Tetapan Avogadro L Pengertian Mol

94 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Agar lebih sederhana, para ilmuwan menetapkan suatu satuan jumlah zat yang menyatakan banyaknya partikel zat itu. Satuan ini dinamakan mol. Berdasarkan kesepakatan, untuk partikel yang jumlahnya sebesar tetapan Avogadro atau 6,02 × 10 23 dinyatakan sebesar satu mol. Dengan kata lain, satu mol setiap zat mengandung 6,02 × 10 23 partikel zat, baik atom, molekul, maupun ion . Contoh: Dalam satu mol besi terkandung 6,02 × 10 23 atom Fe. Dalam satu mol air terkandung 6,02 × 10 23 molekul H 2 O. Dalam satu mol natrium klorida terkandung 6,02 × 10 23 ion Na + dan 6,02 × 10 23 ion Cl – .

C. Massa Molar dan Volume Molar Gas

Bagaimana hubungan antara A r atau M r dan massa zat agar kita dapat menentukan jumlah zat-zat yang bereaksi dan meramalkan jumlah hasil reaksinya? Untuk dapat menjawab hal tersebut, Anda harus memahami massa molar dan volume molar. Hubungan Mol dan Jumlah Partikel a. Berapa jumlah atom karbon yang terkandung dalam 0,05 mol karbon? b. Berapa mol gas O 2 yang mengandung 1,5 × 10 23 molekul O 2 ? Jawab a. Dalam 1 mol karbon terkandung 6,02 × 10 23 atom karbon. Dalam 0,05 mol karbon akan mengandung atom karbon sebanyak: 23 0,05 mol ×6,02×10 C 1,0 mol = 3,01 × 10 22 atom C. b. Molekul O 2 sebanyak 6,02 × 10 23 adalah 1 mol. Jumlah mol untuk 1,5 × 10 23 molekul O 2 adalah = 23 2 23 2 1,5×10 molekul O 0,25 mol 6,02×10 molekul O mol = 0,25 mol Contoh 5.10 Kerjakanlah di dalam buku latihan. 1. Berapa jumlah molekul metana dalam 25 g jika diukur pada kondisi yang sama dengan contoh soal di atas? 2. Berapa berat H 2 O yang mengandung 6,00 ×10 23 molekul jika 6 g H 2 O mengandung 2,00 × 10 23 molekul? 3. Tentukan jumlah mol dari zat-zat berikut. a. 0.7525 × 10 23 atom Cu b. 0.86 × 10 23 molekul CO 2 c. 1.505 × 10 23 ion Na + Tes Kompetensi Subbab B 4. Tentukan jumlah atom dari zat-zat berikut. a. 0,05 mol CaCO 3 b. 0,75 mol H 2 SO 4 c. 1,5 mol NaCl 95 Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia

1. Massa Molar

Berdasarkan hasil perhitungan, diketahui bahwa dalam 18 g air terkandung 6,02 × 10 23 molekul H 2 O, dalam 23 g natrium terkandung 6,02 × 10 23 atom Na, dan dalam 58,5 g natrium klorida terkandung 6,02 × 10 23 satuan rumus NaCl. Pada bab sebelumnya, Anda sudah dapat menentukan M r H 2 O= 18; A r Na = 23; dan M r NaCl = 58,5. Berdasarkan informasi tersebut, terlihat adanya hubungan yang teratur antara massa zat g, A r atau M r , dan jumlah partikel L. Hubungan tersebut dinyatakan dalam bentuk tabel berikut. Berdasarkan hubungan pada tabel tesebut, diketahui bahwa massa zat yang besarnya sama dengan nilai A r atau M r mengandung jumlah partikel sebanyak 6,02 × 10 23 atau sebesar satu mol. Dengan demikian, disimpulkan bahwa massa satu mol zat sama dengan nilai A r untuk atom atau M r untuk senyawa. Massa satu mol zat disebut massa molar Mm dengan satuan gram per mol g mol –1 . H 2 O Na NaCl Zat Massa g Tabel 5.3 Hubungan Massa A r M r , Jumlah partikel, dan Mol Beberapa Zat 18 23 58,5 A r M r 18 23 58,5 Jumlah Partikel 6,02 × 10 23 molekul H 2 O 6,02 × 10 23 atom Na 6,02 × 10 23 satuan NaCl Mol 1 1 1 Partikel Massa Mol L A r M r Gambar 5.3 Hubungan besaran kimia Penerapan Massa Molar 1. Besi beratnya 25 g. Berapa mol besi tersebut ? Diketahui A r Fe = 56 g mol –1 . 2. Jumlah mol grafit dalam suatu baterai adalah 1,5 mol. Berapa berat grafit tersebut? Diketahui A r C = 12 g mol –1 . 3. Berapa berat 1 atom besi? Diketahui A r Fe = 56 sma. 4. Berapa jumlah molekul CO 2 yang terdapat dalam 4 g CO 2 ? Diketahui M r CO 2 = 44 sma. Jawab 1. Massa molar besi: Mm Fe = 56 g mol –1 Jumlah mol besi = −1 25 g 56 g mol = 0,446 mol. 2. Massa molar C = 12 g mol –1 Massa 1,5 mol C = 1,5 mol x 12 g mol –1 = 18 g. 3. A r Fe = 56 sma, Jadi, massa molar Fe = 56 g mol –1 . Massa 1 atom Fe adalah − − × × 1 23 1 1 atom F 56 g mol 6,02 10 atom mol e = 9,3 × 10 23 g Jadi, berat 1 atom Fe = 9,3 × 10 23 g. 4. Massa molar CO 2 = 44 g mol –1 Jumlah mol CO 2 = −1 4 g = 0,09 mol 44 g mol Jumlah CO 2 = 0,09 mol × 6,02 ×10 23 molekul mol –1 = 0,54 × 10 23 molekul. Contoh 5.11