Tata Nama Alkana Tata Nama Alkena dan Alkuna
B. Rumus Kimia
Pada pembahasan sebelumnya, semua senyawa dituliskan menggunakan lambang yang menunjukkan jenis dan komposisi unsur penyusunnya. Lambang senyawa seperti itu dinamakan rumus kimia atau formula . Rumus kimia didefinisikan sebagai rumus suatu zat yang menggunakan lambang dan jumlah atom-atom unsur penyusun senyawa . Dalam rumus kimia, bilangan yang menyatakan jumlah unsur ditulis dalam bentuk indeks bawah tikalas setelah lambang unsurnya.1. Rumus Empirik dan Rumus Molekul
Untuk menentukan rumus molekul suatu senyawa dilakukan dalam dua tahap. Tahap pertama, menentukan unsur-unsur yang terkandung dalam senyawa dan komposisinya. Temuan yang diperoleh dinamakan rumus empirik . Tahap kedua, menentukan massa molekul relatifnya. Kerjakanlah di dalam buku latihan. 1. Tuliskan nama dari senyawa berikut. a. NaBr tersusun atas unsur natrium dan bromin b. CaCl 2 tersusun atas unsur kalsium dan klorin c. BaO tersusun atas unsur barium dan oksigen. 2. Tuliskan nama senyawa dari rumus kimia berikut. a. SO 2 dan SO 3 b. CO dan CO 2 c. H 2 O dan H 2 O 2 3. Tuliskan nama senyawa berikut. a. NaNO 3 dan NaNO 2 b. K 3 PO 4 dan K 3 PO 3 c. NaBrO 3 dan NaBrO 2 4. Tuliskan nama senyawa berikut. a. KBrO c. KBrO 3 b. KBrO 2 d. KBrO 4 5. Tuliskan nama senyawa berikut menurut trivial. a. O 3 c. KSCN b. KCN d. CaCO 3 6. Tuliskan nama dari senyawa alkana berikut. a. C 8 H 18 b. C 9 H 20 c. C 10 H 22 7. Tuliskan nama senyawa organik berikut. a. CH 3 –CH=CH–CH 3 b. CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 c. CH ≡ C–CH 2 –CH 3 d. CH 3 –C ≡ C–CH 3 Tes Kompetensi Subbab A Tata Nama Senyawa Organik Tuliskan nama senyawa organik berikut. a. CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH=CH 2 b. CH 3 –C ≡ C–CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 3 Jawab Kedudukan ikatan rangkap dalam alkena dan alkuna diposisikan pada nomor urut terkecil. Pada soal a memiliki ikatan rangkap dua sehingga senyawanya tergolong alkena. Pada soal b memiliki ikatan rangkap tiga suatu alkuna. Jumlah atom karbon pada a sebanyak 6 heksa- dan pada b sebanyak 10 deka-. Jadi, nama senyawa itu adalah a. 1-heksena b. 2-dekuna Contoh 4.2 72 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Rumus empirik adalah rumus paling sederhana dari suatu molekul, yang hanya menunjukkan jenis dan perbandingan terkecil dari unsur yang menyusun senyawa itu. Contoh: 1. Rumus empirik etena adalah CH 2 . Rumus sesungguhnya dari etena adalah C 2 H 4 . 2. Rumus empirik amonia adalah NH 3 . Rumus sesungguhnya dari amonia juga NH 3 . Untuk senyawa berupa molekulmolekuler, penting diketahui berapa jumlah atom sesungguhnya yang terdapat dalam setiap molekul. Hal ini dapat diketahui setelah massa molekul relatif dari molekul ditentukan.2. Massa Molekul Relatif
