PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: PERUBAHAN ENTALPI
KELOMPOK KOMPETENSI D
44
E. LatihanKasusTugas
1.
Diketahui persamaan termokimia reaksi pembentukan Fe
2
O
3
dan CO
2
. 2 Fe s + 32 O
2
g Fe
2
O
3
s H = -822 kJmol
Cs + 12 O
2
g COg H = -110 kJmol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini? Fe
2
O
3
s + 3Cg 2Fes + 3 COg H = . . . kJmol
A. + 712 kJmol C.
– 492 kJmol B. + 492 kJmol
D. – 712 kJmol
2. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut: Mg + H
2
O MgO + H
2
H= a kJ H
2
+ ½ O
2
H
2
O H= b kJ
2Mg + O
2
2MgO H= c kJ
Menurut hukum Hess, A. 2a = c-2b
C. 2c = a + 2b B. a = 2b + 2c
D. 2b = 2c + a 3. Jika data entalpi pembentukan standar:
C
3
H
8
g = –104 kJmol; CO
2
g = –394 kJmol;
H
2
Ol = –286 kJmol
Harga ΔH untuk pembakaran propana: C
3
H
8
g + 5O
2
g reaksi → 3CO
2
g + 4H
2
O l adalah ....
A. –1.034 kJ
C. –1.134 kJ
B. –1.121 kJ .
D. –2.222 kJ
4. Jika ΔH° pembakaran C
4
H
8
g = x kJ mol, ΔH°
reaksi: 2C
2
H
4
g → C
4
H
8
g memiliki ΔH = y kJmol, maka ΔH°
pembakaran C
2
H
4
g adalah .... A. x+y2
C. x + y2 B. y
– x2 D. x2 + y
LISTRIK untuk SMP
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
Guru Kimia SMA
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: PERUBAHAN ENTALPI
KELOMPOK KOMPETENSI D
45
5. Perhatikan diagram perubahan energi dan pernyataan-pernyataan berikut ini:
Pernyataan: 1. Perubahan entalpi dari reaksi P
→ R adalah -33 kJ mol
-1
2. Perubahan entalpi dari reaksi R → Q adalah endotermik
3. Perubahan entalpi dari reaksi S → P adalah 42kJmol
-
Dari data diagram dan pernyataan di atas maka yang benar adalah pernyataan- pernyataan ….
A. 1 dan 2 C. 3
B. 2 dan 3 D. 1
F. Rangkuman
Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada 273K dan 1 atm.
Pengukuran ΔH reaksi dapat dilakukan melalui percobaan menggunakan kalorimeter, dengan cara
mengukur suhu sebelum dan sesudah reaksi. Senyawa yang tidak dapat ditentukan ΔH°-nya melalui percobaan dapat dihitung menggunakan hukum
Hess dan data ΔH° pembentukan. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi hanya ditentukan oleh
keadaan awal dan akhir, dan tidak bergantung pada proses reaksi. Perhitungan perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan data perubahan entalpi
pembentukan standar. Perubahan entalpi dapat ditentukan dari perubahan entalpi standar yang terdapat
dalam handbook, menggunakan rumus: ΔHReaksi=ΣΔHf Produk–ΣΔHf Pereaksi. Perubahan entalpi reaksi dapat juga ditentukan dari data energi ikatan rata-rata,
melalui persamaan: ΔH = ΣDpemutusan ikatan −ΣD pembentukan ikatan.
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: PERUBAHAN ENTALPI
KELOMPOK KOMPETENSI D
46
G. Umpan Balik Dan Tindak Lanjut
