Tentukan pH larutan asam 100 mL larutan HCl 10 M
Tentukan pH larutan basa 4 gram NaOH Mr =40 dilaruttkan dalam air hingga 10 liter
Suatu larutan asam lemah HA mempunyai pH = 4. Jika Ka = 10
-5
, tentukan molaritas asam HA?
G. Kunci Jawaban
[HCl] = 10 M maka [H
+
] = a x M = 1 x 10 = 10 M pH HCl = - log [H
+
= - log 10 = 1
Mol NaOH =
g Mr
=
4 40
= 0,1 mol
M NaOH =
mol Liter
=
0,1 10
= 0,01 M [OH
-
] = b x M = 1 x 0,01 M = 0,01 M pOH NaOH = - log [OH
-
] = - log 0,01 = 2 pH NaOH = 14 –pOH = 14 – 2 = 12
pH = 4 maka [H
+
] = 10
-4
M [H
+
] =
√
M Ka
10
-4
=
√
M 10
− 5
10
-8
= M x 10
-5
Molaritas asam HA =
10
− 8
10
− 5
= 10
-3
M H. Sistem Penskoran untuk setiap nomor soal
Pedoman Penilaian Kriteria
Nilai Jawaban lengkap dan benar
5 Jawaban tidak lengkap dan benar
2-4 Jawaban tidak tepat
1
Pertemuan Ke-5 A. Tatap Muka
1. Ringkasan Materi Pembelajaran
Penggunaan konsep pH dalam lingkungan 2. Sumber Belajar
Referensi
: Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet
Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS
Media Alat : - 3. Model Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi Informasi
4. Langkah Kegiatan Pembelajaran Tahap
Kegiatan Aktivitas Peserta didik guru
Pendahuluan
Mengabsen
Apersepsi Tanya jawab materi yang dibahas pada pertemuan sebelumnya
Inti Tanya jawab tentang
Penggunaan konsep pH dalam lingkungan
Peserta didik mengerjakan latihan soal. Penutup
Memberikan PR
B. Tugas Terstruktur
1. Ringkasan Materi Pembelajaran
Larutan Asam Basa 2. Sumber Belajar
Referensi
: Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya
Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS
Media Alat : -
3. Model Metode Pembelajaran : Diskusi kelompok, Inquiri 4. Prosedur Tugas Terstruktur
D. Peserta didik dikelompokan, setiap kelompok terdiri dari 5 orang E. Setiap kelompok diberi LKS yang berisi soal-soal latihan
F. Diskusi dilaksanakan di rumah masing-masing dan dilakukan setelah selesai jam pelajaran
G. Hasil diskusi dikumpulkan minggu depan Penilaian
A. Bentuk Penilaian : Essay B. Aspek yang dinilai : Kognitif
C. Jenis Penilaian : PR, UH D. Instrumen Penilaian : Tertulis
E. Indikator Soal
Menghitung harga pH larutan asam dan basa baik kuat maupun lemah
Menghitung harga dissosiasi
Menghitung konsentrasi larutan asam atau basa jika diketahui harga pH nya F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis terlampir dalam LKS
G. Kunci Jawaban H. Sistem Penskoran untuk setiap nomor soal
Pedoman Penilaian Kriteria
Nilai Jawaban lengkap dan benar
5 Jawaban tidak lengkap dan benar
2-4 Jawaban tidak tepat
1
Cibalong, Juli 2010
Mengetahui, Kepala Sekolah
Guru mata Pelajaran
Drs. JUANDA M.DARMAWAN, SP
NIP. 195805011986031012 NIP.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP
Mata Pelajaran : KIMIA
KelasSemester : XI IPA Genap
Alokasi Waktu : 2 x 40 menit
Pertemuan Minggu ke : 6-8 3-4
Semester : Genap
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan
terapannya Kompetensi Dasar
: Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan
elektrolit dari hasil titrasi asam basa Indikator
: - Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan - Menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa
Tujuan Pembelajaran :
Peserta didik dapat menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi
Peserta didik dapat menentukan kadar zat melalui titrasi.