Apa yang dimaksud dengan massa molekul relatif? Massa molekul relatif ditentukan di laboratorium dengan berbagai metode atau dapat juga dihitung dari massa atom relatif jika jumlah dan jenis unsurnya diketahui. Massa molekul relatif disingkat dengan M r . Tinjau molekul amonia dengan rumus molekul NH 3 . Dalam molekul ini terkandung satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen. Jika A r N = 14 sma dan A r H = 1 sma maka rumus molekul relatif NH 3 = 17 sma atau M r NH 3 = 17 sma. Gambar 4.3 Rumus empirik hanya dapat ditentukan melalui riset. Sumber: Dokumentasi Penerbit Menentukan Massa Molekul Relatif Berapakah massa molekul relatif: CH 4 , H 2 O, C 2 H 4 ? Diketahui A r C = 12; H = 1; O = 16 Jawab Massa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusun molekul. Dalam CH 4 terdapat 1 atom C dan 4 atom H. M r CH 4 = A r C + 4. A r H = 12 + 4 = 16 M r H 2 O = 2. A r H + A r O = 2 + 16 = 18 M r C 2 H 4 = 2. A r C + 4 A r H = 24 + 4 = 28 Menentukan Rumus Molekul Pada hasil penelitian diketahui bahwa suatu molekul memiliki rumus empirik CH. Jika M r zat itu 26, tentukan rumus molekulnya. Jawab Rumus molekul RM adalah kelipatan dari rumus empirik RE atau RM = RE n M r = Ar C + A r H n = 12 + 1 n =26 n = 2 Jadi, rumus molekulnya adalah C 2 H 2 . Kata Kunci • Rumus empirik • Rumus molekul Dari tabel kation dan anion di bawah ini; rumus senyawa yang benar adalah .... A. KCO 3 B. NaPO 4 C. BaCO 3 2 D. NaCl 2 E. Fe 2 SO 4 3 Pembahasan A. Seharusnya: K 2 CO 3 B. Seharusnya: Na 3 PO 4 C. Seharusnya: Ba CO 3 D. Seharusnya: NaCl E. Sudah benar: Fe 2 SO 4 3 Ebtanas: 1995–1996 Kation Anion K + Na + Ba 2+ Fe 3+ Cl – SO 4 2– PO 4 3– CO 3 2– Mahir Menjawab Contoh 4.3 Tentukan persamaan yang dapat digunakan untuk menentukan M r suatu zat berdasarkan contoh. Kegiatan Inkuiri Contoh 4.4Parts
» sma10kim MudahDanAktif Yayan
» Isotop, Isobar, dan Isoton Massa Atom Relatif E. Struktur Atom
» Temuan Elektron Partikel Pembangun Atom
» Temuan Proton Partikel Pembangun Atom
» Temuan Neutron Partikel Pembangun Atom
» Massa dan Muatan Partikel Subatom
» Isotop Isotop, Isobar, dan Isoton
» Standar Massa Atom Massa Atom Relatif
» Massa Atom Relatif Massa Atom Relatif
» Model Atom Dalton StrukturAtom
» Model Atom Thomson StrukturAtom
» Model Atom Rutherford StrukturAtom
» Model Atom Bohr StrukturAtom
» Konfigurasi Elektron Konfigurasi Elektron
» Perkembangan Sistem Periodik Hukum Dasar
» Periode dan Golongan Hukum Dasar
» Sistem Periodik dan Konfigurasi
» Beberapa Sifat Periodik Unsur
» Sifat-Sifat Unsur Hukum Dasar
» Sistem Periodik Klasik Perkembangan Sistem Periodik
» Sistem Periodik Modern Perkembangan Sistem Periodik
» Periode dan Konfigurasi Elektron Golongan dan Konfigurasi Elektron
» Jari-jari Atom Beberapa Sifat Periodik Unsur
» Energi Ionisasi Beberapa Sifat Periodik Unsur
» Afinitas Elektron Beberapa Sifat Periodik Unsur
» Keelektronegatifan Atom Beberapa Sifat Periodik Unsur
» Unsur-Unsur Golongan IA Sifat-Sifat Unsur
» Unsur-Unsur Golongan IIA Sifat-Sifat Unsur
» Karbon dan Silikon Sifat-Sifat Unsur
» Nitrogen, Oksigen, dan Belerang
» Kestabilan Unsur dan Konfigurasi
» Kestabilan Unsur dan Konfigurasi Elektron
» N. Lewis 1875–1946 Hukum Dasar
» Ikatan Kovalen Ikatan Kovalen
» Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan Kovalen
» Ikatan Kovalen Rangkap Ikatan Kovalen
» Ikatan Kovalen Polar Ikatan Kovalen
» Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan Kovalen
» Sifat Mengkilap Logam Teori Lautan Elektron
» Konduktor Listrik dan Panas Lentur Tidak Kaku
» Kemudahan Menguap Perbandingan Sifat Senyawa Ion
» Jawablah pertanyaan berikut dengan benar. Tata Nama Senyawa Kimia
