Analisis Konsep Laju Reaksi
Tabel 3. Lanjutan
1 2
3 4
5 6
7 8
9 10
11
3. Tumbukan
efektif Tumbukan yang
mempunyai energy yang cukup untuk
memutuskan ikatan- ikatan kimia pada zat
yang bereaksi dan menghasilkan energy
Konsep abstrak
Tumbukan Ikatan
kimia Zat yang
bereaksi Frekuensi
tumbukan Energy
partikel pereaksi
Arah tumbukan
Partikel- partikel
pereaksi dalam suatu
reaksi Tumbukan
tidak efektif Tahap
transisi Tumbukan
antara molekul-
molekul gas N
2
O dan NO menghasilkan
gas N
2
dan NO
2
Semakin besar
konsentrasi, semakin
besar kemungkina
n partikel saling
bertumbukan
4. Reaksi kimia Hasil dari tumbukan
antar partikel yang bereaksi dapat
menghasilkan senyawa baru
Konsep abstrak
Reaktan Produk
Mol pereaksi
- Persamaan
reaksi -
A
2 g
+ B
2 g
→ AB
g
Molekul A
2
dan B
2
atau dianggap
ikatan A-A dan B-B putus
dan terbentuk ikatan A-B
Katalis mempercepa
t reaksi karena dapat
menurunkan energy
aktivasi
.5. Energi
Aktivasi Energi kinetik
minimum yang harus Konsep
abstrak Pertikel
perekasi Jumlah
energy Energi
Energi ionisasi Energy
kinetic Agar NO
2
dan N
2
O bereaksi Peningkatan
suhu
1 2
3 4
5 6
7 8
9 10
11
dimiliki oleh partikel pereaksi sehingga
mengahasilkan tumbukan efektif
Tumbukan efektif
Energy kinetik
minimum yang
tersedia dibutuhkan
energy minimum
sebanyak 209 kJ
memperbesa r fraksi
molekul yang
mencapai energy
aktivasi
6.. Laju reaksi
Laju reaksi adalah laju bertambahnya
produk atau berkurangnya
pereaksi per satuan waktu, dinyatakan
dalam suatu persamaan laju reaksi
dan dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi,
luas bidang sentuh, suhu, serta katalis
Konsep abstrak
Laju reaksi
Perubahan
konsentrasi pereaksi
atau produk dalam
satuan waktu
Dinyatakan
dalam persamaan
laju reaksi Konsentra
si zat komponen
reaksi Reaksi
kimia Faktor-faktor
yang mempengaruh
i laju reaksi Konsentrasi
Suhu Luas
permukaan Katalis
Reaksi yang berlangsung
lambat seperti perkaratan
besi, apel teroksidasi.
Reaksi yang berlangsung
cepat seperti pembakaran
kertas, meledaknya
bom. Kebakara
n hutan Membusu
knya nasi
7. Faktor-
faktor yang mempengaru
hi laju reaksi Semua factor yang
dapat mengendalikan laju reaksi baik
melambatkan reaksi maupun
mempercepat laju reaksi yang terdiri
atas luas permukaan, konsentrasi, suhu dan
katalis Konsep
abstrak
Mengendalikan laju reaksi
Mempercepat
reaksi dan memperlambat
reaksi Komposisi
Pengaruh perubahan
reaksi Kecepatan
reaksi Waktu
perubahan Luas
permukaan
Konsentrasi
pereaksi Suhu
Katalis
Laju meluruhnya
batu pualam dalam larutan
HCl Bahan
mkanan yang
dipotong –
potong lebih cepat
matang
8. Luas
permukaan Semakin besar luas
permukaan suatu zat, maka laju reaksinya
Konkrit Luas
permukaan besar laju
Besar kecilnya
luas Faktor yang
mempengaru hi laju reaksi
Konsentrasi Suhu
Katalis Laju
berlangsun g cepat
0,3 g CaCO3 yang
bentuknya Mengun
yah makanan
Tabel 3. Lanjutan
1 2
3 4
5 6
7 8
9 10
11
semakin lambat dan sebaliknya, makin
luas permukaan suatu zat lajunya semakin
cepat reaksi
lambat Luas
permukaan kecil laju
reaksi cepat permukaan
Laju berlangsun
g lambat serbuk ketika
direaksikan dengan larutan
HCl 0,1M lebih cepat
habis bereaksi menghasilkan
gas CO
2
dibandingkan dengan 0,3 g
CaCO3 kepingan