Peserta didik dapat menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa
Peserta didik dapat membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan Model Kegiatan Pembelajaran
Pertemuan ke-6
A. Tatap Muka 1. Ringkasan Materi Pembelajaran
Titrasi asam basa
2. Sumber Belajar
Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet
Bahan Ajar
: MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS
Media Alat : Buret, klem, dan statif, larutan asam, larutan basa, indicator
fenolftalein 3. Model Metode Pembelajaran : Demonstrasi, Diskusi informasi
4. Langkah Kegiatan Pembelajaran Tahap
Kegiatan Aktivitas Peserta didik guru
Pendahuluan
Mengabsen
Tanya jawab tentang larutan asam dan basa Inti
Guru melakukan demonstrasi titrasi larutan asam dengan basa Peserta didik memperhatikan dan mencatat hasilnya.
Mendiskusikan hasil percobaan dan menyimpulkan Penutup
Memberikan PR
Penilaian : A. Bentuk penilaian : Essay
B. Aspek yang dinilai : Kognitif C. Jenis Penilaian : Kuis
D. Instrumen Penilaian : Tertulis E. Indikator Soal tes tertulis
Menuliskan cara-cara melakukan titrasi larutan asam oleh basa
F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :
Tuliskan tahapan cara melakukan titrasi ?
G. Kunci Jawaban :
Tahapan titrasi sebagai berikut:
Sejumlah tertentu larutan standar dimasukkan ke dalam buret dan dicatat titi awal larutan
Sejumlah tertentu larutan yang akan dititrasi dimasukkan ke dalam labu
erlenmeyer dan dicatat volumenya.
Beberapa tetes larutan indicator ditambahkan ke dalam Erlenmeyer dan campuran
digoyang
Erlenmeyer yang berisi larutan yang akan dititrasi dan telah ditambahkan indicator diletakan di bawah buret. Ujung buret dipastikan berada tepat di dalam mulut
Erlenmeyer
Kertas putih diselipkan dibawah labu Erlenmeyer untuk memudahkan perubahan warna larutan.
Keran buret dibuka secara perlahan dan hati-hati untuk mengalirkan larutan
standar ke dalam larutan yang akan dititrasi
Saat membuka keran, Erlenmeyer digoyang supaya larutan standar menetes dan dapat bercampur dengan rata
Saat terjadi perubahan warna pertama kali pada larutan yang dititrasi proses titrasi
segera dihentikan dngan menutup keran buret.
Banyaknya volume larutan standar yang digunakan untuk titrasi dihitung dengan melihat skala pada buret.
H. Sistem Penskoran Pedoman Penilaian
Kriteria Nilai
Jawaban lengkap dan benar 5
Jawaban tidak lengkap dan benar 2-4
Jawaban tidak tepat 1
Pertemuan ke-7
A. Tatap Muka 1. Ringkasan Materi Pembelajaran
Konsentrasi asam atau basa dengan titrasi
Menentukan kadar zat melalui titrasi.
Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa
2. Sumber Belajar
Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya
Bahan Ajar
: MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS
Media Alat : -
3. Model Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran
Tahap Kegiatan
Aktivitas Peserta didik guru Pendahuluan
Mengabsen
Apersepsi memotivasi Peserta didik dengan tanya jawab
tentang titrasi Inti
Guru menjelaskan tentang
Menentukan konsentrasi asam dan basa melalui titrasi
Menentukan kadar zat melalui titrasi
Menentukan indicator yang tepat yang digunakan dalam titrasi Penutup
Memberikan pos tes
Penilaian : A. Bentuk penilaian : Essay
B. Aspek yang dinilai : Kognitif C. Jenis Penilaian : Kuis
D. Instrumen Penilaian : Tes Tertulis E. Indikator Soal tes tertulis
Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi
Menentukan kadar zat dari dat titrasi
F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :
Jika 30 mL NaOH 0,1 M dapat dinetralkan 25 mL HCl, berapakah konsentrasi HCl ?
Hitung molaritas 20 mL H
2
SO
4
yang dititrasi oleh 50 mL NaOH 0,2 M ? G. Kunci Jawaban :
Persamaan reaksinya :
NaOH + HCl
aq
→ NaCl
aq
+ H
2
O
l
mol NaOH = M
NaOH
x V
NaOH
= 0,1 x 0,03 mol mol HCl
=
Koefisien HCl Koefisen NaOH
x mol NaOH =
1 1
x 0,003 = 0,003 mol M
HCl
=
mol HCl volume HCl
=
0,003 0,025
= 0,12 M Jadi, konsentrasi larutan HCl adalah 0,12 M
Persamaan reaksinya sebagai berikut .
