a. Asas Aufbau
Pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit dengan tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi, sehingga atom berada pada tinggat energi
minimum. Pengisian elektron pada orbital-orbital menurut kenaikan tingkat energi ditulis sebagai
berikut : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
7s
2
5f
14
6d
10
7p
6
Contoh pengisian konfigurasi elektron
1
H = 1s
1 2
He = 1s
2 3
Li = 1s
2
2s
1 4
Be = 1s
2
2s
2 5
B = 1s
2
2s
2
2p
1 9
F = 1s
2
2s
2
2p
5 11
Na = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1 21
Sc = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
atau dapat ditulis = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
4s
2
atau dapat disingkat = [ Ar ] 4s
2
3d
1
b. Asas larangan Pauli
Menyatakan bahwa tidak ada dalam satu atom ada dua elektron yang harga keempat bilangan kuantumnya sama. Jadi setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin yang
berlawanan. Dua elektron dalam satu orbital memiliki harga n, l, dan m yang sama, tetapi s berbeda.
Misal
2
He : 1s
2
- pada elektron pertama: n = 1 l = 0 m = 0
s = + ½ - pada elektron kedua:
n = 1 l = 0 m = 0 s = - ½
c. Kaidah Hund
Menurut Hund, elektron-elektron pada orbital yang mempunyai tingkat energi yang sama akan mengisi terlebih dahulu dengan arah spin tertentu sampai semua orbital terisi, kemudian
orbital diisi oleh elektron berikutnya dengan arah spin yang berlawanan. Kulit
Orbital
K L
M
N
O
P
Q
1s
3s 2s
4s 5s
6s 7s
2p 3p
4p 5p
6p 7p
3d 4d
5d 6d
4f 5f
↑↓
↑↓ ↑↓
↑
↑↓ ↑↓
↑ ↑↓
↑↓ ↑
↑↓ ↑↓
↑ ↑
↑↓ ↑↓
↑ ↑
↑
↑↓ ↑↓
↑ ↑↓
↑ ↑ ↑
↑ ↑↓
↑ ↑ ↑
↑ ↑
Contoh: Konfigurasi elektron
5
B = 1s
2
2s
2
2p
1
Diagram orbital atau
atau
Konfigurasi elektron dan diagram orbital
7
N = 1s
2
2s
2
2p
3
Lebih stabil ↓
Kurang stabil Kurang stabil
Penulisan konfigurasi elektron dapat disingkat dengan menggunakan unsur gas mulia golongan VIIIA yang terdekat dengan unsur yang disingkat
11
Na = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
= [Ne] 3s
1 21
Sc = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
= [ Ar ] 4s
2
3d
1
Beberapa penyimpangan dari aturan umum
24
Cr = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
4
= [ Ar ] 4s
2
3d
4
Kurang stabil Menjadi
= [ Ar ] 4s
1
3d
5
Lebih stabil
Konfigurasi elektron setengah penuh lebih stabil Konfigurasi elektron ion
Ion bermuatan positif terbentuk dari atom netral dengan melepas elektron sesuai muatan. Elektron yang dilepas adalah elektron dari kulit terluar.
Contoh:
11
Na = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Na
+
= 1s
2
2s
2
2p
6
Ion bermuatan negative terbentuk dari atom netral dengan menangkap elektron sesuai muatan. Contoh:
17
Cl = [Ne] 3s
2
3p
5
Cl
–
= [Ne] 3s
2
3p
6
↑
C. METODE PENDEKATAN
1. Studi Pustaka 2. Diskusi dan Informasi
3. Tanya Jawab 4. Penugasan
D. STRATEGI PEMBELAJARAN
Proses Pembelajaran
Langkah Pembelajaran Alokasi Waktu
C. Kegiatan
Pendahuluan
m. Membuka pelajaran dengan salam. n. Meminta peserta didik untuk berdoa.
o. Mengecek kehadiran siswa. p. Apersepsi
Guru mengingatkan kembali tentang hubungan antara kulit dan sub kulit
dengan bilangan kuantum .
q. Motivasi Guru menanyakan kepada siswa
bagaimana cara penulisan konfigurasi elektron?
r. Menyampaikan tujuan pembelajaran 1. Siswa dapat menuliskan konfigurasi
elektron menggunakan
prinsip Aufbau, aturan Hund, dan azas
larangan Pauli. 2. Siswa dapat menggambarkan diagram
tingkat energi. 3. Siswa dapat menuliskan konfigurasi
ion. 4. Siswa
dapat menghubungkan
konfigurasi elektron suatu unsur dengan
letaknya dalam
sistem periodik.
10 menit
Kegiatan Inti g.
Eksplorasi
Guru memberikan animasi menggunakan powerpoint dan melakukan tanya jawab
untuk mengetahui pengetahuan awal peserta didik mengenai konfigurasi
elektron.
Siswa melakukan studi literatur mengenai 15 menit
materi konfigurasi elektron dari diktat dan buku yang tersedia.
h. Elaborasi
Guru memberikan games konfigurasi elektron kepada siswa untuk dapat
dimainkan. Siswa bermain games bersama dengan
kelompok untuk menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau,
aturan Hund, dan azas larangan Pauli .
Siswa berdiskusi menggambarkan diagram orbital yang kemudian ikut
dimainkan melalui games. Siswa bersama dengan kelompok
bermain games untuk menuliskan konfigurasi elektron atom netral dan ion.
i. Konfirmasi
Siswa melakukan presentasi hasil diskusi
yang telah dilakukan.
Guru memberikan penguatan materi yang telah disampaikan melalui games bilangan
kuantum.
Guru bertanya kepada siswa apabila masih ada yang belum dipahami dari materi yang
telah disampaikan. Guru memberi kesempatan kepada siswa
untuk bertanya.
40 menit
15 menit
Kegiatan Akhir i. Siswa bersama dengan guru menyimpulkan
materi yang telah disampaikan mengenai konfigurasi elektron.
j. Guru memberikan PR kepada siswa. Konfigurasi elektron dan diagram orbital dari
unsur-unsur berikut : a.
17
Cl b.
38
Sr c.
47
Ag d.
56
Ba e.
79
Au k. Guru mengingatkan siswa untuk mempelajari
materi selanjutnya yaitu penentuan golongan dan periode suatu unsur pada table periodik
unsur.
l. Guru menutup pelajaran dan memeberi salam 10 menit
Kategori