Rumus Empirik dan Rumus Molekul

72 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Rumus empirik adalah rumus paling sederhana dari suatu molekul, yang hanya menunjukkan jenis dan perbandingan terkecil dari unsur yang menyusun senyawa itu. Contoh: 1. Rumus empirik etena adalah CH 2 . Rumus sesungguhnya dari etena adalah C 2 H 4 . 2. Rumus empirik amonia adalah NH 3 . Rumus sesungguhnya dari amonia juga NH 3 . Untuk senyawa berupa molekulmolekuler, penting diketahui berapa jumlah atom sesungguhnya yang terdapat dalam setiap molekul. Hal ini dapat diketahui setelah massa molekul relatif dari molekul ditentukan.

2. Massa Molekul Relatif

Apa yang dimaksud dengan massa molekul relatif? Massa molekul relatif ditentukan di laboratorium dengan berbagai metode atau dapat juga dihitung dari massa atom relatif jika jumlah dan jenis unsurnya diketahui. Massa molekul relatif disingkat dengan M r . Tinjau molekul amonia dengan rumus molekul NH 3 . Dalam molekul ini terkandung satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen. Jika A r N = 14 sma dan A r H = 1 sma maka rumus molekul relatif NH 3 = 17 sma atau M r NH 3 = 17 sma. Gambar 4.3 Rumus empirik hanya dapat ditentukan melalui riset. Sumber: Dokumentasi Penerbit Menentukan Massa Molekul Relatif Berapakah massa molekul relatif: CH 4 , H 2 O, C 2 H 4 ? Diketahui A r C = 12; H = 1; O = 16 Jawab Massa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusun molekul. Dalam CH 4 terdapat 1 atom C dan 4 atom H. M r CH 4 = A r C + 4. A r H = 12 + 4 = 16 M r H 2 O = 2. A r H + A r O = 2 + 16 = 18 M r C 2 H 4 = 2. A r C + 4 A r H = 24 + 4 = 28 Menentukan Rumus Molekul Pada hasil penelitian diketahui bahwa suatu molekul memiliki rumus empirik CH. Jika M r zat itu 26, tentukan rumus molekulnya. Jawab Rumus molekul RM adalah kelipatan dari rumus empirik RE atau RM = RE n M r = Ar C + A r H n = 12 + 1 n =26 n = 2 Jadi, rumus molekulnya adalah C 2 H 2 . Kata Kunci • Rumus empirik • Rumus molekul Dari tabel kation dan anion di bawah ini; rumus senyawa yang benar adalah .... A. KCO 3 B. NaPO 4 C. BaCO 3 2 D. NaCl 2 E. Fe 2 SO 4 3 Pembahasan A. Seharusnya: K 2 CO 3 B. Seharusnya: Na 3 PO 4 C. Seharusnya: Ba CO 3 D. Seharusnya: NaCl E. Sudah benar: Fe 2 SO 4 3 Ebtanas: 1995–1996 Kation Anion K + Na + Ba 2+ Fe 3+ Cl – SO 4 2– PO 4 3– CO 3 2– Mahir Menjawab Contoh 4.3 Tentukan persamaan yang dapat digunakan untuk menentukan M r suatu zat berdasarkan contoh. Kegiatan Inkuiri Contoh 4.4 73 Rumus dan Persamaan Kimia

3. Rumus Senyawa Ion

Senyawa ion dibentuk melalui serah-terima elektron menghasilkan kation dan anion. Dalam senyawa ion, jumlah muatan kation harus sama dengan muatan anion agar dihasilkan senyawa netral secara listrik. Tinjau senyawa NaCl. Ion Na + memiliki muatan positif satu dan ion Cl – memiliki muatan negatif satu sehingga rumus kimianya NaCl. Tinjau senyawa Na 2 SO 4 . Dalam senyawa ini, ion Na + bermuatan satu, sedangkan ion SO 4 2– muatannya dua. Agar senyawa yang dibentuk netral maka diperlukan dua ion natrium untuk ion sulfat. Jadi, rumus kimia dari natrium sulfat adalah Na 2 SO 4 . Dalam Al 2 SO 4 3 , ion aluminium bermuatan 3+ Al 3+ dan ion sulfat bermuatan 2– SO 4 2– . Agar senyawa yang terbentuk netral maka ion aluminium dikalikan muatan ion sulfat dan sebaliknya sehingga rumus kimianya adalah Al 2 SO 4 3 . Untuk menentukan rumus kimia dari ion- ion perlu diperhatikan hal-hal berikut. a. Tuliskan nama senyawa ionnya. b. Tuliskan ion-ion yang terlibat. c. Setarakan muatan positif dan negatif. d. Tuliskan rumus kimia tanpa muatan. Ion dan senyawa Muatan Total Ion dan senyawa Muatan Total Tabel 4.2 Muatan Total Ion dalam Senyawa Na + Na + 2+ Al 3+ Al 3+ 6+ CO 3 2– 2– SO 4 2– SO 4 2– SO 4 2– 6– Na 2 CO 3 Al 2 SO 4 3 a b a Struktur molekul CH 4 atau senyawa molekuler b Struktur kristal NaCl atau senyawa ion Gambar 4.4 Pada Tabel 4.3 disajikan beberapa rumus kimia dari senyawa ion beserta nama dan muatan ionnya. Natrium hidroksida Kalium nitrat Amonium sulfat Kalsium karbonat Kalsium bikarbonat Magnesium klorida Nama Senyawa Positif Tabel 4.3 Rumus Kimia Senyawa Ion Rumus Kimia Na + K + NH 4 + Ca 2+ Ca 2+ Mg 2+ OH – NO 3 – SO 4 2– CO 3 2– HCO 3 – Cl – NaOH KNO 3 NH 4 2 SO 4 CaCO 3 CaHCO 3 2 MgCl 2 Negatif Ion