2 Na OH
aq
+ H
2
SO
4 aq
→ Na
2
SO
4 aq
+ 2 H
2
O
l
mol NaOH = M
NaOH
x V
NaOH
= 0,2 x 0,05 mol = 0.01 ml
mol H
2
SO
4
=
Koefisien H
2
SO
4
Koefisen NaOH
x mol NaOH =
1 2
x 0,01 = 0,005 mol
M H
2
SO
4
=
mol H
2
SO
4
volume H
2
SO
4
=
0,005 0,02
= 0,25 M Jadi, konsentrasi larutan H
2
SO
4
adalah 0, 25 M
H. Sistem Penskoran Pedoman Penilaian
Kriteria Nilai
Jawaban lengkap dan benar 5
Jawaban tidak lengkap dan benar 2-4
Jawaban tidak tepat 1
Pertemuan ke-8 A. Tatap Muka
1. Ringkasan Materi Pembelajaran
Kurva grafik titrasi dari data hasil percobaan 2. Sumber Belajar
Referensi
: Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet
Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS
Media Alat
: Charta kurva titrasi dari beberapa data titrasi asam basa 3. Model Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi informasi
4. Langkah Kegiatan Pembelajaran Tahap
Kegiatan Aktivitas Peserta didik guru
Pendahuluan
Mengabsen
Apersepsi mengingatkan kembali materi yang dipelajari sebelumnya
Inti Guru menjelaskan tentang
Cara membvuat grafik kurva hasil titrasi dari salah satu asam
basa Peserta didik memperhatikan dan mencatatnya
Peserta didik mengerjakan soal latihan Penutup
Memberikan PR Penilaian :
A. Bentuk penilaian : Essay B. Aspek yang dinilai : Kognitif
C. Jenis Penilaian : Kuis D. Instrumen Penilaian : Tes Tertulis
E. Indikator Soal tes tertulis
Membuat kurva titrasi F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :
Jika NaOH 0,1 M dititrasi oleh 50 mL HCl 0,1 M, maka hitung
a. pH pada titik awal b. pH pada daerah antar sebelum titik ekuivalen
c. pH pada titik ekuivalen d. pH setelah titik ekuivalen
F. Kunci Jawaban : G. Sistem Penskoran
Pedoman Penilaian Kriteria
Nilai Jawaban lengkap dan benar
5 Jawaban tidak lengkap dan benar
2-4 Jawaban tidak tepat
1
Pameungpeuk, Juli 2009 Mengetahui
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Drs FATHAL ALAM, M.Si BUDI SYAHBUDIN, S.Pd
NIP. 19580515.198404.1.001 NIP. 19680614.200501.1.006
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP
Mata Pelajaran : KIMIA
KelasSemester : XI IPA Genap
Alokasi Waktu : 2 x 40 menit
Pertemuan Minggu ke : 9-12 5-6
Semester : Genap
Standar Kompetensi :
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya
Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan
penyangga dalam tubuh makhluk hidup Indikator
: - Menganalisis larutan bufer dan bukan bufer melalui percobaan.
- Menghitung pH atau pOH larutan bufer
- Menghitung pH larutan bufer dengan penambahan sedikit asam,
sedikit basa, atau dengan pengenceran. -
Menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk hidup. Tujuan Pembelajaran :
Peserta didik dapat menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan.
Peserta didik dapat menghitung pH atau pOH larutan penyangga
Peserta didik dapat menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau se-
dikit basa atau dengan pengenceran
Peserta didik dapat menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Model Kegiatan Pembelajaran
Pertemuan ke-9 A. Tatap Muka
1. Ringkasan Materi Pembelajaran
Larutan penyangga 2. Sumber Belajar
Referensi
: Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet
Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS
Media Alat
: Beberapa contoh larutan penyangga 3. Model Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi informasi
4. Langkah Kegiatan Pembelajaran Tahap
Kegiatan Aktivitas Peserta didik guru
Pendahuluan
Mengabsen
Apersepsi memotivasi Peserta didik dengan menanyakan tentang larutan
Inti Guru menjelaskan tentang
Larutan yang tidak dapat mempertahankan harga pH jika
ditambahkan asam, basa atau diencerkan
Larutan yang dapat mempertahankan harga pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa atau diencerkan
Peserta didik memperhatikan dan mencatatnya Penutup
Memberikan tugas terstruktur
B. Tugas Terstruktur
