Laptop dan LCD Komputer
Bahan
Bahan percobaan reaksi eksoterm dan endoterm
F. Penilaian Hasil Belajar :
- Tes tertulis pilihan ganda - Tugas kelompok
- Laporan praktikum secara individu
Ngaglik, 2 Agustus 2016
Latihan Soal. 1. Berdasarkan hukum kekekalan energi, pernyataan yang paling tepat adalah...
a. Jumlah total energi sistem dan lingkungan adalah nol
b. Kalor yang dilepaskan oleh suatu benda harus lebih besar dari yang diberikan
c. Kalor yang dilepaskan oleh sistem lebih besar dari yang diterima lingkungan,
entalpi positif d.
Besarnya energi potensial sama dengan energi kinetik e.
Antara sistem dan lingkungan harus terjadi interaksi 2. Pernyataan yang tepat adalah...
a. reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik
b. reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik
c. penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan rntalpi akhir sistem lebih
rendah dari entalpi awal sistem d.
perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan terjadi perbedaan rntalpi reaksi dan entalpi produk
e. H suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm
3. Jika satu sendok NaOHs dilarutkan dalam 50 mL air, terjadi perubahan temperatur dari 25
C menjadi 50 C. Peristiwa tersebut dapat digolongkan pada reaksi...
a. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
b. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke system
c. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
d. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
e. endoterm, energi tidak berpindah
4. Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah.... a.
Entalpi awal entalpi akhir dan ∆H 0
b. Entalpi awal entalpi akhir dan
∆H 0 c.
Entalpi awal entalpi akhir dan ∆H 0
d. Entalpi awal entalpi akhir dan
∆H 0 e.
Entalpi awal = entalpi akhir dan ∆H = 0
5. Diketahui persamaan termokimia : Ms + Naq Xaq H=-a Kjmol, maka
berlaku... a.
reaksi bersifat endotermis b.
reaksi menyerap kalor sebesar a Kj c.
proses perubahan baru berlangsung bila kalor diberikan d.
entalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem sebesar a Kj e.
entalpi akhir sistem lebih tinggi dari entalpi awal sistem
Kategori