PRAKTIK PENGALAMAN LAPANGAN UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA 2016
SMA N 1 NGAGLIK
Jl. Kayunan, Donoharjo, Ngaglik, Sleman Telp. : 0274 - 7488796
144
Materi Pembelajaran Perkembangan Tabel Periodik Unsur
Pengelompokan unsur-unsur dimulai oleh Antoine Lavoisier yang mengelompokkan unsur menjadi logam dan bukan logam. Selanjutnya pengelompokan unsur berkembang
dalam berbagai bentuk dan dikenal dengan Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, Tabel Periodik Unsur Lothar Meyer dan Mendeleev, serta Tabel Periodik Unsur Modern.
1. Penggolongan berdasarkan Sifat Logam dan Nonlogam
Pada awalnya unsur-unsur digolongkan ke dalam unsur logam dan nonlogam. Beberapa sifat yang dimiliki logam, yaitu dapat menghantarkan listrik dan panas, merupakan benda
padat kecuali air raksa, dan rupanya mengkilap.Sementara itu, sifat non logam adalah sukar menghantarkan listrik dan panas,serta tidak mengkilap. Penggolongan ini kurang
memuaskan karea adanya unsru-unsur yang mempunyai sifat antara sifat logam dan nonlogam seperti unsur silikon, arsenik, dan antimoni stibium.
2. Hukum Triade Dobereiner
J.W. Dobereiner pada tahun 1817 mengelompokkan unsur yang mempunyai sifat sama, tiap kelompok terdiri dari tiga unsur yang disebut triade. Dobereiner mencoba
mengelompokkan unsur-unsur yang mempunyai sifat sama berdasarkan kenaikan massa atomnya, ternyata didapat keteraturan. Jika tiga unsur diurutkan berdasarkan kenaikan
massa atomnya, maka massa unsur yang kedua sama dengan massa rata-rata unsur pertama dan ketiga. Pernyataan ini dikenal dengan nama Hukum Triade Dobereiner.
3. Hukum Oktaf Newlands
Pada tahun 1863, J.W. Newlands mengurutkan unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. Dari pengelompokan ini ternyata unsur yang kedelapan memiliki sifat yang
mirip dengan unsur yang pertama, begitu juga unsur yang kesembilan sifatnya mirip dengan unsur yang kedua, dan seterusnya. Contohnya, unsur H sifatnya mirip dengan
unsur F dan Cl, unsur Li mirip dengan Na dan K, serta unsur Be mirip dengan Mg. Pengulangan ini oleh Newlands disebut Hukum Oktaf karena dia membandingkan
pengulangan sifat unsur dengan tangga nada atau oktaf pada lagu. Newlands memelopori penyusunan unsur-unsur yang sifatnya mirip pada kolom vertikal. Kelemahan hukum
oktaf yaitu pengulangan setiap 8 unsur hanya cocok untuk unsur-unsur yang massa atomnya kecil. Selain itu masih ada unsurunsur yang berimpitan pada urutan yang sama.
4. Tabel Periodik Unsur Mendeleev
Dimitri Ivanovich Mendeleev pada tahun 1869 di Rusia mengemukakan hubungan antara massa unsur dengan sifat unsur. Dalam mempelajari keperiodikan unsur-unsur,
Mendeleev selain menggunakan sifat fisika juga menggunakan sifat kimia. Pada penelitiannya seperti Newlands, Mendeleev juga menyusun unsur menurut kenaikan
massa atom relatifnya dan dia menemukan adanya perubahan sifat secara periodik.
Kelebihan tabel periodik unsur Mendeleev adalah sebagai berikut.
PRAKTIK PENGALAMAN LAPANGAN UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA 2016
SMA N 1 NGAGLIK
Jl. Kayunan, Donoharjo, Ngaglik, Sleman Telp. : 0274 - 7488796
145 a Merupakan sistem periodik pertama yang disusun dalam bentuk tabel yang terdiri
dari delapan lajur vertikal atau golongan dan tujuh deret horisontal atau periode. Selanjutnya disebut tabel periodik unsur Mendeleev.
b Ada tempat yang kosong bagi unsur-unsur yang diramalkan akan ditemukan dan diberi nama eka boron, eka aluminium, dan eka silikon. Ramalan tersebut terbukti
dengan ditemukannya Scandium 1879, Galium 1875,dan Germanium 1886. c Dapat menempatkan unsur He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn dalam golongan tersendiri
setelah golongan gas mulia ditemukan. Selain keunggulan, tabel periodik unsur Mendeleev mempunyai beberapa kelemahan
yaitu sebagai berikut.
a Ada beberapa urutan unsur yang terbalik jika ditinjau dari bertambahnya massa atom relatif, misalnya Te 128 ditempatkan sebelum I 127.
b Triade besi Fe, Co, Ni, triade platina ringan Ru, Rh, Pd, dan triade platina Os, Ir, Pt dimasukkan ke dalam golongan VIII. Di antara unsur-unsur golongan ini hanya
Ru dan Os yang mempunyai valensi 8.
5. Tabel Periodik Unsur Modern
