LISTRIK untuk SMP
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
Guru Kimia SMA
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: PERUBAHAN ENTALPI
KELOMPOK KOMPETENSI D
21
Zat H
f o
kJmol Zat
H
f o
kJmol HClaq
-167,2 NaOHs
-426,8 CuCl
2
-172 Na
2
SO
4
s -1.384,49
CuOs -155
Ss, rombik Cu
2
Ss -79,5
SO
2
g -297
CuSs -53,1
SO
3
g -396
CuSO
4
s -771,4
H
2
SO
4
l -813,8
HFg -271
ZnOs -348
H
2
g ZnSO
4
s -982,8
H
2
Ol -286
Bila kita amati data di atas, nampak ada beberapa entalpi pembentukan standar dari suatu zatunsur yang bernilai nol. Hal ini menjadi suatu perjanjian bahwa
H
f o
unsur = 0 pada semua temperatur, misalnya: H
f o
Cs, grafit = 0, H
f o
Fes = 0 ,
H
f o
O
2
g = 0, H
f o
N
2
g = 0.
c. Perubahan entalpi Penguraian Standar H
d o
Perubahan entalpi penguraian standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk proses penguraian 1 mol senyawa
menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar STP di mana suhu 0
o
C 273 K dan tekanan 1 atm.
Menurut hukum Laplace jumlah kalor yang dibebaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya adalah sama dengan jumlah kalor yang diperlukan
pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya. Maka entalpi penguraian merupakan kebalikan dari entalpi pembentukan di mana besar
kalornya sama tetapi tandanya saja yang berlawanan. Contoh: Reaksi penguraian 1 mol hidrogen klorida menghasilkan gas hidrogen
H
2
dan gas klor Cl
2
, persamaan termokimianya adalah sebagai berikut: HCl g H
2
g + Cl
2
g Hd
o
= +
92,31 kJ. Pada reaksi di atas dibebaskan kalor sebesar 92,31 kJ.
Reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan, contoh Reaksi pembentukan standar, misalnya reaksi antara gas hidrogen H
2
dan gas
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: PERUBAHAN ENTALPI
KELOMPOK KOMPETENSI D
22
klor Cl
2
membentuk 1 mol hidrogen klorida pada keadaan standar, persamaan reaksinya adalah :
H
2
g + Cl
2
g HCl g H
f o
= -
92,31 kJ. Pada reaksi diatas dibebaskan kalor sebesar 92,31 kJ.
d. Perubahan entalpi Pembakaran Standar H
c o
Perubahan entalpi pembakaran standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang dibebaskan untuk pembakaran 1 mol zat unsur, senyawa pada keadaan
standar STP 273 K, 1 atm. Reaksi pembakaran umumnya membebaskan kalor sehingga nilai entalpinya
bernilai negatif eksoterm. Contoh
CH
4
g + 2 O
2
g CO
2
g + 2 H
2
Ol Hc = -889,5 kJ
C
2
H
2
g +
5 2
O
2
g 2 CO
2
g + H
2
Og Hc = -129,9 kJ
N
2
Og + ½ O
2
g 2NOg Hc = +98 kJ
Data entalpi pembakaran standar dari beberapa senyawa dapat dilihat pada Tabel 2.2 berikut.
Tabel 2.2 Entalpi Pembakaran Standar Beberapa Senyawa
Zat yang Dibakar H
c o
kJ mol
-1
Cs -393,52
Ss -395,70
CH
4
g -890,37
H
2
g -285,83
C
3
H
8
g -2,220
C
2
H
5
OHl -1,372
e. Perubahan entalpi Pelarutan Standar H
