STRATEGI PEMBELAJARAN Kegiatan PENUTUP

Lampiran 1. Penilaian RUBRIK PENILAIAN SIKAP DALAM PEMBELAJARAN Keterangan Nilai : Rentang Skor = 1 – 5, Skor minimal = 6 Skor maksimal = 30 Skor 0 - 6 = Sangat Kurang 7 - 12 = Kurang 13 – 18 = Cukup 19 – 24 = Baik 25 – 30 = Sangat Baik Aspek yang dinilai Nilai No Nama Aktif Rasa Kerja sama rata- Keterangan ingin Rata tahu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Dst Lampiran 2. LKPD LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK BILANGAN KUANTUM LATIHAN SOAL Petunjuk : Kerjakan latihan soal ini secara berkelompok dan jawablah pada kertas kosong Diperbolehkan open book  1 Kemungkinan bilangan kuantum 18 elektron pada kulit M n = 3 1. n = l = m = s = 2. n = l = m = s = 3. n = l = m = s = 4. n = l = m = s = 5. n = l = m = s = 6. n = l = m = s = 7. n = l = m = s = 8. n = l = m = s = 9. n = l = m = s = 10. n = l = m = s = 11. n = l = m = s = 12. n = l = m = s = 13. n = l = m = s = 14. n = l = m = s = 15. n = l = m = s = 16. n = l = m = s = 17. n = l = m = s = 18. n = l = m = s = 2 Tuliskan kemungkinan bilangan kuantum pada kulit L 3 Tuliskan kemungkinan bilangan kuantum pada sub kulit : a. 2 s b. 3 p c. 4 d RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP Sekolah : SMA Negeri 1 Pleret Mata Pelajaran : Kimia Kelas Semester : XI IPA 1 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit 2 jam pelajaran STANDAR KOMPETENSI 3. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul,dan sifat-sifat senyawa. KOMPETENSI DASAR 3.1 Menjelaskan teori atom bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik. INDIKATOR I. Menjelaskan konfigurasi elektron menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli. J. Menjelaskan diagram orbital.

A. TUJUAN PEMBELAJARAN

1. Siswa dapat menjelaskan konfigurasi elektron menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli. 2. Siswa dapat menggambarkan diagram orbital. 3. Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron pada atom netral. 4. Siswa dapat menuliskan konfigurasi ion.

B. MATERI PEMBELAJARAN

Konfigurasi elektron merupakan penggambaran distribusi elektron dalam orbital-orbital atom. Penulisan konfigurasi elektron adalah sebagai berikut: 1s 2 1 menunjukkan nomor kulit s menunjukkan subkulit 2 menunjukkan jumlah elektron

a. Asas Aufbau

Pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit dengan tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi, sehingga atom berada pada tinggat energi minimum. Pengisian elektron pada orbital-orbital menurut kenaikan tingkat energi ditulis sebagai berikut : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6 Contoh pengisian konfigurasi elektron 1 H = 1s 1 2 He = 1s 2 3 Li = 1s 2 2s 1 4 Be = 1s 2 2s 2 5 B = 1s 2 2s 2 2p 1 9 F = 1s 2 2s 2 2p 5 11 Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 21 Sc = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 atau dapat ditulis = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 atau dapat disingkat = [ Ar ] 4s 2 3d 1

b. Asas larangan Pauli

Menyatakan bahwa tidak ada dalam satu atom ada dua elektron yang harga keempat bilangan kuantumnya sama. Jadi setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin yang berlawanan. Dua elektron dalam satu orbital memiliki harga n, l, dan m yang sama, tetapi s berbeda. Misal 2 He : 1s 2 - pada elektron pertama: n = 1 l = 0 m = 0 s = + ½ - pada elektron kedua: n = 1 l = 0 m = 0 s = - ½

c. Kaidah Hund

Menurut Hund, elektron-elektron pada orbital yang mempunyai tingkat energi yang sama akan mengisi terlebih dahulu dengan arah spin tertentu sampai semua orbital terisi, kemudian orbital diisi oleh elektron berikutnya dengan arah spin yang berlawanan. Kulit Orbital K L M N O P Q 1s 3s 2s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f ↑↓