadi setara.
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
110
Sedangkan sebelah kanan muatannya adalah nol 0. dalam NO
2
= 0 dalam H
2
O = 0 Maka jumlah muatan sebelah kanan = 0
Penyetaraan selanjutnya dengan menjumlahkan reaksi oksidator dan reduktornya.
5 Penambahan persamaan oksidator reduktor. NO
3 Ͳ
+ 2H
+
+ e ї NO
2
+ H
2
O x2 Cu
ї Cu
2+
+ 2e x1
2 NO
3 Ͳ
+ 4H
+
+ 2e ї 2NO
2
+ 2H
2
O Cu
ї Cu
2+
+ 2e 2 NO
3 Ͳ
+ 4H
+
+ Cu ї 2NO
2
+ 2H
2
O + Cu
2+
Persamaan diatas merupakan peristiwa redoks yang terjadi, Sedangkan untuk mengoksidasi atom Cu diperlukan 2 nitrat sehingga bilangan oksidasinya naik
menjadi dua +2
Disisi lain bilangan oksidasi N pada NO
3 Ͳ
= 5 dan bilangan oksidasi N pada NO
2
= 4, berarti turun.
Setiap ion Cu
2+
di sebelah kanan reaksi mengikat molekul NO
3 Ͳ
, maka tambahkan 2 ion NO
3 Ͳ
di sebelah kiri.
Persamaan menjadi
2 NO
3 Ͳ
+ 4H
+
+ Cu + 2 NO
3 Ͳ
ї 2NO
2
+ 2H
2
O + Cu
2+
+ 2 NO
3 Ͳ
Cu + 4 H NO
3
ї CuNO
3 2
+ 2 NO
2
+ 2 H
2
O 7.6.2. Cara Bilangan Oksidasi