LISTRIK untuk SMP
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
Guru Kimia SMA
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: HUKUM FARADAY I DAN HUKUM FARADAY II
KELOMPOK KOMPETENSI D
15
F. Rangkuman
Hukum I Faraday, jika muatan listrik dapat dihitung maka massa zat yang
bereaksi di elektroda dapat ditentukan.
Hukum II Faraday, apabila dua sel elektrolisis atau lebih dialiri arus listrik
dalam jumlah yang sama, maka perbandingan massa zat –zat yang
dihasilkan sebanding dengan massa ekivalen zat
–zat tersebut.
G. Umpan Balik Dan Tindak Lanjut
Setelah menyelesaikan soal latihan ini, anda dapat memperkirakan tingkat keberhasilan Anda dengan melihat kuncirambu-rambu jawaban yang terdapat
pada bagian akhir modul ini. Jika Anda memperkirakan bahwa pencapaian Anda sudah melebihi 80, silakan Anda terus mempelajari kegiatan pembelajaran
berikutnya. Namun jika Anda menganggap pencapaian Anda masih kurang dari 80, sebaiknya Anda ulangi kembali kegiatan pembelajaran ini.
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: HUKUM FARADAY I DAN HUKUM FARADAY II
KELOMPOK KOMPETENSI D
16
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: PERUBAHAN ENTALPI
KELOMPOK KOMPETENSI D
17
Pada umumnya reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan disertai oleh perubahan
energi. Perubahan energi itu dapat berupa kalor yang dilepaskan maupun yang diserap selama reaksi berlangsung. Setiap reaksi yang melibatkan kalor diikuti
oleh perubahan entalpi H = q
p
. Jika perubahan entalpi bertanda positif, berarti reaksi tersebut membutuhkan atau menyerap kalor, sebaliknya jika bertanda
negatif, reaksi menghasilkan atau melepaskan kalor. Perubahan entalpi yang bertanda positif menunjukkan terjadinya penambahan entalpi materi. Dan
perubahan entalpi yang bertanda negatif menyatakan pengurangan entalpi materi tersebut.
Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi bergantung pada jumlah zat yang bereaksi, wujud zat, suhu, dan tekanan, maka perubahan entalpi dihitung
berdasarkan keadaan standar, yaitu keadaan pada suhu dan tekanan standar pada suhu 25
C 298 K dan tekanan 1 atm. Perubahan entalpi reaksi terdiri dari
perubahan entalpi pembentukan
H
f
, perubahan entalpi penguraian
H
d
, perubahan entalpi pembakaran
Hc
, dan perubahan entalpi netralisasi
H
n
. Penentuan ΔH suatu reaksi, selain dapat diukur melalui percobaan juga dapat
ditentukan berdasarkan data perubahan entalpi standar suatu zat. Apa yang
dimaksud dengan perubahan entalpi standar dan terdiri dari apa saja perubahan entalpi suatu reaksi? Bagaimanakah cara menentukan ΔH reaksi? Semuanya itu
akan dipelajari dalam modul ini.
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: PERUBAHAN ENTALPI REAKSI BERDASARKAN
KALORIMETER, HUKUM HESS DAN ENERGI IKATAN
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: PERUBAHAN ENTALPI
KELOMPOK KOMPETENSI D
18
A. Tujuan
