PRAKTIK PENGALAMAN LAPANGAN UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA 2016
SMA N 1 NGAGLIK
Jl. Kayunan, Donoharjo, Ngaglik, Sleman Telp. : 0274 - 7488796
93
-
Pertemuan II LEMBAR TUGAS DISKUSI KELOMPOK
1. Jelaskan isi dan kelemahan teori atom Dalton, serta gambarkan pula modelnya 2. Jelaskan isi dan kelemahan teori atom Thomson,serta gambarkan pula modelnya
3. Jelaskan isi dan kelemahan teori atom Bohr, serta gambarkan pula modelnya 4. Jelaskan isi dan kelemahan teori atom Rutherford, serta gambarkan pula modelnya
5. Jelaskan isi dari teori atom Mekanika Kuantum
KUNCI JAWABAN 1. Teori atom DALTON :
Materi terdiri atas partikel yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut dengan atom dan digambarkan seperti bola pejal
Atom satu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dari atom unsur lain Atom dapat bergabung satu sama lain secara kimia membentuk molekul dengan
perbandingan sederhana Molekul terbentuk dari penggabungan atom beberapa unsur
Atom suatu unsur adalah permanen, tidak dapat diuraikan, tidak dapat diciptakan, tidak dapat dimusnahkan.
Kelemahan: Tidak dapat menjelaskan perbedaan atom unsur yang satu dengan atom unsur yang lain.
Tidak dapat menjelaskan sifat listrik pada materi. Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.
2. Teori atom THOMSON :
Dapat menjelaskan bahwa dalam atom terdapat elektron-elektron yang tersebar secara merata dalam bola bermuatan positif sehingga atom bersifat netral
Kelemahan : tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam atom
3. Teori atom BOHR :
- Di sekitar inti atom terdapat orbit-orbit stabil dimana electron di dalamnya tidak menyerap
atau memancarkan radiasi elektromagnetik. -
Jika electron berpindah dari satu orbit stabil ke orbit stabil lainnya yang memiliki jari-jari lebih kecil maka electron itu akan memancarkan gelombang elektomagnetik dengan
frekuensi yang sebanding dengan selisih tingkat energy dua orbit stabil tersebut.
PRAKTIK PENGALAMAN LAPANGAN UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA 2016
SMA N 1 NGAGLIK
Jl. Kayunan, Donoharjo, Ngaglik, Sleman Telp. : 0274 - 7488796
94
- Teori Bohr dapat menjelaskan spectrum gelombang elelktromagnetik yang memiliki pola
tertentu. Ketika electron mengalami transisi maka electron itu akan memancarkan gelombang elektromagnetik. Proses semacam inilah yang menjelaskan mengapa spectrum
cahaya yang dihasilkan tidak kontinu. Secara tidak langsung, ketidakkontinuan spectrum ini menunjukkan adanya perpindahan perpindahan electron dari orbit-orbit yang terpisah satu
sama lain.
Kelemahan: Orbit elektron yang berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu belum dapat diterima
Model atom BOHR :
4. Teori atom RUTHERFORD
Atom tersusun dari inti yang bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif. Massa atom terpusat pada inti atom dan sebagian besar volum atom
merupakan ruang hampa. Karena atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif dalam inti harus sama dengan jumlah muatan negatif elektron.
Kelemahan : Belum menyatakan distribusisusunan elektron-elektron di luar inti atom
Tidak mampu menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti, karena menurut hukum klasik fisika, gerakan elektron mengitari inti akan disertai dengan pemancaran energi berupa
radiasi elektromagnet. Jika demikian, maka energi elektron akan semakin berkurang sehingga gerakannya akan melambat. Sementara jika gerakan elektron melambat maka
lintasannya akan berbentuk spiral dan akhirnya elektron akan jatuh ke inti atom.
5. Model Atom Mekanika Kuantum