ketika direaksikan
dengan larutan HCl 0,1M
Sayur yang
dipotong kecil-
kecil lebih
cepat matang
9. Konsentrasi
pereaksi Semakin besar
konsentrasi pereaksi, maka laju reaksinya
semakin cepat dan sebaliknya makin
kecil konsentrasi pereaksi, lajunya
semakin lambat Konkrit
Konsentrasi makin
besarlaju reaksi
makin cepat
Konsentrasi makin kecil
laju reaksi semakin
lambat Komposisi
konsentrasi Faktor yang
mempengaru hi laju reaksi
Luas permukaan
Suhu Katalis
Laju berlangsu
ng cepat Laju
berlangsu ng lambat
0,06 g Mg dalam HCl 1M
lebih cepat meluruh
dibandingkan dengan 0,06 g
Mg dalm 0,5 M larutan HCl
Alkohol yang
berkonsentr asi 25
lebih cepat memabukka
n dibandingka
n dengan yang
konsentrasin ya 5
10. Suhu
Makin tinggi suhu makin cepat laju
reaksi, sebaliknya makin rendah suhu
makin lambat laju Konkrit
Suhu tinggi,aju
reaksi cepat Suhu rendah
aju reaksi Perubahan
suhu Faktor yang
mempengaru hi laju reaksi
Luas permukaan
Konsentrasi Katalis
Laju berlangsu
ng cepat Laju
berlangsu Reaksi antara
Na
2
S
2
O3 dengan HCl
akan lebih cepat
Air yang direbus lebih
cepat mendidih
pada suhu
Tabel.3 Lanjutan
1 2
3 4
5 6
7 8
9 10
11
reaksinya lambat
ng lambat beraeaksi
menghasilkan endapan
belerang pada suhu tinggi
dibandingkan dengan pada
suhu rendah tinggi
dibandingka n dengan
suhu rendah
Makanan yang
dimasak pada suhu
tinggi akan lebih cepat
matang dibandingka
n dengan suhu rendah
11. Katalis
Penambahan katalis dapat mempercepat
laju reaksi Konsep
abstrak Katalis
ditambahkan, laju reaksi
makin cepat Zat yang
ditambahk an dalam
pereaksi Faktor yang
mempengaru hi laju reaksi
Luas permukaan
Konsentrasi Suhu
Laju berlangsu
ng cepat Laju
berlangsu ng lambat
Reaksi H
2
O
2
H
2
O + O2
berlangsung sangat lambat
pada suhu kamar hingga
sulit teramati sehingga
dimbahkan FeCl
3
sebagai katalis
Untuk memanjat
pagar yang tinggi harus
menggunaka n tangga
untuk mempercepa
t memanjat, tangga
disnggap sebagai
katalis.
12. Persamaan
laju reaksi Persamaan laju reaksi
menyatakan hasil kali suatu tetapan laju
reaksi dengan konsentrasi reaktan
dipangkatkan orde reaksi
Konsep abstrak
Persamaan laju reaksi
Tetapan laju reaksi
Orde reaksi Konsentras
i zat komponen
reaksi Laju reaksi
Tetapan laju reaksi
Orde reaksi -
Amonia dapat dibuat dari gas
nitrogen dan gas hidrogen
menurut persamaan
berikut: N
2
g +
Amonia dapat dibuat
dari gas nitrogen dan
gas hidrogen menurut
persamaan berikut:
Tabel. 3 Lanjutan
1 2
3 4
5 6
7 8
9 10
11
3H
2
g 2NH
3
g Persamaan
laju nya adalah
v = k
[N
2
]
x
[H
2
]
y
N
2
g +
3H
2
g 2NH
3
g Persamaan
laju nya adalah
v = k
[N
2
][H
2
]
3
13. Tetapan laju
reaksi Tetapan laju reaksi
adalah tetapan yang harganya bergantung
pada jenis pereaksi, suhu dan katalis
Konsep abstrak
Tetapan laju
reaksi
Dipengaruhi jenis pereaksi,
suhu, dan katalis
Jenis
pereaksi
Suhu
Katalis Laju
reaksi
Orde reaksi
Persamaan
laju reaksi -
Konstanta laju suatu reaksi
ialah 3,46 x 10
- 2
detik
-1
pada 298 K.
-
14. Orde reaksi
Orde reaksi menyatakan derajat
pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju
reaksi Konsep
abstrak
Derajat laju reaksi
Konsentr
asi reaktan
Jenis
pereaksi Laju
reaksi
Tetapan laju reaksi
Persamaan
laju reaksi -
- -
Tabel.3 Lanjutan