Hubungan Jumlah Elektron Gas Mulia dengan Titik Didih
Hubungan Jumlah Elektron Molekul Diatomik dengan Titik Didih
Gaya Van Der Waals Antarmolekul yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang sangat kecil
terdapat gaya tarik-menarik walaupun sangat lemah. Gaya tarik-menarik itu dinamakan gaya Van der Waals. Karena gaya ini sangat lemah maka zat yang
mempunyai ikatan Van der Waals akan mempunyai titik didih yang sangat rendah. Senyawa-senyawa yang mempunyai ikatan van der Waals akan mempunyai titik
didih yang sangat rendah, tetapi dengan bertambahnya Mr ikatan akan makin kuat sehingga titik didih lebih tinggi. Contoh : titik didih C4H10 C3H8 C2H6
CH4 Ikatan Hidrogen
Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terbentuk antara molekul-molekul yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen. Kutub positif pada kedudukan H berikatan
dengan kutub negatif pada kedudukan atom yang keelektronegatifannya besar,
seperti atom F, O, dan N. Pada molekul HF ujung molekul pada atom H lebih bermuatan positif dan ujung molekul pada atom F lebih bermuatan negatif. Jadi,
antara atom H pada molekul pertama dengan atom F pada molekul berikutnya terjadi gaya tarik-menarik yang cukup kuat, yang disebut dengan ikatan hidrogen.
Ikatan Hidrogen memengaruhi titk didih senyawa.
C. Metode Pembelajaran
4. Diskusi – informasi
5. Demonstrasi 6. Latihan soal
D. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran:
Pertemuan 1 :
No Kegiatan
Alokasi waktu
menit Keterangan
1. Kegiatan Pendahuluan:
1. Mengulang kembali tentang ikatan kovalen, kovalen polar dan
kovalen non polar 2. Tanya jawab tentang massa
molekul relatif hubungannya dengan titik didih
10 TM
2 Kegiatan inti:
1. Siswa menelaah memahami buku referensi tentang gaya antar molekul dan
hubungannya sifat fisik titik didih dengan molekul
2. Guru menginformasikan perbedaan sifat- sifat titik didih, titik beku berdasarkan
perbedaan gaya antar molekul 3. Guru membagi kelas menjadi kelompok
dengan anggota 5 6 orang dan membagi tugas
4. Siswa mengadakan diskusi antar kelompok mengidentifikasi sifat-sifat fisis molekul
berdasarkan gaya antar molekul 65
TM
3 Kegiatan akhir:
Bersama siswa, guru secara klasikal membuat kesimpulan tentang:
a. hubungan titk didih dengan ikatan pada senyawa hidrogen
b. hubungan titik didih dengan gaya antar molekul
15 TM
E. Sumber Belajar
3. Sumber
Nana Sutresna. 2007. Buku Cerdas Kimia Kelas XI. Bandung: Grafindo
Michael Purba. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga
Maria Suharsini-Dyah Saptarini. 2007. Kimia dan Kecakapan Hidup untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Ganeca Excact
Muchtaridi-sandri Justiana. 2007. Kimia 2 SMA Kelas XI. Bandung : Yudhistira
Sukardjo. 2009. Kimia SMAMA. Jakarta: PT Bumi Aksara
Internet
4. Alat
LKS
F. Penilaian Hasil Belajar
Teknik Istrumen 1. Tugas Individu
2. Ulangan Harian Bentuk Instrumen
Tes tertulis
Sleman, 3 Agustus 2016
