Cara Bilangan Oksidasi Praktis Belajar Kimia IPA Kelas 12 Iman Rahayu 2009

Reaksi Redoks dan Elektrokimia 27 Kupas Tuntas Jawab Langkah 1 Langkah 2 Na 2 Cr 2 O 7 aq + HClaq → NaClaq + CrCl 3 aq + H 2 Ol + Cl 2 g tidak setara Langkah 3 Tuliskan bentuk ion setiap zat, baik untuk persamaan reduksi maupun untuk oksidasi. Untuk persamaan reduksi: Cr 2 O 7 2– aq → 2 Cr 3+ aq belum lengkap Dengan mengetahui bahwa oksigen akan membentuk air, diperoleh Cr 2 O 7 2– aq → 2 Cr 3+ aq + 7 H 2 Ol belum lengkap Juga mengetahui bahwa ion hidrogen harus bergabung dengan oksigen untuk membentuk air, maka diperoleh Cr 2 O 7 2– aq + 14 H + aq → 2 Cr 3+ aq + 7 H 2 Ol setara Dengan menambahkan elektron secukupnya pada ruas kiri untuk menyetarakan muatan maka persamaan menjadi: Cr 2 O 7 2– aq + 14 H + aq + 6 e – → 2 Cr 3+ aq + 7 H 2 Ol Untuk persamaan oksidasi: 2 Cl – aq → Cl 2 g setara Sebanyak 2 e – harus ditambahkan di ruas kanan agar muatannya menjadi setara 2 Cl – aq → Cl 2 g + 2 e – Langkah 4 Selanjutnya kedua reaksi reduksi dan oksidasi dijumlahkan: Cr 2 O 7 2– aq + 14 H + aq + 6 e – → 2 Cr 3+ aq + 7 H 2 Ol 32 Cl – aq → Cl 2 g + 2 e – Cr 2 O 7 2– aq + 14 H + aq + 6 Cl – aq + 6 e – → 2 Cr 3+ aq + 7 H 2 Ol + 3 Cl 2 g + 6 e – Persamaan kedua dikalikan 3 sehingga jumlah elektron yang dilepaskan dalam oksidasi sama dengan elektron yang diterima dalam reduksi elektron saling menghabiskan. Cr 2 O 7 2– aq + 14 H + aq + 6 Cl – aq → 2 Cr 3+ aq + 7 H 2 Ol + 3 Cl 2 g Langkah 5 Untuk menuliskan persamaan keseluruhan yang setara, dikembalikan ke persamaan reaksi molekul dengan memasukkan 2 ion Na + untuk setiap Cr 2 O 7 2– dan satu Cl – untuk setiap H + . Persamaan akhir adalah Na 2 Cr 2 O 7 aq + 14 HClaq → 2 NaClaq + 2 CrCl 3 aq + 7 H 2 Ol + 3 Cl 2 g Jadi, persamaan yang setara adalah Na 2 Cr 2 O 7 aq + 14 HClaq → 2 NaClaq + 2 CrCl 3 aq + 7 H 2 Ol + 3 Cl 2 g Setarakan persamaan reaksi berikut: MnO 4 – aq + Cl – aq → Mn 2+ aq + Cl 2 g Jawab MnO 4 – aq → Mn 2+ aq reduksi Cl – aq → Cl 2 g oksidasi Menyetarakan jumlah atom O dilakukan dengan penambahan H 2 O jika suasana reaksi asam. Jumlah H dari H 2 O yang ditambahkan disetarakan dengan penambahan H + di ruas lain. Jika suasana reaksi basa menyetarakan jumlah atom O dilakukan dengan penambahan OH – di ruas lain. Jumlah H + dan OH – yang ditambahkan disetarakan dengan penambahan H 2 O di ruas lainnya. Reaksi redoks berikut: a MnO 4 – + 6 H + + b H 2 N 2 C 2 O 4 → a Mn 2+ + 8 H 2 O + 10 CO 2 Harga a dan b berturut-turut adalah .... A . 2 dan 3 B . 2 dan 4 C . 