C. Bilangan Kuantum
Menurut teori mekanika gelombang, kebolehjadian menemukan elektron orbital digambarkan dalam model tiga dimensi. Setiap orbital mempunyai tingkat energi dan
bentuk tertentu. Kedudukan elektron pada suatu orbital, ditentukan berdasarkan tiga koordinat
atau tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utaman n, bilangan kuantum azimuth l, dan bilangan kuantum magnetik m.
1. Bilangan Kuantum Utama n Menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital.
Harga n
= 1, 2, 3, … sampai dengan 7.
n = 1 kulit K, n = 2 kulit L, n = 3 kulit M, dan seterusnya.
Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital yang ditempati elektron.
2. Bilangan Kuantum Azimut l Menunjukkan bahwa setiap kulit tingkat energi terdiri dari beberapa
subkulit.
Menentukan jenis subkulit dan bentuk orbital.
Harga l
= 0, 1, 2, … , n-1 l = 0 menyatakan subkulit s
l = 1 menyatakan subkulit p l = 2 menyatakan subkulit d
l = 3 menyatakan subkulit f
3. Bilangan Kuantum Magnetik
Menentukan arah orientasi dari orbital.
Harga m = - l, … , 0, … , +l.
l = 0
m = 0 = 1 orbital l = 1
m = -1, 0, +1 = 3 orbital l = 2
m = -2, -1, 0, +1, +2 = 5 orbital
4. Bilangan Kuantum Spin s Menyatakan arah perputaran elektron pada sumbu orbital.
Harga s = ±
o
Tanda +: searah jarum jam = ke arah atas
o Tanda -: berlawanan arah jarum jam = ke arah bawah
D. Bentuk Orbital
1. Orbital s
103
Orbital yang paling sederhana adalah orbital 1s. Orbital s berbentuk seperti bola.
Orbital 1s Orbital 2s
2. Orbital p Orbital-orbital pada subkulit p mempunyai bentuk seperti bola yang
terpilin. Subkulit p mempunyai 3 orbital yaitu p
x
, p
y
, dan p
z
. ketiga orbital ini terletak pada 3 sumbu yang saling berpotongan tegak lurus dan ketiga
orbital ini mempunyai tingkat energi sama.
3. Orbital d Subkulit d mempunyai 5 orbital berbentuk seperti roset. Kelima orbital
mempunyai tingkat energi yang setara.
104
Kategori