RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP
Sekolah : SMA Negeri 1 Pleret
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas Semester : XI IPA 1
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit 2 jam pelajaran
STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul,dan sifat-sifat senyawa.
KOMPETENSI DASAR
4.1 Menjelaskan teori atom bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.
INDIKATOR
K. Menjelaskan konfigurasi elektron menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli.
L. Menjelaskan diagram orbital.
G. TUJUAN PEMBELAJARAN
5. Siswa dapat menjelaskan konfigurasi elektron menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli.
6. Siswa dapat menggambarkan diagram orbital. 7. Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron pada atom netral.
8. Siswa dapat menuliskan konfigurasi ion.
H. MATERI PEMBELAJARAN
Konfigurasi elektron merupakan penggambaran distribusi elektron dalam orbital-orbital atom.
Penulisan konfigurasi elektron adalah sebagai berikut:
1s
2
1 menunjukkan nomor kulit s menunjukkan subkulit
2 menunjukkan jumlah elektron
d. Asas Aufbau
Pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit dengan tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi, sehingga atom berada pada tinggat energi
minimum. Pengisian elektron pada orbital-orbital menurut kenaikan tingkat energi ditulis sebagai
berikut : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
7s
2
5f
14
6d
10
7p
6
Contoh pengisian konfigurasi elektron
1
H = 1s
1 2
He = 1s
2 3
Li = 1s
2
2s
1 4
Be = 1s
2
2s
2 5
B = 1s
2
2s
2
2p
1 9
F = 1s
2
2s
2
2p
5 11
Na = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1 21
Sc = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
atau dapat ditulis = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
4s
2
atau dapat disingkat = [ Ar ] 4s
2
3d
1
e. Asas larangan Pauli
Menyatakan bahwa tidak ada dalam satu atom ada dua elektron yang harga keempat bilangan kuantumnya sama. Jadi setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin yang
berlawanan. Dua elektron dalam satu orbital memiliki harga n, l, dan m yang sama, tetapi s berbeda.
Misal
2
He : 1s
2
- pada elektron pertama: n = 1 l = 0 m = 0
s = + ½ - pada elektron kedua:
n = 1 l = 0 m = 0 s = - ½
f. Kaidah Hund
Menurut Hund, elektron-elektron pada orbital yang mempunyai tingkat energi yang sama akan mengisi terlebih dahulu dengan arah spin tertentu sampai semua orbital terisi, kemudian
orbital diisi oleh elektron berikutnya dengan arah spin yang berlawanan. Kulit
Orbital
K L
M
N
O
P
Q
1s
3s 2s
4s 5s
6s 7s
2p 3p
4p 5p
6p 7p
3d 4d
5d 6d
4f 5f
↑↓
↑↓ ↑↓
↑
↑↓ ↑↓
↑ ↑↓
↑↓ ↑
↑↓ ↑↓
↑ ↑
↑↓ ↑↓
↑ ↑
↑
↑↓ ↑↓
↑ ↑↓
↑ ↑ ↑
↑ ↑↓
↑ ↑ ↑
↑ ↑
Contoh: Konfigurasi elektron
5
B = 1s
2
2s
2
2p
1
Diagram orbital atau
atau
Konfigurasi elektron dan diagram orbital
7
N = 1s
2
2s
2
2p
3
Lebih stabil ↓
Kurang stabil Kurang stabil
Penulisan konfigurasi elektron dapat disingkat dengan menggunakan unsur gas mulia golongan VIIIA yang terdekat dengan unsur yang disingkat
11
Na = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
= [Ne] 3s
1 21
Sc = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
= [ Ar ] 4s
2
3d
1
Beberapa penyimpangan dari aturan umum
24
Cr = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
4
= [ Ar ] 4s
2
3d
4
Kurang stabil Menjadi
= [ Ar ] 4s
1
3d
5
Lebih stabil
Konfigurasi elektron setengah penuh lebih stabil Konfigurasi elektron ion
Ion bermuatan positif terbentuk dari atom netral dengan melepas elektron sesuai muatan. Elektron yang dilepas adalah elektron dari kulit terluar.
Contoh:
11
Na = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Na
+
= 1s
2
2s
2
2p
6
Ion bermuatan negative terbentuk dari atom netral dengan menangkap elektron sesuai muatan. Contoh:
17
Cl = [Ne] 3s
2
3p
5
Cl
–
= [Ne] 3s
2
3p
6
I. METODE PENDEKATAN
↑
5. Studi Pustaka 6. Diskusi dan Informasi
7. Tanya Jawab 8. Penugasan
J. STRATEGI PEMBELAJARAN
Proses Pembelajaran
Langkah Pembelajaran Alokasi Waktu
D. Kegiatan
Pendahuluan
s. Membuka pelajaran dengan salam. t. Meminta peserta didik untuk berdoa.
u. Mengecek kehadiran siswa. v. Apersepsi
Guru mengingatkan kembali tentang hubungan antara kulit dan sub kulit
dengan bilangan kuantum . w. Motivasi
Guru menanyakan kepada siswa bagaimana cara penulisan konfigurasi
elektron? x. Menyampaikan tujuan pembelajaran
5. Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron
menggunakan prinsip
Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli.
6. Siswa dapat menggambarkan diagram tingkat energi.
7. Siswa dapat menuliskan konfigurasi ion.
8. Siswa dapat
menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur
dengan letaknya
dalam sistem
10 menit
periodik.
Kegiatan Inti j.
Eksplorasi
Guru memberikan animasi menggunakan powerpoint dan melakukan tanya jawab
untuk mengetahui pengetahuan awal peserta didik mengenai konfigurasi
elektron. Siswa melakukan studi literatur mengenai
materi konfigurasi elektron dari diktat dan buku yang tersedia.
k. Elaborasi
Siswa melakukan diskusi kelompok mengenai materi konfigurasi elektron
berdasarkan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli .
Siswa menggambarkan diagram orbital. Siswa bersama dengan kelompok
berdiskusi untuk menuliskan konfigurasi elektron atom netral dan ion.
l. Konfirmasi
Siswa melakukan presentasi hasil diskusi
yang telah dilakukan.
Guru memberikan penguatan materi yang
telah disampaikan.
Guru bertanya kepada siswa apabila masih ada yang belum dipahami dari materi yang
telah disampaikan. Guru memberi kesempatan kepada siswa
untuk bertanya.
15 menit
40 menit
10 menit
Kegiatan Akhir
m. Siswa bersama dengan guru menyimpulkan materi yang telah disampaikan mengenai
17 menit