2 dan 5 D. 3 dan 5 E. 4 dan 4 Pembahasan Menyamakan jumlah unsur dan jumlah ion sebelum dan sesudah reaksi dengan mengisi koefisien reaksinya. Jadi, koefisien a dan b berturut-turut adalah C 2 dan 5. UN 2003 asam Contoh 2.5 Setengah reaksi Kata Kunci + air + klorin asam klorida natrium klorida kromiumIII klorida natrium dikromat + → + Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII 28 Reduksi : MnO 4 – aq + 8 H + aq + 5 e – → Mn 2+ aq + 4 H 2 Ol × 2 Oksidasi: 2 Cl – aq → Cl 2 aq + 2 e – × 5 Reduksi dikali 2 dan oksidasi dikali 5 untuk menyetarakan jumlah elektron. Jumlah kedua reaksi: 2 MnO 4 aq + 16 H + aq + 10 e – → 2 Mn 2+ aq + 8 H 2 Ol 10 Claq → 5 Cl 2 g + 10 e – 2 MnO 4 – aq + 16 H + aq + 10 Cl – aq → 2 Mn 2+ aq + 5 Cl 2 g + 8 H 2 Ol Jadi, persamaan yang setara adalah 2 MnO 4 – aq + 16 H + aq + 10 Cl – aq → 2 Mn 2+ aq + 5 Cl 2 g + 8 H 2 Ol Setarakan persamaan reaksi redoks berikut. MnO 4 – aq + I – aq → MnO 2 s + I 2 aq Jawab 1. MnO 4 – aq → Mn 2+ aq reduksi I – aq → I 2 aq oksidasi 2. MnO 4 – aq + 4 H 2 Ol → Mn 2+ + 8 OH – 2 I – aq → I 2 aq 3. MnO 4 – aq + 4 H 2 Ol + 5 e – → Mn 2+ aq + 8 OH – aq × 2 2 I – → I 2 + 2 e – × 5 4. 2 MnO 4 – aq + 8 H 2 Ol + 10 e – + 10 I – aq → 2 Mn 2+ aq + 16 OH – aq + 5 I 2 aq + 10 e – 5. 2 MnO 4 – aq + 10 I – aq + 8 H 2 Ol → 2 Mn 2+ aq + 16 OH – aq + 5 I 2 aq Jadi, persamaan yang setara adalah 2 MnO 4 – aq + 10 I – aq + 8 H 2 Ol → 2 Mn 2+ aq + 16 OH – aq + 5 I 2 aq Setarakan persamaan reaksi berikut. K 2 Cr 2 O 7 aq + H 2 C 2 O 4 aq + H 2 SO 4 aq → Cr 2 SO 4 3 aq + H 2 Ol + CO 2 g + K 2 SO 4 aq Jawab 1. Cr 2 O 7 2– aq → Cr 3+ aq reduksi C 2 O 4 2– aq → CO 2 g oksidasi 2. Cr 2 O 7 2– aq + 14 H + aq + 6 e – → 2 Cr 3+ aq + 7 H 2 Ol reduksi C 2 O 4 2– aq → 2 CO 2 g + 2 e – 3. Cr 2 O 7 2– aq + 14 H + aq + 6 e – → 2 Cr 3+ aq + 7 H 2 Ol × 1 C 2 O 4 2– aq → 2 CO 2 g + 2 e – × 3 4. Cr 2 O 7 2– aq + 3 C 2 O 4 2– aq + 14 H + aq → 2 Cr 3+ aq + 7 H 2 Ol + 6 CO 2 g 5. K 2 Cr 2 O 7 aq + 3 H 2 C 2 O 4 aq + 4 H 2 SO 4 aq → Cr 2 SO 4 3 aq + 7 H 2 Ol + 6 CO 2 g + K 2 SO 4 aq Jadi, persamaan yang setara adalah K 2 Cr 2 O 7 aq + 3 H 2 C 2 O 4 aq + 4 H 2 SO 4 aq → Cr 2 SO 4 3 aq + 7 H 2 Ol + 6 CO 2 g + K 2 SO 4 aq basa Contoh 2.6 Contoh 2.7 • Jumlah elektron • Reaksi setara Kata Kunci 1. MnO 4 – aq + H 2 SO 4 aq → SO 4 2– aq + Mn 2+ aq 2. Cus + NO 3 – aq → Cu 2+ aq + N 2 Og 3. MnO 4 – aq + C 2 O 4 2– aq → MnO 2 s + CO 3 2– aq 4. Cr 2 O 7 2– aq + Fe 2+ aq → Cr 3+ aq + Fe 3+ aq Soal Penguasaan Materi 2.1 Setarakanlah persamaan-persamaan reaksi berikut. Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda.