Konsep Mol Peran Ilmu Kimia

Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007 96 Untuk atom N = 2, atom H = 4, atom S = 1 dan atom O=4. N = 2 x 14 = 28 H =4 x 2 x 1 = 8 S = 1 x 32 = 32 O = 4 x 16 = 64 Massa molekulnya adalah = 132 Persen berat N = 28132 x 100 = 21.21 Persen berat H = 8132 x 100 = 6.06 Persen berat S = 32132 x 100 = 24.24 Persen berat O = 64132 x 100 = 48.49 Untuk soal yang lebih kompleks, misalnya sebuah senyawa tersusun atom Karbon dan atom Hidrogen, Persen berat Karbon adalah 92.3 dan sisanya Hidrogen, Jika massa molekul tersebut adalah 78, dimana atom C = 12 dan atom H = 1. Tentukan rumus molekulnya. 1. Pertama kita tetapkan massa Karbon Berdasarkan persen berat terhadap massa molekul senyawanya. C = 0.923 x 78 = 71.994 dibulatkan 72 2. Kedua kita tetapkan massa hidrogen Berdasarkan persen berat terhadap massa molekul senyawanya 100 Ͳ 92.3 = 7.7 H = 0.077 x 78 = 6.006 dibulatkan 6 3. Jumlah karbon dan hidrogen C = 7212 = 6 H = 61 = 6 4. Rumus Molekulnya C 6 H 6 Seorang petani memiliki masalah dengan lahannya yang membutuhkan unsur Nitrogen, namun dia tidak tahu bagaimana cara menghitung kadar N dalam sebuah pupuk urea yang memiliki rumus molekul CONH 2 2 . Berat atom untuk C: 12, O:16, N:14 dan H:1. Jika petani tersebut memiliki 1 karung pupuk urea dengan berat yang tertulis dalam labelnya adalah 120 Kg. Berapakah kadar Nitrogen dalam 1 karung pupuk urea tersebut. Pemecahan masalah ini dapat anda lihat dalam Bagan 6.26. di sebelah. Bagan 6.26. Contoh penyelesaian perhitingan komposisi unsure Ͳunsut dalam sebuah senyawa Kimia Ke se ha ta n, Dire kto ra t Pe mb ina a n Se ko la h Me ne ng a h Ke jurua n 2007 97 RANGKUMAN 1. Pembentukan sebuah molekul baru harus memenuhi hukum Ͳhukum dasar kimia seperti; Hukum Kekekalan Massa Massa zat Ͳzat sebelum bereaksi sama dengan massa zat sesudah bereaksi Hukum Perbandingan Tetap Dalam sebuah senyawa perbandingan tetap, massa unsur Ͳ unsur penyusun adalah tetap, hal ini berarti komposisi suatu senyawa selalu sama, dimanapun molekul itu berada. Hukum Perbandingan Berganda Dua macam unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih, jika unsur pertama memiliki massa yang sama, maka unsur kedua dalam senyawa Ͳsenyawa tersebut memiliki perbandingan sebagai bilangan bulat dan sederhana. Hukum Perbandingan Volume Volume gas Ͳgas yang bereaksi dan volume gasͲgas hasil reaksi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat yang sederhana. Hukum Avogadro Pada keadaan yang sama Avogadro juga menyatakan bahwa setiap gas yang mempunyai jumlah mol yang sama memiliki volume yang sama. 2. Pada keadaan standar yaitu pada suhu 0 o C dengan tekanan 1 atm, setiap 1 mol gas memiliki volume sebesar 22.4 Liter. 3. Persamaan reaksi didefinisikan sebagai cara penulisan suatu reaksi atau perubahan kimia yang mengacu pada hukum Ͳhukum dasar kimia. 4. Persamaan reaksi yang benar telah memberikan informasi tentang; banyaknya mol zat yang bereaksi dan sesudah reaksi memilki kesetaraan, dan jumlah unsur Ͳunsur disebelah kiri tanda panah sebelum bereaksi sama dengan jumlah unsur Ͳunsur disebelah kanan tanda panah sesudah bereaksi. 5. Atas dasar kesepakatan massa satu atom adalah sama dengan massa dari ଵ ଵଶ massa atom 12 C, dan massa setiap atom A r dapat dicari pada lampiran. Massa dari sebuah molekul M r dapat ditentukan dengan mnjumlahkan massa dari setiap unsur yang menyusunnya. Misalnya H 2 O, memiliki massa 2 x massa atom H + 1 x massa atom O. 5. Mol suatu zat merupakan rasio dari massa satu zat dengan massa relatifnya A r atau M r dan dinyatakan dalam persamaan :