Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
95
6.7. Perhitungan komposisi zat
Pada Bab 2, Rumus molekul merupakan gabungan lambang unsur yang menunjukkan jenis unsur
pembentuk senyawa dan jumlah atom masing Ͳmasing
unsur dengan perbandingan yang tetap. Atas dasar perbandingan molekul, volume dan massa yang setara
dengan jumlah mol, maka rumus molekul juga dapat berarti perbandingan mol dari atom
Ͳatom penyusunnya. Sebagai contoh rumus molekul air H
2
O, terdiri dari jenis atom H dan O, dengan jumlah mol sebanyak 2 mol atom
hydrogen dan 1 mol atom Oksigen. Demikian pula untu senyawa Glukosa dengan rumus
molekul C
6
H
12
O
6
terdiri dari atom C, H dan O, dengan komposisi mol yaitu 6 mol atom C, 12 mol atom H dan 6
mol atom O, lihat bagan 6.25. Informasi yang didapat dari rumus molekul tidak
terbatas pada jumlah atom namun kita juga dapat menentukan massa dari atom penyusunnya ataupun
persentasenya.
Rumus molekul C
2
H
2
. menunjukkan ada 2 mol atom Karbon dan 2 mol atom Hidrogen, jika massa atom C =
12, dan H =1. Massa Karbon = 2 x 12 = 24
Massa Hidrogen = 2 x 1 = 2 Massa Molekulnya Mr = 26
Dengan komposisi tersebut maka persen massa Karbon adalah :
Sedangkan persen massa Hidrogen adalah :
Dengan rasio mol, ini juga terkandung penertian rumus empiris bagi satu zat.
Beberapa contoh soal di bawah ini mengangkat berbagai makna yang terkandung di dalam rumus molekul dan
rumus empiris. Sebuah senyawa NH
4 2
SO
4
, dengan massa atom N=14, H=1, S=32 dan O=16. Tentukan masing persen berat dari
atom Ͳatom penyusunnya.
Bagan 6.25. Komposisi mol atom dalam rumus molekul
Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007
96
Untuk atom N = 2, atom H = 4, atom S = 1 dan atom O=4. N = 2 x 14 = 28
H =4 x 2 x 1 = 8 S = 1 x 32 = 32
O = 4 x 16 = 64 Massa molekulnya adalah = 132
Persen berat N = 28132 x 100 = 21.21 Persen berat H = 8132 x 100 = 6.06
Persen berat S = 32132 x 100 = 24.24 Persen berat O = 64132 x 100 = 48.49
Untuk soal yang lebih kompleks, misalnya sebuah senyawa tersusun atom Karbon dan atom Hidrogen,
Persen berat Karbon adalah 92.3 dan sisanya Hidrogen, Jika massa molekul tersebut adalah 78,
dimana atom C = 12 dan atom H = 1. Tentukan rumus molekulnya.
1. Pertama kita tetapkan massa Karbon Berdasarkan persen berat terhadap massa
molekul senyawanya. C = 0.923 x 78 = 71.994 dibulatkan 72
2. Kedua kita tetapkan massa hidrogen Berdasarkan persen berat terhadap massa
molekul senyawanya 100
Ͳ 92.3 = 7.7 H = 0.077 x 78 = 6.006 dibulatkan 6
3. Jumlah karbon dan hidrogen C = 7212 = 6
H = 61 = 6 4. Rumus Molekulnya
C
6
H
6
Seorang petani memiliki masalah dengan lahannya yang membutuhkan unsur Nitrogen, namun dia tidak tahu
bagaimana cara menghitung kadar N dalam sebuah pupuk urea yang memiliki rumus molekul CONH
2 2
. Berat atom untuk C: 12, O:16, N:14 dan H:1.
Jika petani tersebut memiliki 1 karung pupuk urea dengan berat yang tertulis dalam labelnya adalah 120
Kg. Berapakah kadar Nitrogen dalam 1 karung pupuk urea tersebut.
Pemecahan masalah ini dapat anda lihat dalam Bagan 6.26. di sebelah.
Bagan 6.26. Contoh penyelesaian perhitingan komposisi
unsure Ͳunsut dalam sebuah
senyawa
Kategori