» Rumus Kimia C. Persamaan Kimia
» Tata Nama Alkana Tata Nama Alkena dan Alkuna
» Rumus Empirik dan Rumus Molekul
» Massa Molekul Relatif Rumus Kimia
» Rumus Senyawa Ion Rumus Kimia
» Persamaan Reaksi Menyetarakan Persamaan Reaksi
» Reaksi Penggabungan Contoh-Contoh Reaksi a. Reaksi Penguraian
» Reaksi Pendesakan Contoh-Contoh Reaksi a. Reaksi Penguraian
» Hukum-Hukum Dasar Kimia Hukum Dasar
» Hukum Kekekalan Massa Hukum-Hukum Dasar Kimia
» Hukum Perbandingan Tetap Hukum-Hukum Dasar Kimia
» Hukum Perbandingan Berganda Hukum Perbandingan Volume
» Hukum Avogadro Hukum-Hukum Dasar Kimia
» Tetapan Avogadro L Pengertian Mol
» Massa Molar Massa Molar dan Volume Molar Gas
» Volume Molar Gas Volume Molar Gas Non-STP
» Jawablah pertanyaan berikut dengan benar. Definisi dan Komposisi Larutan
» Sifat Listrik Larutan Hukum Dasar
» Definisi Larutan Definisi dan Komposisi Larutan
» Komposisi Larutan Definisi dan Komposisi Larutan
» Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
» Pengertian Reduksi Oksidasi Hukum Dasar
» Reaksi Reduksi Oksidasi Hukum Dasar
» Aplikasi Reaksi Reduksi Oksidasi
» Pengikatan Oksigen Pengertian Reduksi Oksidasi
» Pelepasan dan Penerimaan Elektron
» Dalam bentuk unsur atau molekul unsur Gambar 7.2, bilangan
» Reaksi Reduksi Oksidasi dan Bilangan Oksidasi
» Tata Nama Senyawa dan Biloks
» Baterai Seng-Karbon Sel Volta Komersial
» Baterai Merkuri Sel Volta Komersial
» Baterai Litium Sel Volta Komersial
» Baterai Nikel-Kadmium Sel Volta Komersial
» Sel Accumulator Aplikasi Reaksi Reduksi Oksidasi
» Karakteristik Atom Karbon Hukum Dasar
» Identifikasi dan Klasifikasi Hukum Dasar
» Hidrokarbon Alifatik Jenuh Hukum Dasar
» Hidrokarbon Alifatik Tidak Jenuh
» Kekhasan Atom Karbon Karakteristik Atom Karbon
» Atom C Primer, Sekunder, Tersier, dan Kuartener
» Identifikasi Karbon dan Hidrogen seperti ditunjukkan pada Gambar 8.1.
» Klasifikasi Hidrokarbon Identifikasi dan Klasifikasi Hidrokarbon
» Deret Homolog Struktur dan Sifat Alkana
» Isomer pada Alkana Isomer dan Tata Nama Alkana
» Tata Nama pada Alkena Isomer pada Alkena
» Aplikasi dan Dampak Hukum Dasar
» Pembentukan dan Eksplorasi Pembentukan dan Komposisi Minyak Bumi
» Komposisi Minyak Bumi Pembentukan dan Komposisi Minyak Bumi
» Penyulingan Minyak Bumi Pengolahan Minyak Mentah
» Perengkahan Minyak Bumi Bilangan Oktan
» Karbon Monoksida Dampak Lingkungan
» Oksida Belerang Dampak Lingkungan
» Kimia Material B. Kimia dalam
» Gejala Kristal Cair Kristal Cair
» Fungsi dan Pengaruh Unsur Hara
» Pestisida Golongan C P, K. Komposisinya dapat dilihat pada Tabel 10.7.
» Pengendalian Pestisida Pestisida Golongan D
» Pemanis Buatan Zat Aditif pada Makanan
» Pengawet Buatan Zat Aditif pada Makanan
» Antioksidan Zat Aditif pada Makanan
» Pewarna Makanan Zat Aditif pada Makanan
» Zat Analgesik Kimia Obat-obatan
» Zat Antibiotik Kimia Obat-obatan
» Zat Psikiatris Kimia Obat-obatan
» Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
» Sistem Periodik Tes Kompetensi Subbab A
» Ikatan Kimia sma10kim MudahDanAktif Yayan
» Rumus dan Persamaan Kimia Tes Kompetensi Subbab A
» Hukum Dasar Tes Kompetensi Subbab A
» Larutan Tes Kompetensi Subbab A
» Reaksi Redoks Tes Kompetensi Subbab A
» Hidrokarbon Tes Kompetensi Subbab A
Show more