Tata Nama Alkana Tata Nama Alkena dan Alkuna

71 Rumus dan Persamaan Kimia

B. Rumus Kimia

Pada pembahasan sebelumnya, semua senyawa dituliskan menggunakan lambang yang menunjukkan jenis dan komposisi unsur penyusunnya. Lambang senyawa seperti itu dinamakan rumus kimia atau formula . Rumus kimia didefinisikan sebagai rumus suatu zat yang menggunakan lambang dan jumlah atom-atom unsur penyusun senyawa . Dalam rumus kimia, bilangan yang menyatakan jumlah unsur ditulis dalam bentuk indeks bawah tikalas setelah lambang unsurnya.

1. Rumus Empirik dan Rumus Molekul

Untuk menentukan rumus molekul suatu senyawa dilakukan dalam dua tahap. Tahap pertama, menentukan unsur-unsur yang terkandung dalam senyawa dan komposisinya. Temuan yang diperoleh dinamakan rumus empirik . Tahap kedua, menentukan massa molekul relatifnya. Kerjakanlah di dalam buku latihan. 1. Tuliskan nama dari senyawa berikut. a. NaBr tersusun atas unsur natrium dan bromin b. CaCl 2 tersusun atas unsur kalsium dan klorin c. BaO tersusun atas unsur barium dan oksigen. 2. Tuliskan nama senyawa dari rumus kimia berikut. a. SO 2 dan SO 3 b. CO dan CO 2 c. H 2 O dan H 2 O 2 3. Tuliskan nama senyawa berikut. a. NaNO 3 dan NaNO 2 b. K 3 PO 4 dan K 3 PO 3 c. NaBrO 3 dan NaBrO 2 4. Tuliskan nama senyawa berikut. a. KBrO c. KBrO 3 b. KBrO 2 d. KBrO 4 5. Tuliskan nama senyawa berikut menurut trivial. a. O 3 c. KSCN b. KCN d. CaCO 3 6. Tuliskan nama dari senyawa alkana berikut. a. C 8 H 18 b. C 9 H 20 c. C 10 H 22 7. Tuliskan nama senyawa organik berikut. a. CH 3 –CH=CH–CH 3 b. CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 c. CH ≡ C–CH 2 –CH 3 d. CH 3 –C ≡ C–CH 3 Tes Kompetensi Subbab A Tata Nama Senyawa Organik Tuliskan nama senyawa organik berikut. a. CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH=CH 2 b. CH 3 –C ≡ C–CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 3 Jawab Kedudukan ikatan rangkap dalam alkena dan alkuna diposisikan pada nomor urut terkecil. Pada soal a memiliki ikatan rangkap dua sehingga senyawanya tergolong alkena. Pada soal b memiliki ikatan rangkap tiga suatu alkuna. Jumlah atom karbon pada a sebanyak 6 heksa- dan pada b sebanyak 10 deka-. Jadi, nama senyawa itu adalah a. 1-heksena b. 2-dekuna Contoh 4.2 72 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Rumus empirik adalah rumus paling sederhana dari suatu molekul, yang hanya menunjukkan jenis dan perbandingan terkecil dari unsur yang menyusun senyawa itu. Contoh: 1. Rumus empirik etena adalah CH 2 . Rumus sesungguhnya dari etena adalah C 2 H 4 . 2. Rumus empirik amonia adalah NH 3 . Rumus sesungguhnya dari amonia juga NH 3 . Untuk senyawa berupa molekulmolekuler, penting diketahui berapa jumlah atom sesungguhnya yang terdapat dalam setiap molekul. Hal ini dapat diketahui setelah massa molekul relatif dari molekul ditentukan.

2. Massa Molekul Relatif

Apa yang dimaksud dengan massa molekul relatif? Massa molekul relatif ditentukan di laboratorium dengan berbagai metode atau dapat juga dihitung dari massa atom relatif jika jumlah dan jenis unsurnya diketahui. Massa molekul relatif disingkat dengan M r . Tinjau molekul amonia dengan rumus molekul NH 3 . Dalam molekul ini terkandung satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen. Jika A r N = 14 sma dan A r H = 1 sma maka rumus molekul relatif NH 3 = 17 sma atau M r NH 3 = 17 sma. Gambar 4.3 Rumus empirik hanya dapat ditentukan melalui riset. Sumber: Dokumentasi Penerbit Menentukan Massa Molekul Relatif Berapakah massa molekul relatif: CH 4 , H 2 O, C 2 H 4 ? Diketahui A r C = 12; H = 1; O = 16 Jawab Massa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusun molekul. Dalam CH 4 terdapat 1 atom C dan 4 atom H. M r CH 4 = A r C + 4. A r H = 12 + 4 = 16 M r H 2 O = 2. A r H + A r O = 2 + 16 = 18 M r C 2 H 4 = 2. A r C + 4 A r H = 24 + 4 = 28 Menentukan Rumus Molekul Pada hasil penelitian diketahui bahwa suatu molekul memiliki rumus empirik CH. Jika M r zat itu 26, tentukan rumus molekulnya. Jawab Rumus molekul RM adalah kelipatan dari rumus empirik RE atau RM = RE n M r = Ar C + A r H n = 12 + 1 n =26 n = 2 Jadi, rumus molekulnya adalah C 2 H 2 . Kata Kunci • Rumus empirik • Rumus molekul Dari tabel kation dan anion di bawah ini; rumus senyawa yang benar adalah .... A. KCO 3 B. NaPO 4 C. BaCO 3 2 D. NaCl 2 E. Fe 2 SO 4 3 Pembahasan A. Seharusnya: K 2 CO 3 B. Seharusnya: Na 3 PO 4 C. Seharusnya: Ba CO 3 D. Seharusnya: NaCl E. Sudah benar: Fe 2 SO 4 3 Ebtanas: 1995–1996 Kation Anion K + Na + Ba 2+ Fe 3+ Cl – SO 4 2– PO 4 3– CO 3 2– Mahir Menjawab Contoh 4.3 Tentukan persamaan yang dapat digunakan untuk menentukan M r suatu zat berdasarkan contoh. Kegiatan Inkuiri Contoh 4.4